9.2014年8月28日,第二屆夏季青年奧林匹克運(yùn)動(dòng)會(huì)(以下簡(jiǎn)稱(chēng)“青奧會(huì)”)在南京奧體中心順利閉幕.請(qǐng)完成下列與“青奧會(huì)”有關(guān)的填空.
(1)隨著“青奧會(huì)”的舉行,各種與城市建設(shè)相關(guān)的新材料接連不斷地展現(xiàn)出.
①體育場(chǎng)館需用大量的建筑材料.下列材料不屬于硅酸鹽材料的是a(填字母).
a.石灰石        b.水泥        c.玻璃
②軌道交通建設(shè)需大量金屬材料.下列金屬材料最易發(fā)生腐蝕的是b(填字母).
a.鋁合金        b.鋼鐵        c.純銅
(2)“青奧會(huì)”期間,要保障運(yùn)動(dòng)員的營(yíng)養(yǎng)與健康.
①及時(shí)補(bǔ)充體能是運(yùn)動(dòng)員取得優(yōu)秀成績(jī)的基本保證.氨基酸是組成蛋白質(zhì)的基本單元,其分子中所含官能團(tuán)是羧基(填名稱(chēng))和氨基(填名稱(chēng));脂肪在人體內(nèi)水解的產(chǎn)物是高級(jí)脂肪酸和甘油(填名稱(chēng)).
②運(yùn)動(dòng)員還要合理吸收維生素.維生素C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,其分子式為C6H8O6 ;在氯化鐵溶液中加入維生素C后,溶液由黃色轉(zhuǎn)變?yōu)闇\綠色,說(shuō)明維生素C具有較強(qiáng)的還原性(填“氧化”或“還原”).
③服用違禁藥物不僅妨礙體育競(jìng)技的公平、公正,也有害運(yùn)動(dòng)員的身心健康.在阿司匹林、青霉素、麻黃堿、小蘇打等常用藥物中,參賽選手不可服用的是麻黃堿.

分析 (1)①常見(jiàn)傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料包括玻璃、陶瓷、水泥等;
②原電池能加快化學(xué)反的速率;
(2)①氨基酸是組成蛋白質(zhì)的基本單元,其分子中所含官能團(tuán)是氨基和羧基;脂肪在人體內(nèi)水解的產(chǎn)物是高級(jí)脂肪酸和甘油;
②根據(jù)結(jié)構(gòu)書(shū)寫(xiě)分子式,溶液由黃色轉(zhuǎn)變?yōu)闇\綠色說(shuō)明三價(jià)鐵被還原,辣椒富含維生素C;
③青霉素是抗生素,麻黃素有興奮作用,小蘇打是抗酸藥.

解答 解:(1)①硅酸鹽材料包括玻璃、陶瓷、水泥,石灰石不屬于硅酸鹽材料,故答案為:a;
②鋁的活動(dòng)性非常強(qiáng),常溫下即可與氧氣反應(yīng),在表面形成致密的氧化鋁薄膜,阻止進(jìn)一步氧化,所以鋁在空氣中具有較強(qiáng)的抗腐蝕性;鋼鐵一形成原電池,加快腐蝕;銅不活潑不易被腐蝕,故答案為:b;
(2)①氨基酸是組成蛋白質(zhì)的基本單元,其分子中所含官能團(tuán)是氨基和羧基;脂肪在人體內(nèi)水解的產(chǎn)物是高級(jí)脂肪酸和甘油,故答案為:羧基;氨基;甘油;
②根據(jù)結(jié)知分子式:C6H8O6,溶液由黃色轉(zhuǎn)變?yōu)闇\綠色說(shuō)明三價(jià)鐵被還原,維生素C有還原性,辣椒富含維生素C,雞蛋富含蛋白質(zhì),米飯富含淀粉,青霉素是抗生素,
故答案為:C6H8O6;還原;
③青霉素是抗生素,麻黃素有興奮作用,小蘇打是抗酸藥,故答案為:麻黃堿.

