精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
15．有機物A、B均為合成某種抗支氣管哮喘藥物的中間體，A在一定條件下可轉化為B（如圖所示），下列說法正確的是（　　）
A．分子A中所有碳原子均位于同一平面
B．用FeCl3溶液可檢驗物質B中是否混有A
C．物質B既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應
D．1mol B最多可與5mol H2發(fā)生加成反應

分析 A．A含有飽和烴基，具有甲烷的四面體結構特點；
B．A、B結構不同，A含有酚羥基，性質不同；
C．B含有羰基、醚基和醛基；
D．B中能與氫氣發(fā)生加成反應的為苯環(huán)、羰基和醛基、碳碳雙鍵．

解答 解：A．A含有飽和烴基，具有甲烷的四面體結構特點，則所有碳原子不可能位于同一平面，故A錯誤；
B．A、B結構不同，A含有酚羥基，可用氯化鐵鑒別，故B正確；
C．B含有羰基、醚基和醛基，不含能水解的官能團，不能發(fā)生水解反應，故C錯誤；
D．B中能與氫氣發(fā)生加成反應的為苯環(huán)、羰基、碳碳雙鍵和醛基，則1mol B最多可與6mol H2發(fā)生加成反應，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查有機物的結構和性質，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物官能團的性質，為解答該題的關鍵，難度不大，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．常溫下，有關下列溶液的組成描述合理的是（　　）
A．中性溶液中可能大量存在：Ca2+，Cl-，SO42-，K+
B．弱酸性溶液中可能大量存在：Cu2+，NH4+，NO3-，Cl-
C．使石蕊試液變藍的溶液中可能大量存在：Na+，Al3+，SO42-，NO3-
D．水電離的c（OH-）=10-10mol/L溶液中可能大量存在：l-，NO3-，Mg2+，K+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．氮化硼（BN）被稱為一種“宇宙時代的材料”，具有很大的硬度．
（1）基態(tài)硼原子有1個未成對電子，氮離子的電子排布式為1s22s22p6．
（2）部分硼的化合物有以下轉化：BNH6$→_{①}^{-4H}$HB$→_{②}^{180-190℃}$B3N3H6，
則下列敘述正確的是BC（填序號）；
A．B3N3H6俗稱無機苯，但不是平面分子
B．BNH6與乙烷是等電子體
C．HB≡NH中的硼原子、氮原子的雜化類型相同
D．硼、氮、氧三元素的第一電離能比較：B＜N＜O
（3）如圖的晶體結構中，黑球白球分別代表不同的原子、離子或分子，則圖1的晶胞中含有的粒子總數為5；圖2中的白球的配位數是8．

（4）已知圖3、4均表示BN晶體的結構，制備氮化硼的原理為：BCl3+2NH3=BN+2HCl+NH4Cl，當該反應中有1mol BN生成時，則反應中可形成2mol 配位鍵，比較氮化硼晶體與晶體硅的沸點高低并解釋原因氮化硼晶體的熔點比晶體硅的高，B-N鍵的鍵能比Si-Si鍵的鍵能大．
（5）X射線的衍射實驗可獲取晶體的結構，包括晶胞形狀、大小及原子的分布等參數，從而提供了又一種實驗測定阿伏加德羅常數和元素的相對質量的方法．若圖4晶胞的邊長為a nm，密度為ρ g•cm-3，則阿伏加德羅常數為$\frac{1{0}^{23}}{{a}^{3}ρ}$（要求化為最簡關系）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．常溫下，下列關于電解質溶液的說法正確的是（　�。�
A．pH=4的CH3COOH溶液加水稀釋10倍，溶液中各離子濃度均減小
B．用CH3COOH溶液滴定等濃度的NaOH至pH=7，V（CH3COOH溶液）＜V（NaOH溶液）
C．向0.2moj/L的鹽酸中加入等體積0.1mol/L氨水溶液：c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+c（NH3••H2O）
D．在含0.1mol NaHSO4溶液中：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各組物質中，化學鍵類型相同，化合物類型也相同的是（　�。�
A．SO2和Na2SO4B．CO2和H2OC．NaOH和NaClD．KCl和HCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．A、B、C、D是原子序數依次增大但互不同主族的短周期元素，A2?與B3+有相同電子層結構，C、D同周期但不相鄰，C的最外層電子數是次外層電子數的一半，下列判斷正確的是（　�。�
A．對應簡單離子半徑的大小順序為：D＞B＞A
B．C的最高價氧化物對應水化物的酸性比D的強
C．A分別與B、C形成的化合物中化學鍵類型相同
D．B、C單質均能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應生成氫氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．電化學原理在金屬腐蝕、能量轉換、物質合成等方面應用廣泛．

