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為了除去氯化鎂酸性溶液種的Fe3+離子，可在加熱攪拌條件下加入物質M后過濾，在濾液中加入適量鹽酸即可，則物質M可選


  1. A.
    NaOH
  2. B.
    NH3·H2O
  3. C.
    Na2CO3
  4. D.
    MgCO3
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

(11分)以下是25℃時幾種難溶電解質的溶解度：

難溶電解質

Mg(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

溶解度／g

9×10-4

1.7×10-6

1.5×10-4

3.0×10-9

    在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質的溶解平衡原理除去某些雜質。例如：

    ①為了除去氯化銨中的雜質FeCl3，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑充分反應后，過濾結晶即可；

    ②為了除去氯化鎂晶體中的雜質FeCl3，先將混合物溶于水，加人足量的氫氧化鎂，充分反應后，過濾結晶即可；

    ③為了除去硫酸銅晶體中的雜質FeSO4，先將混合物溶于水，加入一定量的酸性H2O2溶液，將Fe2+化成Fe3+后，調升溶液的pH=4后，過濾結晶即可。

請回答下列問題：

(1)上述三個除雜方案都能夠達到很好效果，Fe2+、Fe3+都被轉化為         （填化學式)而除去。

(2)①中加入的試劑應該選擇         為宜，其原因是             。

(3)②中除去FeCl3，所發(fā)生反應的離子方程式為             。

    (4)下列與方案③相關的敘述中，正確的是             (填字母序號)。

A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質、不產生污染

B．將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾

C．調升溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅

D．Cu2+不能大量存在于pH=4的溶液中

E．在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在

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