【題目】下列說(shuō)法不正確 的是（ ）
A.利用太陽(yáng)能在催化劑參與下分解水制氫是把光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的綠色化學(xué)方法
B.蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì)
C.通過(guò)紅外光譜分析可以區(qū)分乙醇與乙酸乙酯
D.石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴

【答案】B
【解析】解：A．太陽(yáng)能分解水制氫是把光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的綠色化學(xué)方法，A正確；
B．油脂的水解產(chǎn)物高級(jí)脂肪酸是電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；
C．乙酸乙酯含有酯基，乙醇中沒(méi)有，通過(guò)紅外光譜可以區(qū)分，C正確；
D．石油催化裂化的目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量，裂解的目的是得到小分子的烯烴，D正確；
故選B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與人們的“衣食住行“，休戚相關(guān)．
（1）①材料是人類(lèi)賴(lài)以生存的重要物質(zhì)基礎(chǔ)．合金是被廣泛應(yīng)用的金屬材料．鋼屬于（填“鐵合金”或“鋁合金”）；鐵銹蝕主要發(fā)生的是電化學(xué)腐蝕，其負(fù)極反應(yīng)式為；無(wú)機(jī)非金屬材料包括玻璃、水泥和 ． ②真絲織品與化纖織品是生活中最常用的面料，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 ．
A．真絲織品中主要含有C，H，O，N四種元素
B．可以用燃燒的方法來(lái)區(qū)分
C．化纖織品中成分遇到重金屬鹽，強(qiáng)酸，強(qiáng)堿，有機(jī)物等會(huì)產(chǎn)生沉淀而失去活性
D．兩種產(chǎn)品都屬于高分子材料
（2）①我國(guó)居民一般尿液偏酸性，平時(shí)飲食中應(yīng)多吃（填”肉類(lèi)”，”幾雞蛋”，”水果”）等堿性食物；微量元素與人體健康密切相關(guān)，為了預(yù)防碘缺乏，啟動(dòng)了”食鹽加碘”，就是在食鹽中加適量的 ． 如治療缺鐵性貧血可服用”亞鐵丸”（內(nèi)含有FeSO4 ， 外面裹了一層糖衣），試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)判斷該亞鐵丸是否質(zhì) ． ②服藥時(shí)要對(duì)癥下藥，胃舒平（主要成分Al（OH）3）適用于治療（填”感冒發(fā)熱”，”細(xì)菌感染”，”胃酸過(guò)多”）．解熱鎮(zhèn)痛藥阿司匹林的結(jié)構(gòu)式為
請(qǐng)你寫(xiě)出其中含有的一個(gè)官能團(tuán)的名稱(chēng) ．
（3）①汽車(chē)尾氣（主要有NO等物質(zhì)）是城市的污染源．治理的方法之一是在汽車(chē)的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)換器”（用鉑．鈀合金作催化劑）．它的特點(diǎn)是使CO與NO反應(yīng)，生成無(wú)毒氣體．寫(xiě)出CO與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式： ． ②獲得潔凈安全的飲用水是每個(gè)人的正常需要．某農(nóng)村地區(qū)為獲得飲用水，在將地表水取回家后，常使用漂白粉進(jìn)行殺菌消毒，其原理可用化學(xué)方程式表示為
③奧運(yùn)期間使用了全生物降解塑料袋，用于餐飲和處理垃圾，而不用傳統(tǒng)的高分子材料聚乙烯、聚氯乙烯及聚苯乙烯等，這是為了防止（填寫(xiě)環(huán)境術(shù)語(yǔ)）．“鳥(niǎo)巢”體育場(chǎng)內(nèi)，各區(qū)座位席的通道口設(shè)有專(zhuān)門(mén)垃圾箱，箱體上分別用綠色和黑色字樣標(biāo)有“可回收物”和“其他垃圾”，如圖圖標(biāo)表示 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖所示的四個(gè)原電池裝置，其中結(jié)論正確的是（ ）
A.①中Mg作負(fù)極，電子流向：Mg→稀硫酸→Al
B.②中Al作負(fù)極，OH遷移方向：Al→外電路→Mg
C.③中Fe作正極，電極反應(yīng)式：2H++2e═H2↑
D.④中Cu作正極，電極反應(yīng)式：O2+4e+2H2O═4OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在無(wú)色透明溶液中，能大量共存的離子組是

