【題目】將a g二氧化錳粉末加入b mol/L的濃鹽酸c L中加熱完全溶解，反應中轉(zhuǎn)移電子d個，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.可以收集到氯氣L

B.NA可表示為：

C.反應后溶液中的Cl―數(shù)目為：

D.反應后溶液中的H＋數(shù)目為：

【答案】B

【解析】

A、固體全部溶解說明二氧化錳完全反應，鹽酸是過量，生成的氯氣可以依據(jù)二氧化錳計算，依據(jù)化學方程式MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O，二氧化錳物質(zhì)的量和氯氣物質(zhì)的量相同，可以收集到氯氣體積=(a/87)×22.4 =22.4a/87L，A錯誤；

B、依據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，MnO2～MnCl2～2e-，(a/87)×2×NA=d，得到NA=87d/2a，，B正確；

C、反應后溶液中的Cl-數(shù)目為（bc-a/87×2）×NA，選項中 只是計算得到生成的氯化錳中的氯離子，鹽酸過量的沒減少在內(nèi)，C錯誤；

D、反應后溶液中的H+數(shù)目為（bc-a/87×4）NA，D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面兩表分別列出了CO和N2 的某些性質(zhì)及相關(guān)鍵能，有關(guān)說法不正確的是

A.CO與N2的價電子總數(shù)相等

B.由表2可知，CO的活潑性不及N2

C.由表1可知，CO的熔沸點高于N2，是因為CO分子間作用力大于N2

D.由表2可知，σ鍵的穩(wěn)定性不一定強于π鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類型的反應，生成不同的反應產(chǎn)物。

某同學依據(jù)溴乙烷的性質(zhì)，用如圖實驗裝置(鐵架臺、酒精燈略)驗證取代反應和消去反應的產(chǎn)物，請你一起參與探究。

實驗操作Ⅰ：在試管中加入5 mL 1 mol/L NaOH溶液和5 mL 溴乙烷，振蕩。

實驗操作II：將試管如圖固定后，水浴加熱。

（1）用水浴加熱而不直接用酒精燈加熱的原因是_______________________________。

（2）觀察到_________________________現(xiàn)象時，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應。

（3）鑒定生成物中乙醇的結(jié)構(gòu)，可用的波譜是_________________________________。

（4）為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應，在你設(shè)計的實驗方案中，需要檢驗的是______________________，檢驗的方法是_____________(需說明：所用的試劑、簡單的實驗操作及預測產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)用黃銅礦（主要成分CuFeS2，含少量鋅、鉛的硫化物）冶煉銅的一種方法如下：

（1）Ⅰ中發(fā)生下列反應。ⅰ.CuFeS2 + 3Cu2+ + 4Cl- = 4CuCl+ Fe2+ +2Sⅱ. CuCl + Cl-CuCl2-，I中鹽酸的作用是________。

（2）Ⅱ中通入空氣，將Fe2+轉(zhuǎn)化FeOOH沉淀。

①Fe2+轉(zhuǎn)化為FeOOH的離子方程式是__________。

②溶液A中含金屬元素的離子有：Zn2+、Pb2+和________。

（3）Ⅲ中需控制NaOH溶液的用量，其原因是________。

（4）Ⅳ中加入Na2CO3溶液的目的是________。

（5）V中反應的離子方程式是________。

（6）從物質(zhì)循環(huán)利用的角度分析，如何處理NaCl溶液才能更好地服務于該冶煉銅的工藝，并說明理由：__。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A.已知 C-C 鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn)，結(jié)構(gòu)簡式為：分子中至少有 11 個碳原子處于同一平面上

B.能發(fā)生的反應類型有：加成反應、取代反應、消去反應、酯化反應、 水解反應

C.3-甲基-3-乙基戊烷的一氯取代產(chǎn)物為 5 種

D.相同條件下乙酸乙酯在水中的溶解度比在乙醇中的溶解度要大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒容容器中進行如下反應：N2+3H22NH3 △H＜0，溫度一定時，若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來的2倍，不會產(chǎn)生的結(jié)果是（ ）

A. 平衡向正反應方向移動B. 平衡向逆反應方向移動

C. NH3的百分含量增加D. 正、逆反應速率都增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某含Cr2O72－廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4（NH4）2SO46H2O]處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀，該沉淀干燥后得到nmolFeOFeyCrxO3(提示：其中Cr為+3價)。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是

A.消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n（3x+l）mol

B.處理廢水中Cr2O72－的物質(zhì)的量為（nx/2）mol

C.反應中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為6nxmol

D.在FeOFeyCrxO3中3x＝y

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇（CH3OH）的合成與應用具有廣闊的發(fā)展前景。

Ⅰ．合成甲醇的部分工藝流程如下：

（1）甲烷與水蒸氣反應制備合成甲醇的原料氣CO、CO2和H2。CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) 、H ＝＋206.2 kJ·mol－1，CO(g) + H2O(g) ＝CO2(g) + H2(g)H ＝41.0 kJ·mol－1，甲烷與水蒸氣反應生成CO2和H2的熱化學方程式為________。

（2）在催化劑的作用下，200~300℃時，合成反應器內(nèi)發(fā)生反應：ⅰ. CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)H＜0，ⅱ.CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)H＜0。

①一段時間內(nèi)，記錄合成反應器出、入口樣品的溫度，數(shù)據(jù)如圖所示。曲線_________是合成反應器出口樣品的溫度。

②如果你是工程師，請對合成反應器中壓強的控制提出建議并說明理由：_______。合成反應器中有少量的副反應，會生成二甲醚（CH3OCH3）、甲酸甲酯等。已知沸點：甲醇 64.7℃；二甲醚 -24.9℃；甲酸甲酯32.0℃。

③CO和H2生成二甲醚的化學方程式是_________。

④從合成反應器出來的產(chǎn)品經(jīng)分離提純可以得到甲醇，請簡述該方法_______。

Ⅱ．下圖為甲醇燃料電池的示意圖。

（3）①負極的電極反應式是_______。

②質(zhì)子交換膜材料的合成是燃料電池的核心技術(shù)。我國科研人員研發(fā)的一種質(zhì)子交換膜材料的結(jié)構(gòu)片段如下，它由三種單體縮聚而成。

已知：ROH + R’Cl → R—O—R’ + HCl，單體的結(jié)構(gòu)簡式是： 、 _____、___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于氯水的敘述，不正確的是( )

A. 新制的氯水中，溶質(zhì)既有分子又有離子

B. 新制的氯水是無色透明的液體，有酸性和漂白性

C. 光照氯水有氣泡逸出，該氣體是O2

D. 氯水放置數(shù)天后酸性將增強

查看答案和解析>>

同步練習冊答案