Question

15．a(chǎn)、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a的最外層電子數(shù)為其質(zhì)子數(shù)的一半，b的最外層只有1個(gè)電子，c的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為4．下列敘述正確的是（　�。�

• A． a是一種非金屬元素
• B． b與氧元素組成的氧化物一定是堿性氧化物
• C． c和d形成的化合物c₂d₂中各原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
• D． b、c、d與氫元素形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵

Answer 1

分析 原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素a、b、c、d，a的最外層電子數(shù)為其質(zhì)子數(shù)的一半，原子只能有2個(gè)電子層，設(shè)A原子最外層電子數(shù)為x，則2x=x+2，則A為Be；b的最外層只有1個(gè)電子，原子序數(shù)大于Be，則b為Na；c的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，則c為S元素；d的原子序數(shù)大于S，則d為Cl，據(jù)此結(jié)合元素周期律知識(shí)解答．

解答 解：原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素a、b、c、d，a的最外層電子數(shù)為其質(zhì)子數(shù)的一半，原子只能有2個(gè)電子層，設(shè)A原子最外層電子數(shù)為x，則2x=x+2，則A為Be；b的最外層只有1個(gè)電子，原子序數(shù)大于Be，則b為Na；c的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，則c為S元素，結(jié)合原子序數(shù)大小可知d為Cl，
A．A為Be，屬于金屬元素，故A錯(cuò)誤；
B．b與氧元素組成的氧化物有氧化鈉、過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉不屬于堿性氧化物，故B錯(cuò)誤；
C．S₂Cl₂結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl，各原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；
D．b、c、d與氫元素形成的化合物中NaH屬于離子化合物，含有離子鍵，故C錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，題目難度中等，推斷元素是解題關(guān)鍵，金屬氫化物為中學(xué)盲點(diǎn)，注意掌握金屬氫化物的性質(zhì)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用據(jù)此知識(shí)點(diǎn)能力．