硝酸與CuS發(fā)生反應(yīng)為CuS+HNO3→Cu（NO3）2+NO2↑+S↓+H2O，配平后可知8mol硝酸參加反應(yīng)實際得到的電子數(shù)是（　　）
A、1.448×1025個
B、7.260×1024個
C、2.408×1024個
D、1.806×1025個
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：
分析：CuS+HNO3→Cu（NO3）2+NO2↑+S↓+H2O反應(yīng)中CuS中S元素化合由-2價升高為0價，HNO3中N元素由-5降低為+4，結(jié)合化合價變化計算失去電子物質(zhì)的量．
解答： 解：CuS+HNO3→Cu（NO3）2+NO2↑+S↓+H2O反應(yīng)中CuS中S元素化合由-2價升高為0價，HNO3中N元素由-5降低為+4，
配平方程式為：CuS+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+S↓+2H2O，則4molHNO3中有2mol被還原，轉(zhuǎn)移2mol電子，則8mol硝酸參加反應(yīng)實際得到的電子4mol，即2.408×1024個，
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意根據(jù)化合價理解基本概念與電子轉(zhuǎn)移計算．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

莽草酸可用于合成藥物達菲，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于莽草酸的說法正確的（　�。�
A、能使FeCl3溶液顯色
B、分子中含有2種官能團
C、可發(fā)生加成和取代反應(yīng)
D、分子中所有原子可以共平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分子式只表示一種純凈物的是（　�。�
A、C2H6O
B、C3H8
C、C4H10
D、C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列金屬中，能與氯氣和鹽酸反應(yīng)，且兩反應(yīng)生成相同氯化物的是（　�。�
A、FeB、AlC、CuD、Ag

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
  △  
.
 
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列說法正確的是（　　）
A、KClO3在反應(yīng)中得到電子
B、H2SO4是該反應(yīng)的氧化劑
C、H2C2O4在反應(yīng)中被還原
D、1 mol KClO3參加反應(yīng)，有2mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①過氧化氫在二氧化錳催化劑作用下分解：
 

②鋁和稀硫酸反應(yīng)：
 

③氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：
 

④碳酸鈉與足量稀鹽酸反應(yīng)：
 

⑤苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有50mL密度為1.18g/mL、質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸：求
（1）此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度
（2）這50ml濃鹽酸中所溶解的HCl氣體在標準狀況下的體積是多少L？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同溫同壓下，等體積的N2和NH3，具有相同的（　�。�
A、密度B、分子數(shù)
C、氮原子數(shù)D、質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E是周期表中前20號的五種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C．
（1）A元素有三種核素可用化學(xué)符號表示
 
、
 
、
 
；
（2）A、C形成的化合物為
 
化合物；（“離子”或“共價”），用電子式表示其化合物的形成過
程：
 
．
（3）B的最高價氧化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）E元素的原子核里有14個中子，2.7g E單質(zhì)在氧氣里燃燒時，質(zhì)量增加2.4g．E的氧化物既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)．則E的元素名稱是：
 
．E單質(zhì)與D的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是：
 
，此反應(yīng)中2.7g E單質(zhì)完全反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移為
 
個．

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