根據(jù)下列實驗或?qū)嶒灢僮骱同F(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是

實驗或?qū)嶒灢僮?/p>

現(xiàn)象

實驗結(jié)論

A

用大理石和鹽酸反應制取CO2 氣體，立即通入一定濃度的Na2SiO3 溶液中

出現(xiàn)白色沉淀

H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強

B

向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液

有白色沉淀生成

原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一種或幾種

C

試管b比試管a中溶液的紅色深

增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動

D

左邊棉球變?yōu)槌壬�，右邊棉球變�(yōu)樗{色

氧化性：Cl2＞Br2＞I2

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省莆田市高三質(zhì)量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

往含Cl-和I-的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積的關系如圖所示。下列說法正確的是

A．KSP (AgCl) < KSP (AgI)

B．c( Cl- ) ：c( I-) = 3 ：2

C．m( AgCl ) ：m( AgI ) = 2 ：3

D．a(chǎn)～b段產(chǎn)生黃色沉淀

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江西省盟校高三第一次十校聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（15分）硫代硫酸鈉（Na2S2O3·5H2O）俗名“大蘇打”，又稱為“海波”，可用于照相業(yè)作定影劑，也可用于紙漿漂白作脫氯劑等。它易溶于水，難溶于乙醇，加熱、遇酸均易分解。工業(yè)上常用亞硫酸鈉法、硫化堿法等制備。某實驗室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應裝置及所需試劑如下圖：

實驗具體操作步驟為：

①開啟分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，適當調(diào)節(jié)分液的滴速，使反應產(chǎn)生的SO2氣體較均勻地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同時開啟電動攪拌器攪動，水浴加熱，微沸。

②直至析出的渾濁不再消失，并控制溶液的pH接近7時，停止通入SO2氣體。

③趁熱過濾，將濾液加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3·5H2O。

④再經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到所需的產(chǎn)品。

（1）寫出儀器A的名稱 步驟④中洗滌時，為了減少產(chǎn)物的損失用的試劑可以是 。

（2）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中不能讓溶液pH<7，請用離子方程式解釋原因 。

（3）寫出三頸燒瓶B中制取Na2S2O3反應的總化學反應方程式 。

（4）最后得到的產(chǎn)品中可能含有Na2SO4雜質(zhì)。請設計實驗檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作，現(xiàn)象和結(jié)論： 。

（5）測定產(chǎn)品純度

準確稱取1.00 g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0．100 0 mol·L－1碘的標準溶液滴定。反應原理為2S2O32-＋I2===S4O＋2I－。滴定起始和終點的液面位置如圖：則消耗碘的標準溶液體積為_______mL。產(chǎn)品的純度為 %。

（6）Na2S2O3常用作脫氯劑，在溶液中易被Cl2氧化成SO42－，該反應的離子方程式為__________________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江西省紅色六校高三第二次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

電化學降解NO3-的原理如圖所示。下列說法中正確的是

A．鉛蓄電池的A極為負極，電極材料為Pb

B．鉛蓄電池工作過程中每通過電路中2mol電子則消耗1molH2SO4

C．該電解池的陰極反應為2NO3- + 12H＋ + 10e- ＝ N2↑ + 6H2O

D．若電解過程中轉(zhuǎn)移5moL電子，則交換膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（Δm左—Δm右）為14．4g

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山西省高三第三次四校聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

選考[化學---選修3：物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)] (15分)

太陽能電池板材料除單晶硅外，還有銅、銦、鎵、硒等化學物質(zhì)。

（1）銦與鎵同是IIIA族元素，寫出銦基態(tài)原子的電子排布式： 。

（2）硒為第四周期VIA族元素，與其相鄰的元素有砷（33號）、溴（35號），則三種元素的電負性由小到大的順序為 。（用元素符號表示）

（3）SeO3分子的立體構型為 。

（4）硅烷（SinH2n+2）的沸點與相對分子質(zhì)量的關系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化的原因是 。

（5）硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，如硼酸（H3BO3）在水溶液中能與水反應生成[B(OH)4]－，其中B原子的雜化類型為 。

