Question

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

試回答下列問題：

（1）請寫出元素E的基態(tài)原子電子排布式                       ；

（2）F、G兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

元素		F	G
電離能 kJ?mol－1	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

比較兩元素的I₂、I₃，氣態(tài)F²⁺、G²⁺中，         （元素符號表示）更難失去電子變?yōu)?3價氣態(tài)離子；請用原子結(jié)構(gòu)理論解釋原因                          。

（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，根據(jù)測定B的氣態(tài)氫化物的相對分子質(zhì)量，結(jié)果發(fā)現(xiàn)，測定結(jié)果總比理論值偏高，其原因是                         。

（4）C、D的單質(zhì)中，       （用元素符號表示）熔點(diǎn)更高、硬度更大，其原因是      。

Answer 1

（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

（2）Mn²⁺；Mn²⁺的外圍電子排布為3d⁵，是半滿狀態(tài)較穩(wěn)定，再失電子較難；Fe²⁺為3d⁶，失去一個電子后為半充滿狀態(tài)，因而相對易失去一個電子

（3）因HF分子間會形成氫鍵。

（4）Al，Al³⁺的半徑比Mg²⁺的更小，所帶電荷比Mg²⁺更多，所以金屬鍵更強(qiáng)。