下列關(guān)于摩爾的說(shuō)法中，正確的是

A．是物質(zhì)的量 B．是一個(gè)物理量

C．是一種物理量的單位 D．是摩爾質(zhì)量

 

C

【解析】

試題分析：摩爾是國(guó)際單位制的一個(gè)基本物理量---物質(zhì)的量的單位，它表示含有一定數(shù)目的粒子集合體。每摩爾的物質(zhì)內(nèi)含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)微粒，它的近似值是6．02×1023個(gè)粒子，選C。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量的單位即摩爾。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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下列離子方程式中，正確的是

A．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液：SO42- + Ba2＋= BaSO4↓

C．用稀硫酸洗去鐵銹：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

D．將鋁片插入硝酸銅溶液中：Cu2++Al=Al3++Cu

 

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下列各組元素中，按最高正價(jià)遞增順序排列的是

A．C、N、O、F B．K、Mg、C、S

C．F、Cl、Br、I D．Li、Na、K、Rb

 

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設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A．NA個(gè)氧氣分子與NA個(gè)氖氣分子的質(zhì)量比是4∶5

B．17gOH-與19gH3O+所含電子數(shù)不相等

C．14g14C和12g12C所含的中子數(shù)相等

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2LCO2與常溫常壓下8．5gNH3所含分子數(shù)相等

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年上海市閔行區(qū)八校高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X元素原子的核電荷數(shù)為n，X2－離子和Y3+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則Y原子的質(zhì)子數(shù)為

A．n+1 B．n+2 C．n+3 D．n+5

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年上海市閔行區(qū)八校高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列氯化物中，不能用金屬和氯氣反應(yīng)得到的是

A．CuCl2 B．FeCl2 C．MgCl2 D．NaCl

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015吉林省松原市高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

恒溫恒容條件下，進(jìn)行以下反應(yīng)：H2(g)＋ Br2(g)2HBr(g)，已知加入 l mol H2和 2mol Br2時(shí)，達(dá)到平衡后，生成 a molHBr。在相同條件下， 起始時(shí)加人H2、Br2、HBr的物質(zhì)的量分別為x、y、z（均不為零），如果仍保持平衡后各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變，則以下推斷不正確的是

A．達(dá)平衡時(shí)HBr物質(zhì)的量一定仍為a mol

B．兩平衡壓強(qiáng)比為3：(x+y+z)

C．達(dá)平衡時(shí) HBr的物質(zhì)的量為(x+y+z)a/3

D．x、y、z應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系是 4x＋z= 2y

 

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配制0．2mol/LNa2SO4溶液100mL，需要Na2SO4的質(zhì)量是多少？（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程及涉及的公式）

 

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MCFC型燃料電池可同時(shí)供應(yīng)電和水蒸氣，其工作溫度為600～700 ℃，所用燃料為H2，電解質(zhì)為熔融的K2CO3。該電池的總反應(yīng)式為：2H2 + O2＝2H2O，負(fù)極反應(yīng)為：H2 + CO32—— 2e— ＝ H2O + CO2。則下列推斷中，正確的是

A．正極反應(yīng)為4OH—— 4e— ＝ 2H2O+O2↑ B．放電時(shí)CO32— 向負(fù)極移動(dòng)

C．當(dāng)生成1 mol水時(shí)，轉(zhuǎn)移4 mol電子 D．通H2的一極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

 

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