點(diǎn)評(píng) 本題是一道綜合體,多角度考查化學(xué)與生活知識(shí),題目難度不大,注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)與掌握.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.分子式為C10H20O2的有機(jī)物A,它能在酸性條件下水解生成B和C,且B在一定條件下能轉(zhuǎn)化成C.則有機(jī)物A的可能結(jié)構(gòu)有( 。
A.16種B.2種C.32種D.4種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)基態(tài)原子間形成1mol 化學(xué)鍵時(shí)釋放的最低能量.如:H(g)+I(g)-→H-I(g)+297kJ,即H-I鍵的鍵能為297kJ/mol,也可以理解為破壞1mol H-I鍵需要吸收297kJ的熱量.化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生可以看成舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成.
表是一些鍵能數(shù)據(jù)(單位:kJ/mol):
鍵能鍵能鍵能
H-H436Cl-Cl243H-Cl432
S-S255H-S339C-F427
C-Cl330C-I218H-F568
C-O351H-O463
閱讀上述信息,回答下列問(wèn)題:
(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷CCl4的穩(wěn)定性小于(填“大于”或“小于”)CF4的穩(wěn)定性.試預(yù)測(cè)C-Br鍵的鍵能范圍:218 kJ/mol<C-Br鍵鍵能<330 kJ/mol.
(2)結(jié)合表中數(shù)據(jù)和熱化學(xué)方程式H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H=-Q kJ/mol,則熱化學(xué)方程式中Q的值為185.
(3)由表中數(shù)據(jù)能否得出這樣的結(jié)論:
①半徑越小的原子形成的共價(jià)鍵越牢固(即鍵能越大).不能(填“能”或“不能”).
②非金屬性越強(qiáng)的原子形成的共價(jià)鍵越牢固.不能(填“能”或“不能”).從數(shù)據(jù)中找出一些規(guī)律,請(qǐng)寫(xiě)出一條:與相同原子結(jié)合時(shí)同主族元素形成的共價(jià)鍵,原子半徑越小,共價(jià)鍵越強(qiáng).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.用惰性電極電解下列各稀溶液,經(jīng)一段時(shí)間后,溶液的pH值保持不變的是(  )
A.AgNO3溶液B.NaCl溶液C.H2SO4溶液D.K2SO4溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.鐵鎳蓄電池又稱(chēng)愛(ài)迪生電池,放電時(shí)的總反應(yīng)為:Fe+Ni2O3+3H2O$?_{充電}^{放電}$Fe(OH)2+2Ni(OH)2,下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是( 。
A.電池的電解質(zhì)溶液為堿性溶液,陽(yáng)離子向正極移動(dòng)
B.電池放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2
C.電池充電過(guò)程中,陰極附近溶液的pH降低
D.電池充電時(shí),陽(yáng)極反應(yīng)為2Ni(OH)2+2OH--2e-═Ni2O3+3H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

14.根據(jù)所學(xué)知識(shí),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)用離子方程式表示除去鐵粉中混有的鋁粉2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.
(2)檢測(cè)Fe2(SO43溶液中是否含有少量的FeSO4的操作方法是取少量待測(cè)液于試管中,滴加幾滴高錳酸鉀溶液,若紫色退去,則含有FeSO4,反之則無(wú).
(3)用H2O2和稀H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅,請(qǐng)寫(xiě)出表示該過(guò)程的離子方程式Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O.
(4)工業(yè)制備粗硅的化學(xué)方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO+Si.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.下列說(shuō)法不正確的是(  )
A.物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)
B.物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)
C.氧化劑本身被還原,具有氧化性;還原劑本身被氧化,具有還原性
D.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)不一定同時(shí)存在于一個(gè)反應(yīng)中

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

13.二氯化砜(SO2Cl2)是一種重要的有機(jī)合成試劑,實(shí)驗(yàn)室可利用SO2與Cl2反應(yīng)制取少量的SO2Cl2.裝置如圖(有些支持裝置省略了)所示.

已知SO2Cl2的熔點(diǎn)為-54.1℃,沸點(diǎn)為69.1℃;常溫下比較穩(wěn)定,受熱易分解,遇水能發(fā)生劇烈的水解反應(yīng),產(chǎn)物之一為氯化氫氣體.
(1)E中的試劑是飽和食鹽水,戊是貯氣裝置,則F瓶中氣體的實(shí)驗(yàn)室制法是MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O(用方程式表示);
(2)B處反應(yīng)管冷卻水應(yīng)從a(填“a”或“b”)接口通入;
(3)裝置乙和丁的作用是干燥SO2和Cl2,防止SO2Cl2發(fā)生水解反應(yīng);
(4)恒壓漏斗具有特殊的結(jié)構(gòu),主要目的是使所加的液體能順利滴入燒瓶中;
(5)寫(xiě)出二氯化砜(SO2Cl2)水解反應(yīng)的方程式SO2Cl2+H2O=H2SO4+2HCl;
(6)SO2溶于水生成亞硫酸,亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸,選用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱:裝置連接順序?yàn)锳、C、B、E、D、F,其中E的作用是除去除去SO2氣體;,通過(guò)D中品紅不褪色,F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀現(xiàn)象即可證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.常溫下,向20mL0.1000mol•L-1的氨水溶液中逐滴加入0.1000mol•L-的鹽酸,pH隨鹽酸體積的變化如圖所示.下列說(shuō)法不正確的是(  )
A.V=10.00mL時(shí),c(NH4+)+c(NH3•H2O)=2c(Cl-
B.V=20.00mL時(shí),c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
C.pH=7時(shí),消耗鹽酸的體積大于20.00mL
D.pH=8時(shí),c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-

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同步練習(xí)冊(cè)答案