下列各種氣態(tài)氫化物中，最不穩(wěn)定的是


  1. A.
    磷化氫
  2. B.
    硫化氫
  3. C.
    氟化氫
  4. D.
    硅化氫(SiH4)
D
導解：因非金屬性強弱順序為F＞S＞P＞Si．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?紅橋區(qū)二模）已知由短周期常見元素形成的純凈物A、B、C、D、E、F、X轉化關系如下圖所示，B、X為單質，D常溫下為無色液體，E是大氣污染物且為紅棕色氣體，F(xiàn)是一元強酸，反應①是工業(yè)制備F的第一步反應．A、B含同一種元素．（某些產(chǎn)物可能略去）

請回答下列問題：
（l）B的電子式為
．寫出A與X反應的化學方程式
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
．
（2）下列關于比較B和X所含元素的非金屬性強弱的研究方案不可行的是
①③④
①③④
（填序號）
①比較兩種氣態(tài)氫化物的沸點    
②比較兩種氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
③比較最高價氧化物對應的水化物的酸性  
④比較最高價氧化物對應的水化物的氧化性
（3）已知常溫下1mol氣體E發(fā)生反應③放出46kJ熱量，寫出氣體E與D反應的熱化學反應方程式
3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）；△H=-138kJ/mol
3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）；△H=-138kJ/mol

（4）在常溫下，向V1L pH=a的A溶液中加入V2L pH=b的鹽酸，且a+b=14，若反應后溶液的pH＜7，則v1和v2的關系為V1
＜
＜
V2（選填“＞”、“＜”或“無法確定”），所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序可能是
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）或c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）或c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
（寫出一種情況即可）．

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科目：高中化學 來源：活題巧解巧練·高一化學（下） 題型：013

下列各種氣態(tài)氫化物中，最不穩(wěn)定的是

[　　]

A．磷化氫
B．硫化氫
C．氟化氫
D．硅化氫(SiH4)

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科目：高中化學 來源：2013屆天津市十二校高三第二次模擬聯(lián)考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中C元素是地殼中含量最多的金屬元素。

 
 
A
B
C
D
 
 
填寫下列空白：
（1）寫出D的氧化物的一種用途                         
（2）常溫下，A的最高價氧化物對應水化物的濃溶液可用C單質制成的容器盛放，原因是               ；但NaOH溶液能溶解C的單質，有關的離子方程式為                                        。
（3）A、B兩種元素的氣態(tài)氫化物結合質子的能力由大到小的順序為       （填化學式），用一個離子方程式證明                                      
（4）常溫下，A的某種氧化物為紅棕色氣體，1 mol該氣體與水完全反應放出46kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式                                           
（5）A的氣態(tài)氫化物為甲，甲遇濃鹽酸產(chǎn)生白煙，用電子式表示白煙的化學組成     。常溫下，向VL pH=a的甲的水溶液中加入VL pH=b的鹽酸，且a+b=14，則反應后溶液的pH     7（填“＞”、“＜”或“無法確定”），所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是                                         。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年天津市十二校高三第二次模擬聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中C元素是地殼中含量最多的金屬元素。

                     A         B

C         D                    

填寫下列空白：

（1）寫出D的氧化物的一種用途                         

（2）常溫下，A的最高價氧化物對應水化物的濃溶液可用C單質制成的容器盛放，原因是               ；但NaOH溶液能溶解C的單質，有關的離子方程式為                                        。

（3）A、B兩種元素的氣態(tài)氫化物結合質子的能力由大到小的順序為       （填化學式），用一個離子方程式證明                                      

（4）常溫下，A的某種氧化物為紅棕色氣體，1 mol該氣體與水完全反應放出46kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式                                           

（5）A的氣態(tài)氫化物為甲，甲遇濃鹽酸產(chǎn)生白煙，用電子式表示白煙的化學組成     。常溫下，向VL pH=a的甲的水溶液中加入VL pH=b的鹽酸，且a+b=14，則反應后溶液的pH     7（填“＞”、“＜”或“無法確定”），所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是                                         。

 

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