下列說法錯誤的是
A．化學反應除了生成新的物質(zhì)外,還伴隨著能量的變化
B．物質(zhì)的燃燒一定是放熱反應
C．放熱的化學反應不需要加熱就能發(fā)生
D．化學能與光能之間可以相互轉(zhuǎn)化
C

試題分析：化學反應除了生成新的物質(zhì)外,還伴隨著能量的變化，這是化學反應的特征，A正確；燃燒一定是放熱反應，B正確；反應是放熱反應還是吸熱反應與反應條件無關系，C不正確；化學能與光能之間可以相互轉(zhuǎn)化，例如次氯酸見光易分解等，D正確，答案選C。
點評：該題是高考中的常見考點，屬于基礎性試題的考查，難度不大。明確反應熱的含義以及影響反應熱大小因素、化學反應的特征是答題的關鍵，注意相關知識的積累和總結，并能熟練記住和靈活運用即可。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反應過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ/mol。

請回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示__________、______________，E的大小對該反應的反應熱有無影響？______________。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？____________；
（2）圖中ΔH＝__________kJ/mol；
（3）如果反應速率v(SO2)為0．05 mol/(L·min)，則v(O2)＝________mol/(L·min)
（4）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ/mol，計算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH＝_   _。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中錯誤的是
A．電解飽和食鹽水，生成物總能量比反應物總能量高
B．能自發(fā)進行的化學反應，不一定是△H＜0，△S＞0
C．“冰，水為之，而寒于水”，說明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高
D．食鹽可用于融化冰雪，且用食鹽作融雪劑不會對環(huán)境、植物生長產(chǎn)生任何危害

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法。
（1）從煉鐵高爐口排出的尾氣中含有一定量的有毒氣體              （填化學式），會污染空氣。100多年前，人們曾耗巨資改建高爐，結果尾氣中的該物質(zhì)含量并未減少。高爐煉鐵的主要反應方程式為（設鐵礦石用磁鐵礦）                             。
（2）已知：①4Fe(s) + 3O2=2Fe2O3(s) 　  ΔH1　
②4Fe3O4(s)+O2(g)=6Fe2O3(s)         ΔH2 
③3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s)           ΔH3 
則ΔH2＝　　　　　 （用含上述ΔH的代數(shù)式表示）。
（3）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是鐵的一種重要化合物，可用電解法制備，陽極材料為鐵，其電解質(zhì)溶液應選用_______ （填H2SO4、HNO3、KOH、NaOH、Na2SO4）溶液，原因是_____________，陽極反應式為_________________。
（4）某溫度下，HX的電離平衡常數(shù)K為1×10-5。計算該溫度下0.100mol/L的HX溶液的     H＋濃度。（平衡時HX的濃度以0.100mol/L計，水的電離忽略不計，寫出計算過程。）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化中生成物的總能量大于反應物的總能量的是(     )
A．H + H = H—H B．H—Cl =" H" + Cl
C．Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑D．H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是
A．氫氣在氧氣中燃燒B．鋁片與稀硫酸反應
C．灼熱的炭與水蒸氣反應D．消石灰與氯化銨固體反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應A＋B＝C＋D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是(    )
A．該反應為吸熱反應
B．A物質(zhì)能量一定低于C物質(zhì)能量
C．該反應只有在加熱條件下才能進行
D．反應物的總能量高于生成物的總能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學興趣小組要完成中和熱的測定。
（1）實驗桌上備有燒杯（大．小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌器、量筒、0．5mol· L-1 鹽酸、0．55mol· L-1NaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是              。
（2）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？         （填“能”或“否”），其原因是                                                         _________。
（3）他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下：
實 驗 用 品
溶 液 溫 度
中和熱△H
（ kJ·mol－1）
t1
t2
 
50mL0．55mol·L-1NaOH
50mL．0．5mol·L-1HCl
20℃
23．3℃
         
 
②
50mL0．55mol·L-1NaOH
50mL．0．5mol·L-1HCl
20℃
23．5℃
 
①已知：Q=Cm(t2 -t1)，反應后溶液的比熱容C為4．18KJ·℃-1· Kg-1，各物質(zhì)的密度均為1g·cm-3。
計算完成上表（結果直接填寫在表格中）。
②根據(jù)實驗結果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式：
                                                                
（4）若用KOH代替NaOH，對測定結果    __（填“有”或“無”）影響；若用醋酸代替HCl做實驗，對測定結果     ______（填“有”或“無”）影響。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列圖示變化為吸熱反應的是

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