15.下列反應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)的是( 。
A.氯氣與石灰乳反應(yīng)制漂白粉B.鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉
C.氯化銨與氫氧化鈣共熱制氨氣D.濃鹽酸與二氧化錳共熱制氯氣

分析 A.氯氣和石灰乳反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣;
B.采用海水曬鹽的方法制取氯化鈉;
C.工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃庵迫“睔猓?br />D.工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣.

解答 解:A.漂白粉的有效成分是次氯酸鈣,氯氣和石灰乳反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣,石灰乳較廉價(jià),所以適用于工業(yè)生產(chǎn),故A正確;
B.采用海水曬鹽的方法制取氯化鈉,用鈉燃燒法制取氯化鈉,成本高,故B錯(cuò)誤;
C.在高溫高壓、催化劑條件下,工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃庵迫“睔,故C錯(cuò)誤;
D.工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氧化鈉,用濃鹽酸與二氧化錳共熱制氯氣,成本高,故D錯(cuò)誤;
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題以化學(xué)反應(yīng)為載體考查了理論與實(shí)際,工業(yè)生產(chǎn)要考慮成本問(wèn)題,根據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)結(jié)合成本分析解答,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的Na2CO3溶液.用 pH傳感器測(cè)得混合溶液的pH變化曲線如圖(已知:飽和CO2溶液pH為5.6),下列說(shuō)法正確的是( 。
A.a處發(fā)生的離子反應(yīng):CO32-+H2O=HCO3-+OH-
B.在pH=6時(shí),c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-
C.在pH=7時(shí),c(Na+)=c(Cl-
D.c→d發(fā)生的主要離子反應(yīng):CO32-+H+=HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.從松樹(shù)中分離得到的松柏醇,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:它既不溶于水,也不溶于NaHCO3溶液.能夠跟1mol該化合物起反應(yīng)的H2或HBr的最大用量分別是( 。
A.1mol﹑2molB.4mol﹑4molC.4mol﹑2molD.4mol﹑1mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.在相同的溫度和壓強(qiáng)下,4個(gè)容器中分別裝有4種氣體.已知各容器中的氣體和容器的容積分別是a.CO2,100mL;b.O2,200mL;c.N2,400mL;d.CH4,600mL.則4個(gè)容器中氣體的質(zhì)量由大到小的順序是( 。
A.c>d>b>aB.b>a>d>cC.a>b>c>dD.d>c>a>b

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

10.疊氮化鈉(NaN3)是一種無(wú)色晶體,常見(jiàn)的兩種制備方法為:
2NaNH2+N2O═NaN3+NaOH+NH3,3NaNH2+NaNO3═NaN3+3NaOH+NH3↑.
回答下列問(wèn)題:
(1)基NH3分子的空間構(gòu)型是三角錐型;態(tài)氮原子的價(jià)層電子排布圖為
(2)化合物NF3為極性分子(填“極性”或“非極性”),若其沸點(diǎn)為-129℃,則其晶體類型
為分子晶體.
(3)與N${\;}_{3}^{-}$互為等電子體的分子為N2O (寫(xiě)出一種).依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論,NO${\;}_{3}^{-}$的空間構(gòu)型為
平面三角形.
(4)氨基化鈉(NaNH2)和疊氮化鈉(NaN3)的晶體類型為離子晶體.
(5)已知尿素的結(jié)構(gòu)式為:

尿素分子中C和N原子的雜化方式分別是sp2、sp3
(6)安全氣囊的設(shè)計(jì)原理為6NaN3+Fe2O3$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$3Na2O+2Fe+9N2↑.
①鐵晶體中存在的化學(xué)鍵類型為金屬鍵.
②鐵晶體為體心立方堆積,其晶胞如圖所示,晶胞邊長(zhǎng)為a cm,該鐵晶體密度為$\frac{112}{N{\;}_{A}•a{\;}^{3}}$g•cm-3(用含a、NA
的表達(dá)式表示,其中NA為阿伏加德羅常數(shù)).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.20gA物質(zhì)和14gB物質(zhì)恰好完全反應(yīng),生成8.8gC物質(zhì)、3.6gD物質(zhì)和0.2molE物質(zhì),則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為(  )
A.100 g•mol-1B.108 g•mol-1C.55 g•mol-1D.96 g•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.常溫下,下列各組物質(zhì)中,B既能與A反應(yīng)又能與C反應(yīng)的是( 。
ABC
NaOH溶液Al(OH)3稀硫酸
KOH溶液SiO2稀鹽酸
O2N2H2
FeCl3溶液Cu濃硝酸
A.①③B.①④C.②④D.②③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn).
Ⅰ.將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果:鉀與鹽酸反應(yīng)最劇烈,鋁與鹽酸反應(yīng)的速度最慢.
Ⅱ.利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
(1)檢驗(yàn)該裝置氣密性的操作方法是打開(kāi)分液漏斗A的旋塞,用熱毛巾捂熱錐形瓶B,試管C中有氣泡冒出,移開(kāi)熱毛巾,C中水柱上升一段,干燥管D的作用是防倒吸.
(2)現(xiàn)有試劑:鹽酸、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液,請(qǐng)從中選擇試劑并用如圖裝置證明酸性:HCl>H2CO3>H2SiO3.則B中應(yīng)盛裝的試劑為碳酸鈣,C中產(chǎn)生的現(xiàn)象為有白色沉淀生成.請(qǐng)判斷能(填“能”或“不能”)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷非金屬性:Cl>C>Si.
(3)若C中盛裝的是Na2S溶液,A中盛裝濃鹽酸,B中盛裝KMnO4粉末.(KMnO4與濃鹽酸常溫下快速反應(yīng)生成氯氣)反應(yīng)開(kāi)始后觀察到C中出現(xiàn)淡黃色渾濁,可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)(填“強(qiáng)”或者“弱”或者“無(wú)法比較”),寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式為Cl2+S2-=2Cl-+S↓.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.a(chǎn)A(g)+bB(g)?cC(s)+dD(g)△H<0,有下列判斷,其中正確的是(  )
A.若溫度不變,容器體積擴(kuò)大一倍,此時(shí)A的濃度是原來(lái)的0.48倍,則a+b大于d
B.若從正反應(yīng)開(kāi)始平衡時(shí)A、B的轉(zhuǎn)化率相等,則A、B的物質(zhì)的量之比為a:b
C.若平衡體系中氣體M mol,再充入bmolB,達(dá)到平衡氣體量為(M+b)mol,則a+b=c+d
D.若a+b=d,則當(dāng)容器內(nèi)溫度上升時(shí),平衡向左移動(dòng),容器中氣體的壓強(qiáng)不變

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