A. | 在發(fā)生酯化反應(yīng)時,乙酸分子羥基中的氫原子跟醇分子中的羥基結(jié)合成水 | |
B. | 乙酸在常溫下能與NaOH、Na2CO3、乙醇等發(fā)生化學(xué)反應(yīng) | |
C. | 乙酸酸性較弱,不能使紫色石蕊變紅 | |
D. | 乙酸分子中既有極性鍵,又有非極性鍵 |
分析 A.酯化反應(yīng)是酸脫羥基醇脫氫;
B.乙酸顯酸性,和乙醇常溫下不能反應(yīng);
C.乙酸溶液中電離出氫離子溶液顯酸性;
D.乙酸分子中碳原子和碳原子形成非極性鍵,形成的C-H、C-O、O-H、C=O鍵都是極性鍵;
解答 解:A.在發(fā)生酯化反應(yīng)時,乙酸分子中羥基跟醇分子中的氫原子結(jié)合成水,故A錯誤;
B.乙酸顯酸性在常溫下能與NaOH、Na2CO3發(fā)生反應(yīng),和乙醇常溫下不能發(fā)生反應(yīng),需要濃硫酸加熱發(fā)生酯化反應(yīng),故B錯誤;
C.乙酸酸性較弱,但酸性強于碳酸,能使紫色石蕊變紅,故C錯誤;
D.乙酸結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH,分子中C-C形成非極性鍵,形成的C-H、C-O、O-H、C=O鍵都是極性鍵,乙酸分子中既有極性鍵,又有非極性鍵,故D正確;
故選D.
點評 本題考查了乙酸結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的分析應(yīng)用,注意酸的通性和酯化反應(yīng)的條件判斷,掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵,題目難度不大.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 離子化合物中可能存在單個小分子 | |
B. | 兩種非金屬元素組成的晶體不可能是離子晶體 | |
C. | 離子晶體中可能存在分子間作用力 | |
D. | 離子晶體一定是離子化合物 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 在濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體 | |
B. | 葡萄糖注射液不產(chǎn)生丁達爾效應(yīng),不屬于膠體 | |
C. | 在Fe(0H)3膠體中.H+、K+、S2-、Br-能大量共存 | |
D. | 明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子,可作漂白劑 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 該電池屬于二次電池 | |
B. | 回收該電池,可以獲取鋰元素,有利于節(jié)約資源 | |
C. | 該電池丟入火中可能引起爆炸 | |
D. | Li+無毒,該電池可隨生活垃圾處理 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=+725.76 kJ•mol-1 | |
B. | H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(l)△H=-285.8 kJ•mol-1 | |
C. | 2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1451.52 kJ•mol-1 | |
D. | 稀HCl與氨水反應(yīng)生成1 mol H2O所放出的熱量為中和熱 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 小蘇打--Na2CO3 | B. | 燒堿--NaOH | C. | 鐵紅--Fe3O4 | D. | 明礬--KAl(SO4)2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同 | |
B. | 制備乙酸乙酯時可用熱的NaOH溶液收集產(chǎn)物以除去其中乙酸 | |
C. | 用飽和食鹽水替代水跟電石反應(yīng),可以減緩乙炔的產(chǎn)生速率 | |
D. | 碳酸氫鈉溶液中滴入苯酚的水溶液后不會放出二氧化碳 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
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