Question

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）

• A、50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO₂分子的數(shù)目為0.46N_A
• B、常溫常壓下，48 gO₂和O₃的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為3N_A
• C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L O₂和22.4 L NO混合并充分反應(yīng)后得到的氣體分子數(shù)為N_A
• D、常溫下5.6克鐵投入到足量濃硝酸中反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、應(yīng)注意隨反應(yīng)進(jìn)行，硫酸濃度變稀，此時(shí)反應(yīng)停止；
B、根據(jù)氧氣和臭氧的混合物中含有的氧原子的質(zhì)量計(jì)算出氧原子的物質(zhì)的量及數(shù)目；
C、氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮和四氧化二氮存在化學(xué)平衡分析；
D、鐵在常溫下與濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，阻止了反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行．

解答： 解：A、隨著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸濃度變稀，與銅將不再反應(yīng)，生成二氧化硫小于0.46mol，故A錯(cuò)誤；
B、溫常壓下，48g O₂和48gO₃含有的氧原子的物質(zhì)的量都為3mol，即氧原子數(shù)均為3N_A，故48 gO₂和O₃的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為3N_A，故B正確；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L NO為1mol，11.2L O₂物質(zhì)的量為0.5mol，混合后反應(yīng)2NO+O₂=2NO₂；生成二氧化氮為1mol，二氧化氮和四氧化二氮存在化學(xué)平衡，2NO₂?N₂O₄；反應(yīng)后的氣體中分子總數(shù)小于N_A，故C錯(cuò)誤；
D、常溫下，5.6g鐵塊加入到足量濃硝酸中，由于發(fā)生了鈍化，阻止了反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，試題題量較大，涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系．