Question

【題目】室溫下.某同學進行CO2與Na2O2反應的探究實驗(本實驗所涉及氣體休積均在相同狀況下測定)。請回答下列問題:

(1)用下圖裝置制備純凈的CO2.

①丙裝置的名稱是_______，乙裝置中盛裝的試劑是_______.

②若CO2中混有HCl，則HCl與Na2O2發(fā)生反應的化學方程式為_________。

(2)按下圖所示裝置進行實驗(夾持裝置略)。

①先組裝儀器.然后________.再用注射器1抽取100 mL純凈的CO2,將其連接在K1處,注射器2的活塞推到底后連接在K2處，具支U形管中裝入足量的Na2O2粉末與玻璃珠。

②打開止水夾K1、K2,向右推動注射器1的活塞�？捎^察到的現(xiàn)象是________。

③實驗過程中.需緩慢推入CO2,其目的是__________.為達到相同目的，還可進行的操作是__________________________。

(3)實驗結(jié)束后，當注射器1的活塞推到底時，測得注射器2中氣體的體積為65 mL。則CO2的轉(zhuǎn)化率是_______________.

Answer 1

【答案】球形干燥管 飽和NaHCO3溶液 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑ 檢查裝置氣密性 U形管中的淡黃色粉末逐漸變淺，注射器2的活塞向右移動 使反應進行得更充分 多次往返推動注射器1和2的活塞 70%

【解析】

（1）①丙裝置的名稱是球形干燥管，乙中裝的是飽和NaHCO3溶液，除去二氧化碳中的HCl；

②若CO2中混有HCl，則HCl 與Na2O2 反應的化學方程式為2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2 ↑；

（2）①先組裝儀器，然后檢查裝置的氣密性，再用注射器1 抽取100 mL 純凈的CO2，將其連接在K1處，注射器2 的活塞推到底后連接在K2處，具支U 形管中裝入足量的Na2O2 粉末與玻璃珠；

②二氧化碳與過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，則U形管中的過氧化鈉淡黃色粉末逐漸變淺，生成的氧氣進入注射器2中，所以注射器2的活塞向右移動；

③實驗過程中，需緩慢推入CO2，其目的是使反應進行得更充分，為達到相同目的，還可進行的操作是多次往返推動注射器1和2的活塞；

（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O2， △V（減小）

2 1 1

70 mL 35 mL

CO2的轉(zhuǎn)化率是(70 mL ÷100 mL)×100％= 70%。