下列反應的化學方程式書寫正確的是（　　）
A、碳酸的不穩(wěn)定H2CO3═CO2+H2O
B、鋁在氧氣中燃燒2Al+O2
 點燃 
.
 
Al2O3
C、乙醇在空氣中燃燒C2H5OH+3O2
 點燃 
.
 
2CO2+3H2O
D、銅與硝酸銀溶液反應Cu+AgNO3═CuNO3+Ag
考點：化學方程式的書寫
專題：化學用語專題
分析：A、碳酸不穩(wěn)定易分解為CO2和H2O；
B、不滿足質(zhì)量守恒定律；
C、乙醇在空氣中燃燒生成CO2和H2O；
D、不滿足得失電子數(shù)相等的規(guī)律．
解答： 解：A、碳酸是不穩(wěn)定酸，易分解為 CO2和H2O，故A正確；
B、不滿足質(zhì)量守恒定律，故B錯誤；
C、乙醇在空氣中燃燒生成CO2和H2O，反應方程式為C2H5OH+3O2
 點燃 
.
 
2CO2+3H2O，故C正確．
D、該反應雖然原子守恒，但得失電子數(shù)不相等，故D錯誤；
故選AC．
點評：本題考查了化學反應方程式的判斷，難度不大，注意反應方程式中要遵循原子守恒、質(zhì)量守恒、得失電子守恒．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

往硝酸銀、硝酸鎂、硝酸銅的混合溶液中加入一定量鐵粉，充分反應后，再過濾．下列情況不可能存在的是（　�。�
A、濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Ag+、Fe2+、Mg2+
B、濾紙上有Ag，濾液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+
C、濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Fe2+、Mg2+
D、濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Fe2+、Mg2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列因素中，與氣體體積的大小關系不大的是（　�。�
A、氣體的分子數(shù)B、溫度
C、壓強D、分子大小

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科目：高中化學 來源： 題型：

磷酸（H3PO4）在溶液中能夠以H3PO4、H2PO4-、HPO42-和PO43-四種粒子的形式存在，當溶液中的pH發(fā)生變化時，其中任一種粒子的物質(zhì)的量占四種粒子總物質(zhì)的量的分數(shù)δ也可能發(fā)生變化．圖是H3PO4溶液中，各種粒子的物質(zhì)的量分數(shù)δ隨pH變化曲線：
（1）設磷酸總濃度為c（總），寫出c（總）與各粒子濃度間的關系式
 
．
（2）向Na3PO4溶液中逐滴滴入稀鹽酸，在pH從8降到6的過程中發(fā)生的主要反應的離子方程式為
 
，pH=6時，溶液中存在的陰離子有
 
．
（3）由圖可知，Na2HPO4溶液呈堿性，其原因是
 
．
（4）向Na3PO4稀溶液中加入Na3PO4固體，c（Na+）/c（PO43-）的比值將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）羥基磷灰石[Ca5（PO4）3OH]是一種重要的生物無機材料，其常用的制備方法有兩種：方法A：用濃氨水分別調(diào)Ca（NO3）2和（NH4）2HPO4溶液的pH約為12：在劇烈攪拌下，將（NH4）2HPO4溶液緩慢滴入Ca（NO3）2溶液中．
方法B：劇烈攪拌下，將H3PO4溶液緩慢滴加到Ca（OH）2懸濁液中．
回答下列問題：
①完成方法A和方法B中制備Ca5（PO4）3OH的化學反應方程式
A.5Ca（NO3）2+3（NH4）2HPO4+4NH3?H2O→Ca5（PO4）3OH↓+
 
+
 
．
B.5Ca（OH）2+3H3PO4=
 
．
②與方法A相比，方法B的優(yōu)點是
 
．
③牙齒表面的物質(zhì)主要是Ca5（PO4）3OH，糖黏附在牙齒上在酶的作用下產(chǎn)生酸性物質(zhì)，易造成齲齒，結(jié)合化學平衡移動原理，分析其原因
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為
 
 mol?L-1．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是
 
．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量   B．溶液的濃度   C．溶液中Cl-的數(shù)目   D．溶液的密度
（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol?L-1的稀鹽酸．
①該學生需要量取
 
 mL上述濃鹽酸進行配制．
②在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在空格中填“偏大”、填“偏小”或“無影響”）．
I、定容時俯視觀察凹液面
 
；
II、定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注，下表為制取Cu2O的三種方法：
方法Ⅰ用炭粉在高溫條件下還原CuO
方法Ⅱ電解法，反應為2Cu+H2O
 通電 
.
 
 Cu2O+H2↑．
方法Ⅲ用肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2
（1）工業(yè)上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是
 
．
（2）已知：2Cu（s）+
1
2
O2（g）=Cu2O（s）△H=-169kJ?mol-1
C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1
Cu（s）+
1
2
O2（g）=CuO（s）△H=-157kJ?mol-1
則方法Ⅰ發(fā)生的反應：2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）；△H=
 
kJ?mol-1．
（3）方法Ⅱ采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示，該電池的陽極反應式為
 
．
（4）方法Ⅲ為加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2來制備納米級Cu2O，同時放出N2．該制法的化學方程式為
 
．
（5）在相同的密閉容器中，用以上兩種方法制得的Cu2O分別進行催化分解水的實驗：2H2O（g）
 光照 
.
Cu2O
2H2（g）+O2（g）△H＞0
水蒸氣的濃度隨時間t變化如下表所示．
序號01020304050
①T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480
②T10.0500.04880.04840.04800.04800.0480
③T20.100.0940.0900.0900.0900.090
下列敘述正確的是
 
（填字母代號）．
A．實驗的溫度：T2＜T1
B．實驗①前20min的平均反應速率 v（H2）=7×10-5 mol?L-1 min-1
C．實驗②比實驗①所用的催化劑催化效率高．

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科目：高中化學 來源： 題型：

從香料八角中可以提取莽草酸，莽草酸是合成治療禽流感的藥物--達菲的原料之一．
莽草酸的結(jié)構式為

（1）莽草酸分子中含有的官能團有
 
．（寫名稱）
（2）莽草酸分別和足量的溴水、氫氧化鈉溶液反應時：lmol莽草酸最多可以消耗
 
mol Br2，消耗
 
mol NaOH．
（3）莽草酸在濃硫酸作用下加熱可以得到B（B的結(jié)構簡式為：），其反應類型為：
 
；
（4）請寫出莽草酸與乙醇反應的化學方程式（有機物用結(jié)構筒式表示）：
 
；
（5）B的同分異構體中既含有酚羥基又含有酯基的共
 
種，寫出其中一種同分異構體的結(jié)構簡式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

由甲醛（CH2O）、乙酸和乙酸乙酯組成的混合物中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)是37%，則碳元素的質(zhì)量分數(shù)為
 

A、27%     B、9%  C、54%    D、無法計算．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）分析下列反應中水的作用．
A．2H2O 
 電解 
.
 
 2H2↑+O2↑           B．2F2+2H2O=4HF+O2
C．Cl2+H2O?HCl+HClO       D．3Fe+4H2O 
 高溫 
.
 
 Fe3O4+4H2
試用相應的反應代號（A．B．C．D．）回答下列問題：H2O只作氧化劑的是
 
；只作還原劑的是
 
；既作氧化劑又作還原劑的是
 
；既不作氧化劑又不作還原劑的是
 
．
（2）寫出H2SO4的電離方程式
 
．

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