Question

5．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

• A． 30 g乙烷中所含的極性共價鍵數(shù)為7N_A
• B． 標準狀況下，22.4 L N₂和CO₂混合氣體所含的分子數(shù)為2N_A
• C． 已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol，則N_A個N₂分子與足量氫氣充分反應釋放熱量92.4kJ
• D． Na₂O₂與CO₂反應生成1 molO₂時，轉移的電子數(shù)為2N_A

Answer 1

分析 A．求出乙烷的物質的量，然后根據(jù)乙烷中含6條極性共價鍵來分析；
B．依據(jù)n=$\frac{V}{Vm}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算解答；
C．可逆反應不能進行到底；
D．過氧化鈉與二氧化碳反應時，氧元素的價態(tài)由-1價變?yōu)?價．

解答 解：A.30g乙烷的物質的量為1mol，而乙烷中含6條極性共價鍵，故1mol乙烷中含極性共價鍵6N_A條，故A錯誤；
B．標準狀況下，22.4 L N₂和CO₂混合氣體物質的量為1mol，所含的分子數(shù)為N_A，故B錯誤；
C．N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol，表示1mol氮氣與3mol氫氣完全反應生成2mol氨氣放出熱量92.4kJ，該反應為可逆反應，不能進行到底，所以N_A個N₂分子與足量氫氣充分反應生成氨氣物質的量小于2mol，放出熱量小于92.4kJ，故C錯誤；
D．過氧化鈉與二氧化碳反應時，氧元素的價態(tài)由-1價變?yōu)?價，故當生成1mol氧氣時轉移2N_A個電子，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，注意氣體摩爾體積適用于單一氣體或混合氣體，注意可逆反應不能進行到底，題目難度不大．，