（1）通�？捎脠Dl、圖2所示的兩種方式減緩海水塒鋼閘門A的腐蝕，則圖l中材料B通常選擇c（填字母序號），圖2 中材料C最好選擇d（填字母序號）．
a．鈉塊    b．銅塊    c．鋅塊    d．石墨
則圖2中C上發(fā)生的主要電極反應式為2Cl--2e-═Cl2↑．
（2）鎂燃料電池在可移動電子設備電源和備用電源等方面應用前景廣闊．圖3為“鎂-次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金．
①D為該燃料電池的負極（填“正”或“負”）．E電極上的電極反應式為ClO-+2e-+H2O═Cl-+2OH-．
②鎂燃料電池負極容易發(fā)生自腐蝕使負極利用率降低，該過程中產生的氣體a為H2（填化學式）．
（3）乙醇酸（HOOC-CHO）是有機合成的重要中間體．工業(yè)上用“雙極室成對電解法”生產乙醛酸，原理如圖4所示，該裝置中陰、陽兩極為惰性電極，兩極室均可產生乙醛酸．
①乙二醛（OHC-CHO）與M電極的氣體產物反應生成乙醛酸，則反應的化學方程式為OHC-CHO+Cl2+H2O═HOOC-CHO+2HCl．
②該電解裝置工作中若有0.5molH+通過質子交換膜，并完全參與了反應，則該裝置中生成的乙醛酸為0.5mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．如圖1為元素周期表的一部分，字母下方數值為該元素電負性，根據信息回答下列問題（用相應元素符號進行答題）：

（1）b、h兩元素可形成化合物bh2，寫出其電子式：．
（2）e、g兩元素可形成兩種化合物eg3、e2g6，eg3的分子構型為平面正三角形，eg3、e2g6中心原子e的雜化方式分別為sp2、sp3．
（3）d元素形成的單質可與g的氫化物濃溶液在加熱條件下反應生成一種以二價d離子為內界中心原子（配位數為4）的配位化合物與一種可燃性氣體，寫出反應的化學方程式：Cu+4HCl=H2CuCl4+H2↑．
（4）f、g、h、i四種元素對應單質分子的鍵能如下表：
共價鍵f-fg-gh-hi-i
鍵能（kJ/mol）157242.7193.7152.7
試從原子半徑角度闡述f-f鍵鍵能反常的原因：F原子半徑較小，價電子較多，導致電子云密度增大，極大增加了兩原子間的排斥作用，故鍵能較小，共價鍵易斷裂．
（5）c元素的元素符號是Ni，價電子排布式為3d84s2，下圖是一種受到較多關注的c元素單質與金屬鑭（La）形成的儲氫材料的結構示意圖，請在圖2中勾畫出該晶體的一個晶胞．計算出該合金的化學式為：LaNi5．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．硼和鋁是同主族元素，在生產、生活和科研中具有廣泛的應用．以下是幾種常見的硼化合物：
硼鎂礦硼砂硼酸偏硼酸鈉
Mg2B2O5•H2ONa2B4O7•10H2OH3BO3NaBO2
請回答下列問題：
（1）寫出硼元素在周期表中的位置第二周期ⅢA族．
（2）工業(yè)上以硼鎂礦為原料制取硼，該工藝的中間過程會發(fā)生反應：B2O3+3Mg=2B+3MgO，則每生成1mol的硼轉移的電子數為3NA．
（3）工業(yè)上常用金屬鋁冶煉難熔金屬，請寫出以五氧化二礬（V2O5）和鋁為原料獲得金屬礬的化學方程式3V2O5+10Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6V+5Al2O3．
（4）硼酸是一種一元弱酸，它與水作用時結合水電離的OH-而釋放出水電離的H+，皮膚上不小心碰到氫氧化鈉溶液，一般先用大量水沖洗，然后再涂上硼酸溶液，請寫出硼酸與氫氧化鈉反應的離子方程式H3BO3+OH-=[B（OH）4]-．
（5）硼氫化鈉（NaBH4）是一種強還原劑，遇水劇烈反應產生大量氣體，請寫出該反應的化學方程式NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑．
（6）偏硼酸鈉能溶于水，其溶液顯堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”），原因是BO2-+2H2O?H3BO3+OH-（用離子方程式表示）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案