（08南昌市三模）圖表資料可以為我們提供很多信息。下面是某學(xué)生對(duì)圖表資料的使用，其中不正確的是（）

A．根據(jù)金屬活動(dòng)順序表，判斷金屬能否置換出稀硫酸中的氫

B．根據(jù)熔點(diǎn)數(shù)據(jù)表，判斷降低溫度時(shí)，兩種固體混合物的水溶液中哪種物質(zhì)先析出

C．根據(jù)元素周期表，判斷同主族兩種元素的陽離子在用惰性電極電解其水溶液時(shí)，何者先發(fā)生反應(yīng)

D．根據(jù)酸堿鹽的溶解性表，判斷某些復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（08南昌市三模）（15分）A、B、C、D、E五種周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑是�。籅元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽；D與A同主族，且與E周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物。請(qǐng)回答下列問題：

（1）C和E兩種元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是（填元素符號(hào)）       ，可以驗(yàn)證該結(jié)論的是（填寫編號(hào)）            ；

A．比較這兩種元素的常見單質(zhì)是沸點(diǎn)

B．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易

C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

（2）A、B、C、E可形成兩種酸式鹽（均由四種元素組成），兩種酸式鹽相到反應(yīng)的離子方程式為______。

（3）A、C、E間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，且甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為                      ；

（4）①在火箭推進(jìn)器中裝有液態(tài)B2A4和液態(tài)A2C2，已知0.4mol液態(tài)B2A2和足量液態(tài)A2C2反應(yīng)，生成氣態(tài)B2和氣態(tài)A2C，放出256.6kJ的熱量。試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                                     ；

②B2A4又稱為肼，是一種可燃性液體，肼―空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%―30%的KOH溶液，該電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式為：                    。

③右圖是一個(gè)電解裝置示意圖，假設(shè)使用肼――空氣燃料電池作為本裝置中的電源，通電前兩極銅片的質(zhì)量相等，通電一段時(shí)間后兩極銅片的質(zhì)量相差12.8g，則通過電路的電子的物質(zhì)的量為       mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（08年南昌市三模）在一密閉容器中通入A、B兩種氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）   2C（g）；△H<0。達(dá)到平衡后，只改變一個(gè)條件（X），下列量（Y）的變化一定符合圖中曲線的是 （ ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（08南昌市三模）甲醇轉(zhuǎn)化成氫氣有下列兩種途徑：

①CH3OH（g）+H2O（g）     CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0KJ/mol  

②CH­3OH（g）+O2­（g）     CO2（g）+2H2（g） △H=－192.9KJ/mol

下列說法中正確的是

A．甲醇轉(zhuǎn)化成氫氣一定是放熱反應(yīng)

B．反應(yīng)（1）能量變化如圖所示

 

 

 

 

 

 

C．甲醇的燃燒熱是192KJ/mol

D．根據(jù)（2）可推知反應(yīng)：

CH3OH（L）+O2（g）    CO2（g）+2H2（g）  △H<-192.9KJ/mol

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（08南昌市三模）（14分）A、B、C、D、E是中學(xué)常見單質(zhì)，構(gòu)成它們的元素的原子序數(shù)分別為a、b、c、d、e；且3 (a+b)=2(a+c)=3(d―a)；X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見化合物，X是B和C的化合產(chǎn)物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中反應(yīng)物和產(chǎn)物中的H2O已略去）：

 

 

 
 

 

 

 

 

 

 

 

 


  

 

（1）X的電子式為         ，構(gòu)成D單質(zhì)的元素在周期表中位于       周期      族。

（2）反應(yīng)③的離子方程式為                                                 ；

 E的氧化物與D在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                      。

（3）固體K常溫下即揮發(fā)，183℃升華，據(jù)此判斷K為        型晶體。

（4）K的水溶液和過量氨水反應(yīng)的離子方程式為                        。

（5）25℃時(shí)，pH=5的W和N的水溶液中由H2O電離出來的H+離子濃度之比為       。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（08南昌市三模）（15分）某�；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)。

（1）只根據(jù)圖I、II所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ㄌ钛b置序號(hào)）             ；

（2）圖III、IV所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為                ；與實(shí)驗(yàn)III相比，實(shí)驗(yàn)IV的優(yōu)點(diǎn)是（填選項(xiàng)序號(hào)）           。

A．IV比III復(fù)雜         B．IV比III安全        C．IV比III操作簡便

D．IV可以做到一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，而III不能

（3）若用實(shí)驗(yàn)裝置IV驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是

                  ；

（4）將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)：

  ①當(dāng)石灰水過量時(shí)，其離子方程式是                             ；

②當(dāng)碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之比為2：1時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為

                  ，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)所得溶液中溶質(zhì)的陰離子            

                                                                。

（5）若碳酸鈉樣品中含有少量氯化鈉；為測定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；該小組同學(xué)稱取樣品mg，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理

①請(qǐng)?jiān)趫D中方框內(nèi)補(bǔ)充必要的儀器，并注明所用試劑名稱。

②實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)量筒中試劑體積Vml（標(biāo)況）則ω(Na2CO3)=         （用含m、V的數(shù)學(xué)表達(dá)式表示）

 
 

 

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