在4mol/L的NaOH溶液中加入20mL2mol/LA1C13溶液，振蕩后無沉淀，若再滴入2mol/L的鹽酸，當(dāng)?shù)沃?0mL時開始產(chǎn)生沉淀。

（1）求原來的NaOH溶液的體積

（2）若再滴加2mol/L的鹽酸直至使產(chǎn)生的沉淀剛好消失，需加多少毫升？

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇．化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求．如圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運用所學(xué)知識，解決下列問題：

（1）該產(chǎn)業(yè)鏈中屬于高中階段常見的在低溫下能自發(fā)進行的反應(yīng)是：
N2+3H2?2NH3或NH3+HNO3═NH4NO3
N2+3H2?2NH3或NH3+HNO3═NH4NO3

（2）已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡表達式為：
K=
c(H2)c(CO)
c(H2O)
它所對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）

（3）已知在一定溫度下，
C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常數(shù)K1；
CO（g）+H2O（g ）?H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)K2；
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）  平衡常數(shù)K3；
則K1、K2、K3之間的關(guān)系是：
K3=K1×K2
K3=K1×K2
．
（4）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應(yīng)器時，會發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：
溫度/℃ 400 500 800
平衡常數(shù)K 9.94 9 1
該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是
放熱
放熱
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設(shè)起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：
75%
75%
．
（5）從圖1看出氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．已知NO2和N2O4的結(jié)構(gòu)式分別是和．實驗測得N-N鍵鍵能為167kJ?mol-1，NO2中氮氧鍵的鍵能為466kJ?mol-1，N2O4中氮氧鍵的鍵能為438.5kJ?mol-1．請寫出NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的熱化學(xué)方程式
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57kJ?mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57kJ?mol-1
．對反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖2所示．下列說法正確的是
D
D
．
A．A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C
B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（6）0.2mol/L的NaOH與0.4mol/L的上述產(chǎn)業(yè)鏈中一產(chǎn)品化肥硝酸銨溶液等體積混合后，溶液中所有分子和離子（ 除水和氨分子外）等微粒從大到小的順序是
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
．
（7）以上述產(chǎn)業(yè)鏈中甲醇為燃料制成燃料電池，請寫出在氫氧化鉀介質(zhì)中該電池的負極反應(yīng)式
CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年廣東省高三11月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是  （    ）

A．由水電離的c(H+)=10-4mol/L的溶液中：Fe2+、SO42—、K+、NO3—

B．由水電離的c(H+)=10-14mol/L的溶液中：Ca2+、Na+、HCO3—、NO3—

C．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、Cl—

D．c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、NO3—、SO32—

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是


  1. A.
    將NA個HCl分子溶于500mL水中得到2.0mol/L的鹽酸
  2. B.
    在加熱條件下，100mL 18.4mol/L的濃硫酸與足量金屬銅反應(yīng)得到的SO2的分子數(shù)為0.92NA
  3. C.
    密閉容器中，1molSO2與0.5 molO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA
  4. D.
    用惰性電極電解AgNO3溶液，產(chǎn)生11.2LO2時，轉(zhuǎn)移2mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源：浙江省模擬題 題型：單選題

若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是     
[     ]
A．標況下，8g SO3分子的體積為2.24L
B．1molFeCl3與沸水反應(yīng)生成膠體后，含有NA個Fe(OH)3膠粒
C．足量的銅與 100 mL 18.4mol/L的硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)，生成SO2 0.92 mol
D．11.2gFe投入到400mL 1mol/L的硝酸中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

 

           

已知常溫下有濃度為0.1mol.L-1PH＝2的某一元弱酸HA溶液,；又知0.01mol·L－1

　　的一元堿BOH溶液中C(OH－)/C(H＋)＝1010,將上述兩種溶液等體積混合,所得溶

　　液中離子深度大小關(guān)系正確的是                                  (　    )

　 A．C(OH－)＞C(H＋)＞C(B＋)＞C(A－)　 B．C(A－)＞C(B＋)＞C(H＋)＞C(OH－)

　 C．C(B＋)＞C(A－)＞C(OH－)＞C(H＋)　 D．C(B＋)＝C(A－)＞C(H＋)＝C(OH－)

某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中，HY-的電離程度小于HY-的水解程度。有關(guān)敘述中正確的是(   )

    Ａ.H2Y在電離時為：H2Y+H2?OHY-+H3O+

Ｂ.在該鹽的溶液中，離子濃度為：C(Na+)>C(Y2-)>C(HY-)>C(OH-)>C(H+)

Ｃ.在該鹽的溶液中，離子濃度為：C(Na+)>C(HY-)>C(Y2-)>C(OH-)>C(H+)

Ｄ.HY-水解方程式為：HY-+H2OY2-+H3O+

把0.2mol/L的溶液和0.4mol/L的鹽酸等體積混合后，溶液中離子濃度由大到小

的順序排列正確的是                                                     (    )

A.C(Cl-)>C(Al3+)>C(Na+)>C(H+ )>C(OH-)      B. C(Cl-)>C(Na+)>C(Al3+)>C(H+)>C(OH-)

C.C(Na+)>C(Cl-)>C(Al3+)>C(OH-)>C(H+)      D. C(Cl-)>C(Al3+)>C(Na+)>C(OH-)>C(H+

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