16．下列關(guān)于如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（X代表鹵素）的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．2H（g）+2X（g）═2HX（g）△H3＜0
B．△H1=△H2+△H3
C．Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，所以途徑Ⅱ吸收的熱量按Cl、Br、I的順序依次增多
D．途徑Ⅰ生成HCl放出的熱量比生成HBr的多，說(shuō)明HCl比HBr穩(wěn)定

分析 A、原子形成化學(xué)鍵放熱，焓變小于0；
B、依據(jù)蓋斯定律分析，反應(yīng)焓變與起始物質(zhì)和終了物質(zhì)有關(guān)于變化途徑無(wú)關(guān)；
C、途徑Ⅱ是斷裂化學(xué)鍵的過(guò)程，是吸熱過(guò)程，Cl、Br、I的原子半徑依次增大，Cl2、Br2、I2，斷裂化學(xué)鍵需要能量減小；
D、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)所吸收或放出的能量即為反應(yīng)熱，反應(yīng)熱等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵消耗的能量之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵放出的能量之和的差來(lái)判斷．

解答 解：A、原子形成化學(xué)鍵放熱，焓變小于0，2H（g）+2X（g）═2HX（g）△H3＜0，故A正確；
B、反應(yīng)焓變與起始物質(zhì)和終了物質(zhì)有關(guān)于變化途徑無(wú)關(guān)，途徑Ⅰ生成HX的反應(yīng)熱與途徑無(wú)關(guān)，所以△H1=△H2+△H3 ，故B正確；
C、Cl、Br、I的原子半徑依次增大，Cl2、Br2、I2，斷裂化學(xué)鍵需要能量減小，所以途徑Ⅱ吸收的熱量依次減小，故C錯(cuò)誤；
D、因化學(xué)反應(yīng)所吸收或放出的能量即為反應(yīng)熱，反應(yīng)熱等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵消耗的能量之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵放出的能量之和的差，氯原子半徑小于溴原子，途徑Ⅰ生成HCl放出的熱量比生成HBr的多，說(shuō)明HCl比HBr穩(wěn)定，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了合成反應(yīng)能量變化，反應(yīng)焓變分析判斷，物質(zhì)結(jié)構(gòu)和同主族性質(zhì)變化規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C（s）+CO2（g）?2CO（g），平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：已知?dú)怏w分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分?jǐn)?shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．550℃時(shí)，若充入惰性氣體，v正，v退均減小，平衡不移動(dòng)
B．650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%
C．T℃時(shí)，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D．925℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=24.0P總

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．元素C的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體
B．Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑：r（Mg2+）＞r（Mg）
C．在該反應(yīng)條件下，Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性
D．該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．過(guò)氧化鈣是一種新型的多功能無(wú)機(jī)化工產(chǎn)品，常溫下是無(wú)色或淡黃色粉末，易溶于酸．難溶于水、乙醇等溶劑．某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室用鈣鹽制取Ca02•8H2O沉淀（該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)）．

（1）儀器X的名稱(chēng)是分液漏斗．將如圖1裝置A與B連接后要檢查氣密性，檢查氣密性的方法為將長(zhǎng)頸漏斗的下口插入水中用手捂試管在管口有氣泡產(chǎn)生，松手后形成一段穩(wěn)定的水柱
（2）儀器B的作用是防倒吸．
（3）A為實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置，寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（4）制取CaO2•8H2O一般在0～5℃的低溫下進(jìn)行，原因是低于0℃，液體易凍結(jié)，反應(yīng)困難，溫度較高，過(guò)氧化氫分解速率加快．生成CaO2•8H20的化學(xué)方程式為CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=2NH4Cl+CaO2•8H2O．
（5）2.76g CaO2•8H2O樣品受熱脫水過(guò)程的熱重曲線(xiàn)（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線(xiàn)，140℃時(shí)完全脫水，雜質(zhì)受熱不分解）如圖2所示．
①試確定60℃時(shí)CaO2•xH2O中x=2．
②該樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.09%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．稀土是一種不可再生的戰(zhàn)略性資源，被廣泛應(yīng)用于電子信息、國(guó)防軍工等多個(gè)領(lǐng)域．一種從廢棄陰極射線(xiàn)管（CRT）熒光粉中提取稀土元素釔（Y）的工藝流程如圖1：

