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鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因是（ ）

A．鋁的活潑性差 B．鋁的還原性差 C．鋁與氧氣不反應 D．鋁表面有氧化膜

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆安徽省培優(yōu)聯盟高三冬季聯賽化學試卷（解析版） 題型：選擇題

W、X、Y、Z是原子序數依次增大的四種短周期元素，已知四種元素的電子層數和最外層電子數之和均為10，且它們分別屬于連續(xù)的四個主族。下列說法正確的 （ ）

A. W、X、Y元素的簡單離子對水的電離平衡的影響是相同的

B. Y的離子是其所在周期中半徑最小的簡單離子

C. X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能反應

D. 工業(yè)上獲得X、Y單質的方法主要是電解其熔融的氯化物

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省分校高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

一定質量的甲烷燃燒后的產物為CO、CO2和水蒸氣，此混合氣體質量為49.6 g，當其緩慢經過無水CaCl2時，CaCl2增重25.2 g。原混合氣體中CO2的質量為( )

A. 12.5 g B. 13.2 g C. 19.7 g D. 24.4 g

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省分校高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示，下列敘述正確的是( )

A．Y為陰極，發(fā)生還原反應

B．X為正極，發(fā)生氧化反應

C．Y與濾紙接觸處有氧氣生成

D．X與濾紙接觸處變紅

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北冀州中學高一12月月考文化學卷（解析版） 題型：選擇題

為了防止FeSO4被氧化而變質，實驗室在配制FeSO4溶液時，常在溶液中加入少量的( )

A．銅粉 B．鐵粉 C．鋅粉 D．Fe2(SO4)3

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北冀州中學高一12月月考文化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列對Na2O、Na2O2的比較中正確的一項是（ ）

A．Na2O2、Na2O都是鈉的氧化物，都是堿性氧化物

B．Na2O、Na2O2都是易溶于水（與水反應）的白色固體

C．Na2O2在和CO2的反應中既是氧化劑又是還原劑

D．Na2O2與CO2反應時，1mol Na2O2轉移2mol電子

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科目：高中化學 來源：2017四川省自貢市高三第一次診斷考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

從某廢液（含有Fe2+、Cu2+、Cl-）中回收銅并制得純凈的FeCl3溶液�，F以制得純凈的FeCl3溶液為原料制取優(yōu)良的水處理劑高鐵酸鉀(K2FeO4)，其流程如下：

已知：高錳酸鉀(K2FeO4)位暗紫色固體，可溶于水。在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定。高錳酸鉀具有強氧化性。高錳酸鉀(K2FeO4)與水作用產生Fe(OH)3。

（1）檢驗廢液中含有Fe2+選用的試劑是________（填化學式）；從廢液中制得純凈的FeCl3溶液加入的試劑除鐵粉外，還需要一種試劑是_________（填化學式），加入時發(fā)生反應的離子方程式為__________。

（2）高錳酸鉀(K2FeO4)在處理水過程中的作用是_________和__________。

（3）“氧化”過程反應的離子方程式為__________。

（4）過濾時需用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和________，上述工藝得到的高錳酸鉀常含有雜志，可用重結晶法提純，操作是：將粗產品用_________溶解，然后________。

（5）用回收的銅為原料可制得粗制CuSO4·5H2O晶體（含有少量的FeSO4·7H2O），除去CuSO4·5H2O晶體中雜志的方法是：向溶液中加入H2O2，再調解溶液PH，過濾即可制得純凈的CuSO4溶液，進而制得純凈CuSO4·5H2O的晶體。

已知：室溫時一些物質的Kaq如下表：

化學式

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Kaq

8.0×10-16

8.0×10-18

8.0×10-20

已知溶液中的離子濃度小于1×10-6mol·L-1時就認定沉淀完全。

加雙氧水的目的是__________；若溶液中CuSO4的濃度為3.0mol·L-1，通過計算說明此方法可除去粗制CuSO4·5H2O晶體中FeSO4·7H2O的理由________。

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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省大連市高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在水中加等物質的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42-、NO3-、Cl-，該溶液放在用惰性材料作電極的電解槽中通電片刻,則氧化產物和還原產物的質量之比為（ ）

A．35.5∶108 B．16∶207 C．8∶1 D．108∶35.5

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高一上月考三化學試卷（解析版） 題型：填空題

現有反應：mA(g)+nB(g) pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數也減小，則:

(1)該反應的逆反應為_________熱反應，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。

(2)減壓時，A的質量分數__________。(填“增大”“減小”或“不變”；下同)

(3)若加入B(體積不變)，則A的轉化率___

(4)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量________

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