【題目】下列說法正確的是

A1mol任何氣體的體積都是22.4L

B1molH2 的質(zhì)量是1g,它所占的體積是22.4L

C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何物質(zhì)所占的體積都約為22.4L

D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L

【答案】D

【解析】

試題分析:A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何氣體的體積都是22.4L,錯誤;B1molH2 的質(zhì)量是2g,標(biāo)準(zhǔn)狀況下它所占的體積是22.4L,錯誤;C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L,錯誤;D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L,正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列兩組熱化學(xué)方程式中,有關(guān)ΔH的比較正確的是

①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH1

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH2

②NaOH(aq)+H2SO4(濃)= Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH3

NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH4

A.ΔH1>ΔH2;ΔH3>ΔH4 B.ΔH1>ΔH2;ΔH3<ΔH4

C.ΔH1=ΔH2;ΔH3<ΔH4 D.ΔH1<ΔH2;ΔH3<ΔH4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種回收并利用含碘I廢液的工藝流程如下:

1“沉淀”中生成CuI的離子方程式為

2CuSO4的投加量對廢水中I的去除量影響較大,不同投加量用過量系數(shù)表示下,反應(yīng)后I和Cu2+的濃度如圖所示,則適宜的CuSO4過量系數(shù)應(yīng)為 ,分析原因___________。

3反應(yīng)Ⅰ中生成鐵與碘的化合物其中鐵與碘的質(zhì)量比為21:127,反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是_________。

4操作Ⅰ包括 ,冰水洗滌的目的是_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用銅鋅合金制成假金元寶欺騙行人事件屢有發(fā)生。下列不易區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ?/span>

A. 測定密度

B. 放入硝酸中

C. 放入鹽酸中

D. 觀察外觀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實驗裝置進(jìn)行的相應(yīng)實驗,不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A用裝置甲制取氯氣

B用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫和水蒸氣

C用裝置丙可證明Cl2的氧化性強于S

D用裝置丁可以完成“噴泉”實驗

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨和聯(lián)氨(N2H4)既是一種工業(yè)原料,又是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品。

(1) 等物質(zhì)的量的氨和聯(lián)氨分別與足量二氧化氮反應(yīng),產(chǎn)物為氮氣和水。則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為___________。

(2) 聯(lián)氨在一定條件下可按下式分解:3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g),已知斷裂N-H、N-NN≡N1 mol需吸收的能量依次為390.8 kJ、193 kJ、946 kJ。若生成1 mol N2,則反應(yīng)________(放出吸收”)___ _______kJ的能量。

(3)NH3-O2燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示。

a極為電池的________(負(fù)”)極。

當(dāng)生成1 mol N2時,電路中流過電子的物質(zhì)的量為_____________。

(4)聯(lián)氨可以高效地脫除煙道氣中的NO從而生成 N2,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有一瓶澄清的溶液,其中可能含有NH、K、Ba2+、Al3+、Fe3+、I、NO、CO、SO、AlO。取該溶液進(jìn)行以下實驗:

①用pH試紙檢驗,溶液呈強酸性。

②取溶液適量,加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水,振蕩,CCl4層呈紫紅色。

③另取溶液適量,逐滴加入NaOH溶液:A溶液從酸性變?yōu)閴A性;B溶液逐漸產(chǎn)生沉淀;C沉淀完全溶解;D最后加熱溶液,有氣體放出,該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。

④取適量③得到的堿性溶液,加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成。

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象,回答下列問題。

(1)由①可以排除________________的存在。

(2)由②可以證明________的存在;同時排除__________的存在;理由是_________ ______。

(3)由③可以證明________的存在;寫出c、d所涉及的化學(xué)方程式,是離子反應(yīng)的用離子方程式表示:

c________________;d________________。

(4)由④可以證明____________的存在,同時排除____________的存在。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)如圖所示,若C為濃硝酸,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),B電極材料為Fe ,A電極材料為Cu,則B電極的電極反應(yīng)式為______________,A電極的電極反應(yīng)式為 ;反應(yīng)進(jìn)行一段時間后溶液C的pH將 (填“升高”“降低”或“基本不變”)。

(2)我國首創(chuàng)以鋁空氣海水電池作為能源的新型的海水標(biāo)志燈,以海水為電解質(zhì)溶液,靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流,只要把燈放入海水?dāng)?shù)分鐘,就會發(fā)出耀眼的白光。則電源的負(fù)極材料是________,負(fù)極反應(yīng)為___________;正極反應(yīng)為_______________________。

(3)熔鹽電池具有高的發(fā)電效率,因而受到重視, 可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì),CO為負(fù)極燃?xì),空氣與CO2的混合氣為正極助燃?xì),制得?50 下工作的燃料電池,完成有關(guān)電池反應(yīng)式。負(fù)極反應(yīng)式為2CO+2CO32-4e=4CO2,正極反應(yīng)式為________________________,電池總反應(yīng)式為_________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化合物分別與金屬鈉反應(yīng),其中反應(yīng)最慢的是

A. H2O B. CH3COOH C. CH3CH2OH D. C6H5OH

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