5．下列各組中的反應原理相同的是（　�。�
A．乙醇與濃硫酸共熱140℃、170℃均能脫去水分子
B．甲苯、乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色
C．溴水中加入己烯或苯充分振蕩，溴水層均褪色
D．1-溴丙烷分別與KOH水溶液、KOH乙醇溶液共熱，均生成KBr

分析 A．乙醇與濃硫酸共熱至140℃發(fā)生分子間脫水生成乙醚；
B．酸性KMnO4溶液能將甲苯、乙烯氧化；
C．己烯與溴水發(fā)生加成反應；
D．鹵代烴與氫氧化鉀水溶液共熱發(fā)生取代反應；與氫氧化鉀醇溶液共熱發(fā)生消去反應．

解答 解：A．乙醇與濃硫酸共熱至140℃發(fā)生分子間脫水生成乙醚；170℃發(fā)生分子內(nèi)脫水生成乙烯，反應原理不同，故A錯誤；
B．酸性KMnO4溶液能將甲苯中的甲基氧化，能將乙烯中的雙鍵氧化，故B正確；
C．己烯與溴水發(fā)生加成反應褪色，KOH與溴水反應生成溴化鉀，次溴酸鉀和水，反應原理不同，故C錯誤；
D．鹵代烴與氫氧化鉀水溶液共熱發(fā)生取代反應；與氫氧化鉀醇溶液共熱發(fā)生消去反應，都生成KBr，反應原理不同，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查化學反應原理，難度適中，注意知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．如表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據(jù)：
實驗序號金屬
質(zhì)量/g		金屬狀態(tài)c（H2SO4）
/mol•L-1		V（H2SO4）
/mL		溶液溫度/℃金屬消失的時間/s
反應前反應后
10.10絲0.5502034500
20.10粉末0.550203550
30.10絲0.7502036250
40.10絲0.8502035200
50.10粉末0.850203625
60.10絲1.0502035125
70.10絲1.050355050
80.10絲1.1502034100
分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）實驗4和5表明，固體反應物的表面積對反應速率有影響，能表明同一規(guī)律的實驗還有1和2（填實驗序號）；
（2）本實驗中影響反應速率的除了濃度還有反應溫度，僅表明該因素對反應速率產(chǎn)生影響的實驗有6和7（填實驗序號）．
（3）實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，推測其原因：因為所有反應中，金屬質(zhì)量和硫酸溶液體積均相等，且硫酸過量，產(chǎn)生熱量相等，故溶液溫度變化值相近．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．高效凈水劑聚合氯化鋁鐵（PAFC）的組成可表示為[AlFe（OH）nCl6-n]m，該物質(zhì)廣泛應用于日常生活用水和工業(yè)廢水的凈化處理．某工廠欲以工業(yè)廢料（金屬鐵、鋁及其氧化物）為原料、采用如下流程來制取PAFC：

下列判斷無法確定的是（　�。�
A．PAFC因水解而能凈水
B．往甲溶液中滴入KSCN溶液后呈血紅色
C．試劑X具有氧化性
D．乙溶液呈酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．兩種短周期元素X和Y，可以組成化合物XY3，當Y的原子序數(shù)為m時，X的原子序數(shù)為（　　）
①m-4    ②m+4    ③m+8    ④m-2    ⑤m+6．
A．①②④⑤B．①②③⑤C．①②③④D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（　�。�
A．32克O2所含的原子數(shù)目為2NA
B．常溫常壓下，6.2g Na2O含有的Na+離子數(shù)為0.2 NA
C．標準狀況下，22.4LCO2含有NA個分子
D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol•L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．按要求填空：
（1）寫出甲烷一氯取代化學方程式CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
（2）乙烯與溴水反應化學方程式Br2+CH2=CH2→BrCH2CH2Br，反應類型為加成反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（　�。�
A．某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7時，則該溶液的pH一定為14-a
B．某溶液中存在的離子有S2-、HS-、OH-、Na+、H+，則離子濃度一定是c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）
C．pH=3的二元弱酸H2R溶液與 pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應后的混合液：c（R2-）+c（HR-）=c（Na+）
D．將0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應后的混合液：c（OH-）+c（A-）=c（H+）+c（Na+）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．在某一容積為5L的密閉容器內(nèi)，加入0.2mol的CO和0.2mol 的H2O（g），在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g），反應放出熱量．反應中CO2的濃度隨時間變化的情況如圖所示：
（1）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，從反應開始至達到平衡時，CO的化學反應速率為0.003mol/（L．min）．
（2）判斷該反應達到平衡的依據(jù)是①③（填序號）．
①CO減小的化學反應速率和CO2減小的化學反應速率相等
②CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等
③CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化
④正、逆反應速率都為零．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．對于下列事實的解釋錯誤是（　�。�
A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性
B．濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定
C．常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應
D．濃硫酸常溫下與銅不反應，加熱時才能發(fā)生反應

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