【題目】褪黑素是一種內源性生物鐘調節(jié)劑,在人體內由食物中的色氨酸轉化得到。
已知色氨酸水溶液中存在平衡:
下列說法不正確的是( )
A. 色氨酸分子中存在氨基和羧基,能反應生成鹽
B. 在色氨酸水溶液中,可通過調節(jié)溶液的pH使其形成晶體析出
C. 在一定條件下,色氨酸可發(fā)生脫水縮合反應
D. 褪黑素與色氨酸結構相似,也具有兩性化合物的特性
【答案】D
【解析】
A、氨基酸分子中同時含有羧基(-COOH)和氨基(-NH2),不僅能與強堿或強酸反應生成鹽,而且還可在分子內形成內鹽(偶極離子),選項A正確;B、在等電點時,氨基酸的溶解度最小.因此可以用調節(jié)溶液pH值的方法,使不同的氨基酸在各自的等電點結晶析出,以分離或提純氨基酸,選項B正確;C、α-氨基酸分子間可以發(fā)生脫水反應生成酰胺,在生成的酰胺分子中兩端仍含有α-NH2及-COOH,因此仍然可以與其它α-氨基酸繼續(xù)縮合脫水形成長鏈高分子.所以在一定條件下,氨基酸可發(fā)生縮聚反應形成高分子(多肽),選項C正確;D、色氨酸為α-氨基酸,褪黑素不是α-氨基酸,兩者結構不相似.褪黑素官能團為酰胺鍵,不具有兩性化合物的特性,選項D錯誤。答案選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,請回答有關問題:
請按要求回答下列問題:
(1)元素⑦的原子結構示意圖______________________。由②、④兩種元素組成的化合物是___________化合物(填“共價”或“離子”)
(2)元素①、④、⑤兩兩之間可以形成兩種類型的化合物,寫出一種共價化合物的化學式__________________ ;一種離子化合物的化學式_________
(3)④⑤⑥三種元素的離子半徑由大到小的順序是____________(填離子符號)。
(4)⑧和⑨兩種元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性較弱的是________(填化學式)。
(5)元素③的氣態(tài)氫化物和元素⑧的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定的是___________(填化學式)。
(6)元素⑤的最高價氧化物對應的水化物與元素⑦的最高價氧化物對應水化物反應,其離子方程式為_________________________________________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】利用右圖所示裝置進行下列實驗,能得出相應實驗結論的是( )
選項 | ① | ② | ③ | 實驗結論 | 實驗裝置 |
A | 稀硫酸 | Na2S | AgNO3與AgCl的溶液 | Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S) | |
B | 濃硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 濃硫酸具有脫水性、氧化性 | |
C | 稀鹽酸 | Na2SO3 | Ba(NO3)2 溶液 | SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀 | |
D | 濃硝酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 酸性:硝酸>碳酸>硅酸 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】水合肼(N2H4·H2O)是無色、有強還原性的液體,實驗室制備水合肼的原理為:CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl據此,某學生設計了下列實驗。
【制備NaClO溶液】實驗裝置如下圖圖甲所示(部分夾持裝置已省略)
已知:3NaClO2NaCl+NaClO3
(1)配制30 %NaOH溶液時,所需玻璃儀器除量筒外還有__________(填字母)。
A.容量瓶 B.燒杯 C.移液管 D.玻璃棒
(2)裝置I中發(fā)生的離子反應方程式是_______________;Ⅱ中玻璃管a的作用為____________;Ⅱ中用冰水浴控制溫度在30℃以下,其主要目的___________________
【制取水合肼】實驗裝置如上圖圖乙所示
(3)反應過程中,如果分液漏斗中溶液的滴速過快, 部分N2H4·H2O參與A中反應并產生大量氮氣,產品產率因此降低,請寫出降低產率的相關化學反應方程式____________________;充分反應后,加熱蒸餾A內的溶液即可得到水合肼的粗產品。
【測定肼的含量】
(4)稱取餾分0.3000 g,加水配成20.0 mL溶液,一定條件下用0.1500 mol·L-1的I2溶液滴定。已知: N2H4·H2O + 2I2 = N2↑+ 4HI + H2O。
①滴定時,可以選用的指示劑為____________;
②實驗測得消耗I2溶液的平均值為20. 00 mL,餾分中N2H4·H2O的質量分數為____。
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【題目】化學反應速率和限度與生產、生活密切相關。
(1)某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化,在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應放出的氫氣,實驗記錄如下(累計值):
時間(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積(mL)(標準狀況) | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
①哪一時間段反應速率最大:_____min(填0~1、1~2、2~3、3~4、4~5),原因是________。
②求2~3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率___________________ (設溶液體積不變)。
(2)某溫度下在4L密閉容器中,X、Y、Z三種氣態(tài)物質的物質的量隨時間變化曲線如圖。
①該反應的化學方程式是___________。
②該反應達到平衡狀態(tài)的標志是________
A.X的濃度不再改變
B.生成1mol Y的同時消耗2mol Z
C.Y的體積分數在混合氣體中保持不變
D.容器內氣體的總質量保持不變
③2min內Y的轉化率為_________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g) 在4種不同情況下反應速率分別如下,其中反應速率v最大的是
A. v(A)=0.15mol/(L·min) B. v (B)=0.6 mol/(L·min)
C. v (C)=0.3 mol/(L·min) D. v (D)=0.1 mol/(L·min)
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【題目】中學實驗室用如圖所示裝置制取少量溴苯。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>
(1)在燒瓶a中裝的試劑是苯、溴和鐵屑。導管b的作用有兩個:一是導氣,二是兼起__________的作用。
(2)反應過程中在導管c的下口附近可以觀察到白霧出現(xiàn),這是由于反應生成的________遇水蒸氣而形成的。
(3)反應完畢后,向錐形瓶d中滴入AgNO3溶液,有__________生成。
(4)反應完畢后,將燒瓶a中的液體倒入盛有冷水的燒杯里,可以觀察到燒杯底部有__________色不溶于水的液體。這是溶解了__________的粗溴苯。
(5)寫出燒瓶a中發(fā)生反應的化學方程式:____________。
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【題目】已知溶液中:氧化性IO3—>I2>SO32-。向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入的KIO3和析出的I2的物質的量的關系曲線如右圖所示,下列說法正確的是
A. a點反應的還原劑是NaHSO3,被氧化的元素是碘元素
B. b點反應的離子方程式是:3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O
C. c點到d點的反應中共轉移0.6mol電子
D. 往200mL 1 mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液,反應開始時的離子方程式是:5 HSO3- + 2IO3- == I2+ 5SO42-+ 3H++ H2O
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