某溫度下，反應(yīng)2SO2+O22SO3達到平衡時，n（SO2）∶n（O2）∶n（SO3）=2∶3∶4�？s小體積，反應(yīng)再次達到平衡時，n（O2）=0.8mol，n（SO3）=1.4mol，此時SO2的物質(zhì)的量是多少？
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“碘鐘”實驗中，3I-+S2O
 
2-
8
=I
 
-
3
+2SO
 
2-
4
的反應(yīng)速率可以用I
 
-
3
與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大．某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃時進行實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表：
實驗編號  ①  ②  ③  ④  ⑤
c（I-）/mol?L 0.040 0.080 0.080 0.160 0.160
c（S2O82-）/mol?L 0.040 0.040 0.080 0.020 0.040
t/s 88.0 44.0 22.0 44.0 t2
回答下列問題：
（1）該實驗的目的是為了探究
反應(yīng)物I-、S2O82-的濃度
反應(yīng)物I-、S2O82-的濃度
因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
（2）顯色時間t2=
22
22
．
（3）溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40℃下進行編號③對應(yīng)濃度的實驗，顯色時間t2的范圍為
A
A
（填字母）
A．＜22.0s     B．22.0～44.0s      C．＞44.0s     D．?dāng)?shù)據(jù)不足，無法判斷
（4）通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是
反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比（或顯色時間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比）
反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比（或顯色時間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比）
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年廣東東莞南城中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實驗題

（12分） “碘鐘”實驗中，3I- + S2O82- = I­3- + 2SO­42-的反應(yīng)速率可以用I3-與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進行實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表：

實驗編號
①
②
③
④
⑤
c(I-)/mol·L-
0.040
0.080
0.080
0.160
0.120
c(S2O82-)/mol·L-
0.040
0.040
0.080
0.020
0.040
t /s
88.0
44.0
22.0
44.0
t2
 回答下列問題：
（1）該實驗的目的是                                           。（3分）
（2）顯色時間t2=          . （3分）
（3）溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40℃下進行編號③對應(yīng)濃度的實驗，顯色時間t2的范圍為       （填字母）（3分）
A．<22.0s        B．22.0~44.0s        C．>44.0s     D．?dāng)?shù)據(jù)不足，無法判斷
（4）通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是                                   。（3分）

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆河南省濮陽市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

(16分)化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要內(nèi)容包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和

溶解平衡等四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：

    (1)一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)

    A(g)+2B(g) 4C(g)  △H>0達到平衡時，c(A)=2mol／L，c(B)=7mol／L，c(c)

=4mol／L。試確定B的起始濃度c(B)的取值范圍是                           ；若改變

條件重新達到平衡后體系中C的體積分數(shù)增大，下列措施可行的是                  。

    ①增加C的物質(zhì)的量②加壓    ③升溫④使用催化劑

    (2)反應(yīng)C(s)+CO(g) 2CO(g)平衡常數(shù)K的表達式為                  ；

    已知C(s)+H0(g)tCO(g)+H (g)的平衡常數(shù)為K1；H(g)+CO(g) C0(g)

+H0(g)的平衡常數(shù)為恐，則K與K、K二者的關(guān)系為                 。

    (3)已知某溫度下，反應(yīng)2SO+02S0的平衡常數(shù)K=19。在該溫度下的體積

固定的密閉容器中,co(SO)=lmol·Lc0(O)=1mol·L，當(dāng)反應(yīng)在該溫度下SO轉(zhuǎn)化率

為80％時，該反應(yīng)         (填“是”或“否”)達到化學(xué)平衡狀態(tài)，若未達到，向         

(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進行。

    (4)對于可逆反應(yīng)：aA(g)+bB(g) cC(g)+riD(g)△H=kJ·mol；若+b>

c+d，增大壓強平衡向       (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動；若升高溫度，平衡向

逆反應(yīng)方向移動，則      0(填“>”或“<”)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(16分)化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要內(nèi)容包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和

溶解平衡等四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：

    (1)一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)

    A(g)+2B(g) 4C(g) △H>0達到平衡時，c(A)=2mol／L，c(B)=7mol／L，c(c)

=4mol／L。試確定B的起始濃度c(B)的取值范圍是                          ；若改變

條件重新達到平衡后體系中C的體積分數(shù)增大，下列措施可行的是                 。

    ①增加C的物質(zhì)的量②加壓    ③升溫④使用催化劑

    (2)反應(yīng)C(s)+CO(g) 2CO(g)平衡常數(shù)K的表達式為                 ；

    已知C(s)+H0(g)tCO(g)+H (g)的平衡常數(shù)為K1；H(g)+CO(g) C0(g)

+H0(g)的平衡常數(shù)為恐，則K與K、K二者的關(guān)系為                。

    (3)已知某溫度下，反應(yīng)2SO+02S0的平衡常數(shù)K=19。在該溫度下的體積

固定的密閉容器中,co(SO)=lmol·Lc0(O)=1mol·L，當(dāng)反應(yīng)在該溫度下SO轉(zhuǎn)化率

為80％時，該反應(yīng)         (填“是”或“否”)達到化學(xué)平衡狀態(tài)，若未達到，向         

(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進行。

    (4)對于可逆反應(yīng)：aA(g)+bB(g) cC(g)+riD(g)△H=kJ·mol；若+b>

c+d，增大壓強平衡向      (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動；若升高溫度，平衡向

逆反應(yīng)方向移動，則      0(填“>”或“<”)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年河南省濮陽市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

(16分)化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要內(nèi)容包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和
溶解平衡等四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：
(1)一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)
A(g)+2B(g) 4C(g) △H>0達到平衡時，c(A)=2mol／L，c(B)=7mol／L，c(c)
=4mol／L。試確定B的起始濃度c(B)的取值范圍是                          ；若改變
條件重新達到平衡后體系中C的體積分數(shù)增大，下列措施可行的是                 。
①增加C的物質(zhì)的量②加壓   ③升溫④使用催化劑
(2)反應(yīng)C(s)+CO(g) 2CO(g)平衡常數(shù)K的表達式為                 ；
已知C(s)+H0(g)tCO(g)+H (g)的平衡常數(shù)為K1；H(g)+CO(g) C0(g)
+H0(g)的平衡常數(shù)為恐，則K與K、K二者的關(guān)系為                。
(3)已知某溫度下，反應(yīng)2SO+02S0的平衡常數(shù)K=19。在該溫度下的體積
固定的密閉容器中,co(SO)=lmol·Lc0(O)=1mol·L，當(dāng)反應(yīng)在該溫度下SO轉(zhuǎn)化率
為80％時，該反應(yīng)        (填“是”或“否”)達到化學(xué)平衡狀態(tài)，若未達到，向        
(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進行。
(4)對于可逆反應(yīng)：aA(g)+bB(g) cC(g)+riD(g)△H=kJ·mol；若+b>
c+d，增大壓強平衡向      (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動；若升高溫度，平衡向
逆反應(yīng)方向移動，則     0(填“>”或“<”)。

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