下列對氨水溶液中存在的電離平衡NH3·H2O
NH
＋OH－敘述正確的是( )
A．加水后，溶液中n(OH－)增大
B．加入少量濃鹽酸，溶液中[OH－]增大
C．加入少量濃NaOH溶液，電離平衡正向移動
D．加入少量NH4Cl固體，溶液中[NH]減少
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
對于常溫下pH=11的氨水溶液，下列說法中正確的是
A．加水稀釋100倍，9＜pH＜11
B．加入少量NH4Cl固體，溶液的pH升高
C．加水稀釋后c(OH-)/c(NH3·H2O)值將減小
D．完全中和等濃度等體積的鹽酸，耗氨水的體積比pH=11的NaOH溶液大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
某未知溶液可能含Cl－、CO
、Na＋、SO
、Al3＋，將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙變紅。取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列判斷合理的是( )
A．一定有Cl－ B．一定有SO
C．一定沒有Al3＋ D．一定有CO
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ·mol－1
現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，若實驗測得反應(yīng)放熱3 695 kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是( )
A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
將0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀釋，下列說法中，正確的是( )
A．溶液中[H＋]和[OH－]都減小
B．溶液中[H＋]增大
C．醋酸電離平衡向左移動
D．溶液的pH增大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
20℃時，H2S的飽和溶液1 L，濃度約0.1 mol·L－1，其電離方程式為：第一步：H2SH＋＋HS－；第二步：HS－H＋＋S2－，若使溶液中H＋、S2－濃度同時減小，可采取的措施是( )
①加入適量NaOH固體 ②加入適量水�、弁ㄈ脒m量SO2 ④加入適量CuSO4固體
A．①④ B．②④ C．②③ D．①③
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少許X物質(zhì)，其溶液中部分微粒濃度變化如下表所示(溶液溫度不變)：則X物質(zhì)可能為( )
| 微粒 | H＋ | OH－ | CH3COO－ | CH3COOH |
| 物質(zhì)的量濃度 | 減小 | 增大 | 增大 | 減小 |
A．氯化氫 B．氫氧化鈉 C．蒸餾水 D．醋酸
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
向用鹽酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量m與加入的體積V之間的關(guān)系，關(guān)于下圖曲線的推測正確的是（ ）
A．oa段產(chǎn)生的沉淀為氫氧化鎂 B．a(chǎn)b產(chǎn)生段的沉淀為氫氧化鎂
C．bc段產(chǎn)生的沉淀為氫氧化鎂 D．bc段產(chǎn)生的沉淀為硫酸鋇和氫氧化鎂
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D、E、F，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出)。
請根據(jù)以上信息回答下列問題：
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A________、丙________。
(2)寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式：
反應(yīng)①________________________________________________________________________；
反應(yīng)⑤________________________________________________________________________。
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