Question

Q、R、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半徑與Z的原子半徑之比最小(不包括稀有氣體)，R、X、Y三種元素的原子核外電子層數(shù)相同，同一周期中R的一種單質(zhì)的熔點(diǎn)最高，Y與Q、R、X、Z均能形成多種常見(jiàn)化合物。
（1）X在周期表中的位置：             ，其原子核外有   種不同形狀的電子云。這五種元素中，最外層有兩個(gè)未成對(duì)電子的元素是       （用元素符號(hào)表示）。
（2）常溫下液態(tài)化合物甲只含上述元素中的兩種，分子中原子個(gè)數(shù)比1︰1，甲的電子式是_______________。
（3）Q分別與X、Y形成的最簡(jiǎn)單化合物的穩(wěn)定性______>______（用分子式表示）
（4）Q與R兩元素可組成多種分子，其空間構(gòu)型可能是          （填寫序號(hào)）。
a．直線型   b．平面形   c．三角錐形   d．正四面體
（5）X的氧化物是形成光化學(xué)煙霧原因之一，工業(yè)上可采用它與其氫化物反應(yīng)生成無(wú)毒害物質(zhì)而除去，請(qǐng)用方程式表示該反應(yīng)                                 。

Answer 1

（1）第2周期第VA族  2    C  O （2）H₂O₂的電子式（3）H₂O>NH₃（4）abd
（5）6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O或6NO+4NH₃=5N₂+6H或6NO_X+4XNH₃=(3+2X)N₂+6XH₂O

解析試題分析：（1）根據(jù)題意可推知：個(gè)元素分別是Q：H；R：C；X：N；Y：O；Z：Cl.其中N元素在周期表中的位置是第二周期第Ⅴ主族。它的原子核外有S、P兩種不同形狀的電子云。這五種元素中，最外層有兩個(gè)未成對(duì)電子的元素是C。（2）常溫下液態(tài)化合物甲只含上述元素中的兩種，分子中原子個(gè)數(shù)比1︰1的化合物是H₂O₂，其電子式是。（3）元素的非金屬性O(shè)>C。元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)于的氫化物越穩(wěn)定。故Q分別與X、Y形成的最簡(jiǎn)單化合物的穩(wěn)定性H₂O>NH_3。（4）C₂H₂是直線型；C₂H₄、C₆H₆平面形；CH₄正四面體。所以選項(xiàng)為：abd。（5）NO、NO₂是形成光化學(xué)煙霧原因之一，工業(yè)上采用它與其氫化物反應(yīng)生成無(wú)毒害物質(zhì)而除去方程式是：6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O或6NO+4NH₃=5N₂+6H或6NO_X+4XNH₃=(3+2X)N₂+6XH₂O。
考點(diǎn)：考查元素的推斷、元素和化合物的性質(zhì)及應(yīng)用的知識(shí)。