Question

【題目】一定溫度下，在2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2N2O5（g） 4NO2（g）+ O2（g），反應(yīng)吸熱。反應(yīng)物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．10min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

B．曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化

C．0~20min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（N2O5）=0.1molL-1min-1

D．達(dá)到平衡時(shí)，N2O5的轉(zhuǎn)化率為60%

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A、10min時(shí)，反應(yīng)中的有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量還在變化，所以反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B、在反應(yīng)2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）中N2O5為反應(yīng)物，NO2為生成物，它們的計(jì)量數(shù)之比為1：2，也就是說(shuō)NO2增加的物質(zhì)的量是N2O5減小的物質(zhì)的量的兩倍，結(jié)合圖中的數(shù)據(jù)可知曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化，曲線b表示N2O5的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化，故B正確；C、在反應(yīng)2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）中N2O5為反應(yīng)物NO2為生成物，它們的計(jì)量數(shù)之比為1：2，也就是說(shuō)NO2增加的物質(zhì)的量是N2O5減小的物質(zhì)的量的兩倍，所以曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化，曲線b表示N2O5的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化，根據(jù)v= == 0.05 mol（Lmin）-1，故C錯(cuò)誤；D、在反應(yīng)2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）中N2O5為反應(yīng)物NO2為生成物，它們的計(jì)量數(shù)之比為1：2，也就是說(shuō)NO2增加的物質(zhì)的量是N2O5減小的物質(zhì)的量的兩倍，所以曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化，曲線b表示N2O5的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化，根據(jù)圖象可知，達(dá)到平衡時(shí)N2O5的物質(zhì)的量的變化量是2mol，所以N2O5的轉(zhuǎn)化率為×100%=40%，故D錯(cuò)誤；故選B。