【題目】短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大。已知元素A元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍；B、C的最外層電子數(shù)之比為5:2，D的氧化物是常用的耐火材料；下列敘述正確的是（ ）

A. 元素A的氫化物都是氣體

B. 簡(jiǎn)單離子半徑：C＞D＞B元素

C. B、C形成的化合物與水反應(yīng)可以生成一種刺激性氣味的氣體

D. 元素B的氣態(tài)氫化物的水溶液能溶解單質(zhì)D

【答案】C

【解析】

短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大。已知元素A元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，A為第二周期元素，故A為碳；D的氧化物是常用的耐火材料，故D為鋁；B、C的最外層電子數(shù)之比為5:2，最外層電子數(shù)不得超過(guò)8，原子序數(shù)要比碳大比鋁小，故B為氮、C為鎂。

A. 元素碳的氫化物都是有機(jī)物的烴類，當(dāng)碳原子數(shù)小于5時(shí)，為氣態(tài)，大于5時(shí)為液態(tài)或固態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B. B、C、D簡(jiǎn)單離子均為兩個(gè)電子層，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，簡(jiǎn)單離子半徑：B＞C＞D ，故B錯(cuò)誤；

C. B、C形成的化合物為二氮化三鎂，與水反應(yīng)可以生成有刺激性氣味的氨氣，故C正確；

D. 元素B的氣態(tài)氫化物的水溶液為氨水，氨水是弱堿不能與鋁反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】已知H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l)ΔH=-57.3 kJ·mol-1。下列物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生57.3kJ熱量的是 ( )

A. 500mL 2.0mol·L-1HCl和500mL 2.0mol·L-1NaOH

B. 1.0mol·L-1HCl和1.0mol·L-1NaOH

C. 稀HCl和稀NaOH

D. 500mL 2.0mol·L-1H2SO4和500mL 2.0mol·L-1Ba(OH)2

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【題目】分別裝在體積相同容器中的乙烯和丙烯，一定具有相同的

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【題目】如下表所示，為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為少量雜質(zhì)），所選用的除雜試劑與主要分離方法都正確的是

不純物質(zhì)

除雜試劑

分離方法

A

乙烷（乙烯）

KMnO4（酸化）

洗氣

B

溴苯（溴）

NaOH溶液

過(guò)濾

C

乙醇（水）

生石灰

蒸餾

D

苯（苯酚）

濃Br2水

過(guò)濾

A. AB. BC. CD. D

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【題目】宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有關(guān)于銀針驗(yàn)毒的記載，“銀針驗(yàn)毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O，下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A. X的化學(xué)式為Ag2S

B. 銀針驗(yàn)毒時(shí)，空氣中氧氣得到電子

C. 反應(yīng)中Ag和H2S均是還原劑

D. 每生成1 mol X，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol e－

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A. 簡(jiǎn)單離子半徑：X>Y>W

B. W、X、Y的氫化物均只含極性共價(jià)鍵

C. W、Y的常見單質(zhì)均有較強(qiáng)的氧化性

D. Z與Y形成的二元化合物均可通過(guò)化合反應(yīng)制得

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A. 溶液中陰離子物質(zhì)的量基本不變

B. 正極的電極反應(yīng)式是：O2＋4H+＋4e－＝2H2O

C. 正極的電極反應(yīng)式是:N2H4＋4OH――4e－＝H2O＋N2↑

D. 溶液中陰離子向正極移動(dòng)

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【題目】向某晶體的溶液中加入Fe2+后溶液無(wú)明顯變化，再滴加幾滴氯水后，混合液出現(xiàn)血紅色，由此得出的下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（ ）

A. Fe2+不能與SCN﹣形成血紅色化合物

B. 該晶體中一定含有SCN﹣

C. Fe3+的氧化性比氯氣的氧化性強(qiáng)

D. Fe2+被氯氣氧化成Fe3+

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