Question

15．N_A為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 常溫常壓下，22.4L CO₂中含有N_A個(gè)CO₂分子
• B． 常溫下，1L 0.1mol/LNa₂S溶液中，含有S^2-數(shù)為0.1N_A
• C． 7.8 g過(guò)氧化鈉與足量二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N_A
• D． 在反應(yīng)KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，每生成3 mol Cl₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6N_A

Answer 1

分析 A．常溫常壓Vm≠22.4L/mol；
B．硫離子為弱酸根離子，溶液中部分硫離子發(fā)生水解；
C．根據(jù)n=$\frac{m}{M}$并結(jié)合過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)來(lái)分析；
D．依據(jù)反應(yīng)中氯元素化合價(jià)變化解答．

解答 解：A．常溫常壓下，氣體摩爾體積數(shù)值未知，無(wú)法計(jì)算二氧化碳的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B．常溫下，1L 0.1mol/LNa₂S溶液中，含有硫化鈉0.1mol，但是硫化鈉電離產(chǎn)生的硫離子部分發(fā)生水解，所以溶液中的硫離子小于0.1N_A，故B錯(cuò)誤；
C.7.8g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量n=$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，而Na₂O₂與CO₂的反應(yīng)：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑可知，1molNa₂O₂參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，故0.1molNa₂O₂轉(zhuǎn)移0.1mol電子，即0.1N_A個(gè)，故C正確；
D．在反應(yīng)KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，氯酸鉀中Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)、HCl中Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，每生成3 mol Cl₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5N_A，
故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，注意標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，注意氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化，題目難度不大．