（6）金屬銅投入氨水中或投入H2O2溶液中均無明顯現(xiàn)象，但投入氨水—過氧化氫混合液中，則銅片溶解，溶液呈深藍色，寫出該反應的離子方程式： 。

（7）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構，在晶胞中金原子位于頂點，銅原子位于面心，則該合金中金原子(Au)與銅原子(Cu)個數(shù)比為 ；若該晶體的晶胞參數(shù)為a pm，則該合金密度為 g/cm3。（列出計算式，不要求計算結(jié)果，阿伏伽德羅數(shù)的值為NA）

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山西省高三第三次四校聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列依據(jù)相關實驗得出的結(jié)論正確的是

A．將Al2(SO4)3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終剩余固體是Al2O3

B．將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，則此氣體一定是SO2

C．取少許某溶液，滴加數(shù)滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象；再另取少許原溶液，先滴少量新制氯水，再滴加數(shù)滴KSCN溶液，溶液變血紅色，則原溶液中一定含F(xiàn)e2＋

D．在淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱片刻后，再加入適量銀氨溶液，水浴加熱后沒有銀鏡生成，說明淀粉沒有水解

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省宿遷市三校高三下學期3月質(zhì)量檢測化學試卷（解析版） 題型：推斷題

(15分)葛根大豆苷元(F)用于治療高血壓引起的頭疼、突發(fā)性耳聾等癥，其合成路線如下：

（1）化合物C中的含氧官能團有 、 (填官能團名稱)。

（2）已知：CD為取代反應，其另一產(chǎn)物為H2O，寫出X的結(jié)構簡式： 。

（3）反應EF的反應類型是 。

（4）寫出同時滿足下列條件的B的兩種同分異構體的結(jié)構簡式： 。

Ⅰ．屬于芳香族化合物，分子中有4種不同化學環(huán)境的氫

Ⅱ．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

Ⅲ．不能發(fā)生水解反應，能發(fā)生銀鏡反應

（5）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關信息，寫出以和(CH3CO)2O為原料制備藥物中間體的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：

H2CCH2CH3CH2BrCH3CH2OH

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省肇慶市高三一�；瘜W試卷（解析版） 題型：填空題

（17分）銅在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的用途。

（1）配制CuSO4溶液時需加入少量稀H2SO4，其原因是 （只寫離子方程式）。

（2）某同學利用制得的CuSO4溶液，進行以下實驗探究。

①圖甲是根據(jù)反應Fe+CuSO4=Cu+FeSO4設計成鐵銅原電池，請圖甲中的橫線上完成標注。

②圖乙中，I是甲烷燃料電池的示意圖，該同學想在II中實現(xiàn)鐵上鍍銅，則應在a處通入 (填“CH4”或“O2”)，b處電極上發(fā)生的電極反應式為 ==4OH-；

若把II中電極均換為惰性電極，電解液換為含有0.1molNaCl溶液400mL，當陽極產(chǎn)生的氣體為448mL(標準狀況下)時，溶液的pH= （假設溶液體積變化忽略不計)。

（3）電池生產(chǎn)工業(yè)廢水中常含有毒的Cu2+等重金屬離子，常用FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去[室溫下Ksp(FeS)＝6.3×10－18mol2·L－2，Ksp(CuS)＝1.3×10－36mol2·L－2]。請結(jié)合離子方程式說明上述除雜的原理：當把FeS加入工業(yè)廢水中后，直至FeS全部轉(zhuǎn)化為CuS沉淀，從而除去溶液中Cu2+。

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科目：高中化學 來源：2014-2015河北棗強中學高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用于供應緊張，近兩年全球鐵礦砂價格連續(xù)上漲。下列有關鐵及其化合物的說法中 正確的是

A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4

B．高爐煉鐵中爐渣的主要成分是硅酸鈣

C．除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)，可向溶液中加入足量銅粉，然后過濾

D．Fe3+與KSCN溶液反應產(chǎn)生紅色沉淀

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