（1）水下發(fā)射導彈時常采用一種火箭燃料肼（N2H4）。已知在101kPa時，32.0g液態(tài)的N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量624kJ（25℃時），N2H4完全燃燒的熱化學方程式為_______________________。

（2）我國科學家在1973年就已經(jīng)將上述反應設計成燃料電池，該燃料電池的電解質(zhì)溶液是20％～30％的KOH溶液。則該燃料電池放電時：

①正極的電極反應式為_______________________。

②負極的電極反應式為_______________________。

（3）用N2H4做火箭燃料常采用N2O4做氧化劑，反應得到的產(chǎn)物對環(huán)境無害，則反應的化學方程式為：______________________。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016屆浙江省高三上學期月考（三）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，再向所得濁液中逐漸加入 1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A．A點沉淀是Mg(OH)2

B．AB段發(fā)生的離子反應是AlO2-+H＋+H2O =Al(OH)3↓

C．原混合物中NaOH的質(zhì)量是5.20g

D．Q點時耗用的HCl體積120ml

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在下列各說法中，正確的是

A．ΔH > 0表示放熱反應，ΔH < 0表示吸熱反應

B．1 mol H2與0.5 mol O2反應的焓變就是H2的燃燒熱

C．1 mol H2SO4與1 mol Ba(OH)2反應生成BaSO4沉淀的焓變叫做中和熱

D．熱化學方程式中的化學計量數(shù)表示物質(zhì)的量，可以是分數(shù)

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省溫州十校聯(lián)合體高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中Cl－濃度最大的是

A．200mL 2 mol·L—1 MgCl2溶液

B．1000mL 2.5 mol·L—1 NaCl溶液

C．300mL 5 mol·L—1 KCl溶液

D．250mL 1 mol·L—1 AlCl3溶液

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科目：高中化學 來源：2016屆甘肅省高三上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

研究發(fā)現(xiàn)CuSO4和FeS2在一定條件下可發(fā)生如下反應： 14CuSO4+5FeS2+12H2O =7Cu2S +5FeSO4 +12H2SO4；下列說法正確的是

A．FeS2中的硫元素全部被氧化

B．5 mol FeS2發(fā)生反應，有10 mol電子轉(zhuǎn)移

C．產(chǎn)物中SO42-有一部分是氧化產(chǎn)物

D．FeS2只用作還原劑

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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省澧縣、桃源、益陽三校高三上學期聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．氫氣是一種環(huán)保、可再生的能源

B．電解熔融AlCl3可制金屬鋁

C．可溶性鐵鹽或鋁鹽常用于水的凈化

D．二氧化硅可用于制作光導纖維

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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏銀川市高三上學期統(tǒng)練（三）化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）已知：25℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝4×10-12；酸堿指示劑百里酚藍變色的pH范圍如下：

pH

<8.0

8.0～9.6

>9.6

顏色

黃色

綠色

藍色

①25℃時，在Mg(OH)2飽和溶液中滴加2滴百里酚藍指示劑，溶液的顏色為 。

②25℃時，向該Mg(OH)2飽和溶液中加入適量稀鹽酸達平衡后該溶液中c(OH-) ， c(Mg2+)（填“增大”“減小”或“不變”） 。

（2）向50 mL 0.018 mol/L的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol/L的鹽酸，生成沉淀。已知該溫度下AgCl的Ksp＝1.0×10-10，忽略溶液的體積變化，請計算：

①充分反應后，溶液中c(Ag+)＝ mol/L。

②充分反應后，溶液的pH＝ 。

（3）如圖，橫坐標為溶液的pH，縱坐標為Zn2＋或[Zn(OH)4]2－物質(zhì)的量濃度的對數(shù)，回答下列問題。

①往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式可表示為__________。

②從圖中數(shù)據(jù)計算可得Zn(OH)2的溶度積Ksp＝________。

③某廢液中含Zn2＋，為提取Zn2＋可以控制溶液pH的范圍是___________________。

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科目：高中化學 來源：2016屆江西省南昌市高三上學期第四次考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列日常生活中的現(xiàn)象與氧化還原反應無關(guān)的是( )

A．銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3]

B．用石膏點豆腐

C．不良商販用硫黃熏蒸法制作“白豆芽”

D．自來水廠用氯氣對水進行消毒

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林實驗中學高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(Ⅰ)室溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：

實驗

編號

HA的物質(zhì)的量

濃度(mol/L)

NaOH的物質(zhì)的

量濃度(mol/L)

混合后

溶液的pH

甲

0.1

0.1

pH＝a

乙

0.12

0.1

pH＝7

丙

0.2

0.1

pH＞7

丁

0.1

0.1

pH＝10

（1）從甲組情況分析，如何判斷HA是強酸還是弱酸？ 。

（2）乙組混合溶液中c(A－)和c(Na＋)的大小關(guān)系是

A．前者大 B．后者大

C．二者相等 D．無法判斷

（3）從丙組實驗結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是

（4）分析丁組實驗數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式)：c(Na＋)－c(A－)＝________mol/L。

(Ⅱ)某二元酸(化學式用H2B表示)在水中的電離方程式是：H2B===H＋＋HB－ HB－H＋＋B2－

回答下列問題：

（5）在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是________。

A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol/L

B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol/L

C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

(III)已知：25 ℃時，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝1×10－9。

（6）醫(yī)學上進行消化系統(tǒng)的X射線透視時，常使用BaSO4作內(nèi)服造影劑。胃酸酸性很強(pH約為1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解釋)_____________。萬一誤服了少量BaCO3，應盡快用大量0.5 mol/L Na2SO4溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2＋濃度僅為_____mol/L。

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