已知：①?gòu)U棄CRT熒光粉的化學(xué)組成（某些不參與反應(yīng)的雜質(zhì)未列出）如表所示；
     ②不同離子沉淀的pH如圖2所示．
階段/含量%/成分Y2O3ZnOAl2O3PbO2MgO
預(yù)處理前24.2841.827.811.670.19
預(yù)處理后68.515.424.335.430.50
（1）步驟Ⅰ中進(jìn)行原料預(yù)處理的目的為除去ZnO和Al2O3；富集稀土元素；降低后續(xù)耗酸量．
（2）步驟Ⅱ中有黃綠色氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為PbO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）步驟Ⅲ中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）步驟Ⅳ中除雜試劑DDTC除去的雜質(zhì)離子有Zn2+、Pb2+，其不能通過(guò)直接加堿的方法除去，原因?yàn)閆n2+、Pb2+與Y3+沉淀的pH相近，三者因同時(shí)沉淀而無(wú)法分離．
（5）步驟Ⅴ中Y3+沉淀完全時(shí)，需保證滴加草酸后的溶液中c（C2O42-）不低于2.0×10-6mol/L．（已知：當(dāng)離子濃度小于10-5mol/L時(shí)，沉淀就達(dá)完全；Ksp[Y2（C2O4）3]=8.0×10-25）
（6）步驟Ⅵ中草酸釔隔絕空氣加熱可以得到Y(jié)2O3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Y2（C2O4）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Y2O3+3CO↑+3CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（　�。�
x?Y
物質(zhì)
選項(xiàng)		XY
ANa2CO3NaHCO3
BAl（OH）3Al2O3
CFeCl3FeCl2
DCuSO4Cu（OH）2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．如圖有關(guān)圖示分析正確的是（　　）
A．如圖a所示，集氣瓶?jī)?nèi)充滿(mǎn)Cl2和CH4的混合氣體或NO2和O2的混合氣體，置于光亮處，將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后，燒杯中的水會(huì)進(jìn)入集氣瓶，并可能充滿(mǎn)集氣瓶
B．Pt為電極，電解含0.10 mol M+和0.1 mol N3+（M+、N3+均為金屬陽(yáng)離子）的溶液，陰極析出金屬單質(zhì)或氣體的總物質(zhì)的量（y）與導(dǎo)線(xiàn)中通過(guò)電子的物質(zhì)的量（x）的關(guān)系如圖c，離子氧化能力M+＞N3+＞H+
C．如圖b所示，X為鐵棒，Y為銅棒，M為直流電源，當(dāng)S閉合后，當(dāng)b為NaOH溶液，X極附近產(chǎn)生白色沉淀時(shí)，電子從X極流入M
D．圖d為N2（g）和O2（g）生成NO（g）過(guò)程中的能量變化，則N≡N的鍵能為946kJ/mol，其熱化學(xué)方程式為  N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=-180 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．己烯雌酚[C18H20O2]的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)敘述中不正確的是（　�。�
A．與NaOH反應(yīng)可生成化學(xué)式為C18H18O2Na2的化合物
B．聚己烯雌酚含有順式和反式兩種結(jié)構(gòu)
C．1mol己烯雌酚最多可與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)
D．形成高分子   的單體中有己烯雌酚

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．已知某種氣態(tài)化石燃料只含有碳和氫兩種元素．為了測(cè)定這種燃料中碳和氫兩種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可將氣態(tài)燃料放入足量的氧氣中燃燒，并使產(chǎn)生的氣體（包括水）全部通入如圖所示的裝置，得到如表所示的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（左側(cè)U形管中干燥劑至吸收水蒸氣且假設(shè)產(chǎn)生的氣體完全被吸收，忽略澄清石灰水中的水分損失）

實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)后
（干燥劑+U形管）的質(zhì)量51.10g52.45g
（澄清石灰水+廣口瓶）的質(zhì)量408.00g410.20
根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)完畢后，生成物中水的質(zhì)量為1.35g，假設(shè)廣口瓶里生成一種正鹽，其質(zhì)量為5g
（2）生成的水中氫元素的質(zhì)量為0.15g．
（3）生成的CO2中碳元素的質(zhì)量為0.6g．
（4）氣態(tài)化石燃料的分子式為C2H6．

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