A. Mg2+、Na+、SO42-、Cl- B. Al3+、Ag+、NO3-、Cl-

C. Cu2+、Cl-、NO3-、OH- D. K+、H+、Cl-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】尿素（H2NCONH2）可用于制有機(jī)鐵肥，主要代表有[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）]．
（1）基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為 ． C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是；
（2）尿素分子中C、N原子的雜化方式分別是 ．
（3）[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3中“H2NCONH2”與Fe（Ⅲ）之間的作用力是 ， 與NO3﹣互為等電子體的一種化合物是（寫(xiě)化學(xué)式）．
（4）CO2和NH3是工業(yè)上制備尿素的重要原料，固態(tài)CO2（干冰）的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．

①銅金合金的晶胞結(jié)構(gòu)與干冰相似，若頂點(diǎn)為Au、面心為Cu，則銅金合金晶體中Au與Cu原子數(shù)之比為是 ．
②已知干冰晶胞邊長(zhǎng)為a pm，則該晶體的密度為g/cm3（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃

700

800

830

1000

K

2.6

1.7

1.0

0.9

回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K= ．
（2）該反應(yīng)為反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）增加H2O（g）的濃度，CO的轉(zhuǎn)化率將（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）830℃時(shí)，向該容器中加入2molCO2與2molH2 ， 平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)是 ．
（5）已知工業(yè)制氫氣的反應(yīng)為CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示．又已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣484kJ/mol．結(jié)合圖象寫(xiě)出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有某種含有少量FeCl2雜質(zhì)的FeCl3樣品．現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)采用下列步驟進(jìn)行：①準(zhǔn)確稱(chēng)量mg樣品（在2～3g范圍內(nèi)）；
②向樣品中加入10mL 6molL﹣1的鹽酸，再加入蒸餾水，配制成250mL溶液；
③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL氯水，加熱使其反應(yīng)完全；
④趁熱迅速加入10%氨水至過(guò)量，充分?jǐn)嚢�，使沉淀完全�?/span>
⑤過(guò)濾，將沉淀洗滌后，移至坩堝，灼燒、冷卻、稱(chēng)重，并重復(fù)操作至恒重．
試回答下列問(wèn)題：
（1）溶解樣品時(shí)，要加入鹽酸，原因是 ．
（2）加入氯水后，反應(yīng)的離子方程式為 ．
（3）若不用氯水，可用下列試劑中的代替（填序號(hào)）．
A.H2O2
B.碘水
C.NaClO
（4）步驟⑤中檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法是 ．
（5）若坩堝質(zhì)量為W1g，坩堝及灼燒后的固體總質(zhì)量為W2g，樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Mn、Fe均為第四周期過(guò)渡元素，兩元素的部分電離能（I）數(shù)據(jù)列于下表：

元素

Mn

Fe

電離能/kJmol﹣1

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

回答下列問(wèn)題：
（1）Mn元素價(jià)電子層的電子排布式為 ， 比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子難．對(duì)此，你的解釋是
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物，則與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的條件是 ．
（3）三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315℃，在300℃以上易升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑，據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為晶體．
（4）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為 ， 其中體心立方晶胞空間利用率為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】蘋(píng)果汁是人們喜愛(ài)的飲料。由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋(píng)果汁在空氣中會(huì)由淡綠色（Fe2+）變?yōu)樽攸S色（Fe3+）。若榨汁時(shí)加入維生素C，可以有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說(shuō)明維生素C具有

A. 還原性 B. 氧化性 C. 堿性 D. 酸性

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同步練習(xí)冊(cè)答案