12．相同質(zhì)量的SO2 和SO3它們之間的關(guān)系是（　　）
A．所含硫原子的物質(zhì)的量之比為1：1B．硫元素的質(zhì)量之比為5：4
C．氧元素的質(zhì)量之比為5：6D．所含氧原子的物質(zhì)的量之比為3：2

分析 已知M（SO2）=64g/mol，M（SO3）=80g/mol，結(jié)合n=$\frac{m}{M}$計(jì)算．

解答 解：設(shè)兩種物質(zhì)的質(zhì)量都為1g，則SO2和SO3的物質(zhì)的量之比為$\frac{1g}{64g/mol}：\frac{1g}{80g/mol}$=5：4，
A．所含硫原子的物質(zhì)的量之比等于SO2和SO3的物質(zhì)的量之比，比值為5：4，故A錯(cuò)誤；
B．硫元素的質(zhì)量之比等于硫原子的物質(zhì)的量之比等于SO2和SO3的物質(zhì)的量之比，為$\frac{1g}{64g/mol}：\frac{1g}{80g/mol}$=5：4，故B正確；
C．氧元素的質(zhì)量之比等于氧原子的物質(zhì)的量之比，為$\frac{1g}{64g/mol}×2：\frac{1g}{80g/mol}×\;3$=10：12=5：6，故C正確；
D．氧原子的物質(zhì)的量比為$\frac{1g}{64g/mol}×2：\frac{1g}{80g/mol}×\;3$=10：12，故D錯(cuò)誤．
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，注意把握物質(zhì)的構(gòu)成特點(diǎn)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．實(shí)驗(yàn)室常用的鹽酸是密度1.20g•cm-3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%．
（1）將352.8L氯化氫（標(biāo)準(zhǔn)狀況）通入1.00L水中可得到36.5%的鹽酸（保留一位小數(shù)）．
（2）取10mL36.5%的鹽酸，加水稀釋至300mL，則稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度是0.4mol/L．
（3）向已配制的1mol•L-1的NaCl溶液500mL溶液中再通入一定量的HCl氣體后，溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為3mol•L-1（假設(shè)溶液體積不變），則溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為多少？2mol/L通入HCl氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為多少？22.4L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．氧化還原是一類(lèi)重要的反應(yīng)．
（1）已知反應(yīng)：①Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，②Cu2++Fe=Cu+Fe2+反應(yīng)①中還原劑是Cu，氧化性Fe3+＞Cu2+（填“＜”或“＞”）
（2）在反應(yīng)MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+C12↑+2H2O中，當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，產(chǎn)生氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是2.24L．
（3）已知反應(yīng)：
Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
①銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
②下列物質(zhì)中，放到銅粉和稀硫酸中，能實(shí)現(xiàn)銅粉溶解的是AC．
A．KNO3            B．K2SO4         C．Cu（NO3）2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．Ⅰ．掌握儀器名稱(chēng)、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，如圖為蒸餾實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）寫(xiě)出下列儀器的名稱(chēng)：a．蒸餾燒瓶 b．冷凝管；
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需要通冷水，圖中的進(jìn)水方向是g進(jìn)（填圖中字母）；
（3）若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的用品是溫度計(jì)．
（4）若用裝置制蒸餾水，實(shí)驗(yàn)時(shí)a中除加入少量自來(lái)水外，還需加入少量碎瓷片（沸石），其作用是防止暴沸．
II．（5）現(xiàn)需配制0.1mol•L-1NaOH溶液480mL，根據(jù)此，回答下列問(wèn)題：
①配制氫氧化鈉溶液需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和500mL容量瓶．
②實(shí)驗(yàn)時(shí)需要稱(chēng)量氫氧化鈉2.0g；
③配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準(zhǔn)確稱(chēng)取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，上下顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
④配制0.1mol•L-1NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)中，如果出現(xiàn)以下操作，會(huì)導(dǎo)致配制溶液的濃度偏大的有AC （填寫(xiě)字母）．
A．稱(chēng)量時(shí)用了生銹的砝碼            
B．未洗滌溶解NaOH的燒杯
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液      
E．定容時(shí)仰視刻度線
F．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．可用來(lái)鑒別己烯、甲苯、己烷、苯酚溶液的一組試劑是（　�。�
A．溴水、FeCl3溶液B．溴水、酸性KMnO4溶液
C．溴水、Na2CO3溶液D．FeCl3溶液、酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．氧化還原是一類(lèi)重要的反應(yīng)．
（1）已知反應(yīng)：①Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，②Cu2++Fe=Cu+Fe2+
反應(yīng)①中還原劑是Cu，兩個(gè)反應(yīng)中各種離子的氧化性從強(qiáng)到弱的順序是Fe3+＞Cu2+＞Fe2+．
（2）在反應(yīng)MnO2+4HCI$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+C12↑+2H2O中，還原劑是HCl氧化劑是MnO2還原產(chǎn)物是MnCl2氧化產(chǎn)物是Cl2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑
B．純堿可用于清洗油污
C．侯式制堿法的工藝過(guò)程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異
D．切開(kāi)的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2Na+O2═Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)化學(xué)平衡移動(dòng)敘述中正確的是（　�。�
A．可逆反應(yīng)：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黃色）+2H+達(dá)平衡狀態(tài)溶液呈橙黃色，滴加少量的濃硫酸，溶液變橙色，氫離子濃度隨時(shí)間變化曲線如圖一
B．可逆反應(yīng)Co（H2O）62+（粉紅色）+4Cl-?CoCl42- （藍(lán)色）+6H2O達(dá)平衡狀態(tài)溶液呈紫色，升高溫度，溶液變藍(lán)色，反應(yīng)速率隨時(shí)間變化曲線如圖二
C．可逆反應(yīng)：2NO2?N2O4達(dá)平衡狀態(tài)呈紅棕色，加壓紅棕色變深，NO2物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖三
D．可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0達(dá)平衡狀態(tài)，升高溫度，NH3體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化曲線如圖四

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列各組物質(zhì)中互為同位素的是（　�。�
A．${\;}_{20}^{40}$Ca和${\;}_{18}^{40}$ArB．16O和18O
C．H2O和H2O2D．O3和O2

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