說明可逆反應A（g）+B（g） C（g）+D（g）在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的事實是。                      
A．容器內(nèi)壓強不隨時間的變化而變化  B．容器內(nèi)A、B、C、D四者共存
C．A、D的消耗速率相等              D．C、D的生成速率相等
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中有可逆反應：處于平衡狀態(tài)(已知n＋m＞p)，則下列說法正確的是                                      
①升溫，c(B)/c(C)的比值變小
②降溫時體系內(nèi)混合氣體的平均相對分子質量變小
③加入B，A的轉化率增大
④加入催化劑，氣體總的物質的量不變
⑤加壓使容器體積減小，A或B的濃度一定降低
⑥若A的反應速率為υA，則B的反應速率為υAn/m
A．①②③⑤                           B．①②③④
C．①②⑤⑥                           D．③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在稀氨水中存在平衡：NH3＋H2ONH＋OH－,如進行下列操作，則NH3、NH、H＋、OH－濃度及PH值如何變化？（試用“增大”“減小”“不變”填寫。）（1）通適量HCl氣體時，c(NH3)            ,c(H＋)         ,PH值          。
（2加入少量NaOH固體時，c(NH)        ,c(OH－)       ,PH值    。
（3）加入NH4Cl晶體時，c(NH)            ,c(OH－)            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在水的電離平衡中，和的關系如下圖所示：

（1）A點水的離子積為1×10-14，B點水的離子積為          。造成水的離子積變化的原因是                                                  。
（2）25℃時，在水溶液中的電離方程式為：
，。
① 0.1 mol/L溶液的pH        1（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②在0.1 mol/L溶液中，各離子濃度由大到小的順序是：
                                                        。
（3）100℃時，0.01 mol/L溶液的pH =             。
（4）100℃時，將pH =8的溶液與pH =5的稀鹽酸混合，并保持100℃恒溫，欲使混合溶液的pH =7，則溶液與鹽酸的體積比為           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一個溫度恒定的密閉容器中，發(fā)生反應2SO2+O22SO3，請按要求回答下列問題．
[恒定壓強條件下]
(1)若開始時放入1 mol SO2和0.5 mol O2，達平衡后，生成0.9 mol SO3，這時SO2的轉化率為________．
(2)若開始時放入4 mol SO2和2 mol O2，達平衡后，生成SO3的物質的量為________。
[恒定容積條件下]
(3)若開始時放入1 mol SO2和0.5 mol O2，達平衡后，生成a mol SO3，則a________0.9(填“＞”、“＜”或“＝”)．
(4)若令x、y和z分別代表初始加入SO2、O2和SO3的物質的量，要使達平衡時，反應混合物中三種氣體的物質的量分別與(3)中平衡時完全相同，且反應正向進行，則必須滿足的等式關系是______________________．(用x、y、z代數(shù)式表示)，x的取值范圍是            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入1molX和1molY進行如下反應：
X（g）＋Y(g) 2Z(g)＋W(s) △H＞0，當反應進行到2min時達到平衡，測知Z的濃度為0.2mol·L-1。下列判斷正確的是
A．若向平衡混合物中加入少量W，正、逆反應速率均增大
B．平衡后再加入X，上述反應的△H增大
C．溫度不變，將容器的體積擴大一倍，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2
D．2min時，用Y表示的反應速率為0.2mol·L-1·min-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定量的化合物A放入容積恒定的容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應：
A(s)2B(g) +C(g)    2C(g)D(g) +3E(g) 。2分鐘后，上述兩個反應均達到平衡，測得υ(B)=0.2mol/(L.min)，c(E)平=0.24mol/L.則c(C)平=       mol/L.
A. 0.04           B. 0.4           C. 0.2           D. 0.16

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，可逆反應A2(g)+B2(g) 2AB(g)達到平衡的標志是
A．A2、B2、AB的濃度不再變化
B．容器中的壓強不再隨時間變化而變化
C．A2、B2、AB的濃度之比為1:1:2
D．單位時間內(nèi)生成n mol A2的同時生成2n molAB

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇，
（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，甲醇的物質的量與溫度的關系如下圖所示，下列分析正確的是    （     ）                                                              
A．反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式 K＝c(CH3OH)/c(CO)·c2(H2)
B．升高溫度，K值增大
C．在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝3tB /2nB mol·(L·min)－1
D．其他條件不變，E點的體積壓縮到原來的1/2，重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大

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