Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（ ）
A．標準狀況下，11.2L水中含有的分子數(shù)是0.5N_A
B．常溫常壓下，17g氨氣中所含原子數(shù)為N_A
C．23g鈉與一定量的氧氣作用，若兩者均無剩余，轉(zhuǎn)移N_A個電子
D．100mL 3mol?L^-1鹽酸與5.6g Fe充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.3N_A個電子

Answer 1

【答案】分析：A、標準狀況下，水是液體，不能使用標況下的氣體摩爾體積．
B、根據(jù)n=計算氨氣的物質(zhì)的量，每個氨氣分子含有4個原子，結(jié)合N=nN_A計算原子數(shù)目．
C、根據(jù)n=計算鈉的物質(zhì)的量，反應(yīng)中鈉元素化合價由0價升高為+1價，結(jié)合N=nN_A計算原子數(shù)目．
D、鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，5.6gFe為0.1mol，鹽酸有剩余，鐵元素由0價升高為+2價，據(jù)此結(jié)合N=nN_A計算原子數(shù)目．
解答：解：A、標準狀況下，水是液體，不能使用標況下的氣體摩爾體積，故A錯誤；
B、17g氨氣的物質(zhì)的量為=1mol，每個氨氣分子含有4個原子，所含原子數(shù)目為1mol×4×N_Amol^-1=4N_A，故B錯誤；
C、23g鈉的物質(zhì)的量為=1mol，鈉完全反應(yīng)，化合價由0價升高為+1價，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol×N_Amol^-1=
N_A，故C正確；
D、5.6gFe為0.1mol，100mL3mol?L^-1鹽酸中HCl為0.3mol，根據(jù)反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑可知，鹽酸有剩余，鐵元素由0價升高為+2價，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol×2×N_Amol^-1=0.2N_A，故D錯誤
故選：C．
點評：考查常用化學計量的有關(guān)計算，難度不大，注意氣體摩爾體積的使用條件與對象．