Question

把等物質的量的Cu、Fe粉投入一定量的FeCl₃溶液中充分反應后取出部分溶液，
（1）若滴加一滴KSCN溶液，溶液顯紅色，則溶液中存在的離子有_________。
（2）若加一滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，則溶液中一定存在的離子有_________，可能存在的金屬粉末有_________。
（3）若加入的金屬全部溶解，則溶液中n(Cu²⁺)：n(Fe²⁺)是_________。
（4）若（3）反應后的溶液中有3種金屬離子，欲從中回收Cu和FeCl₃，需要用到的試劑有（按反應順序填寫）___________________________________。

Answer 1

（9分）（1）Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Cl^-     （2）Fe²⁺、Cl^-  ；Fe 、Cu       （3）1:5
（4）Fe、稀鹽酸、Cl₂

試題分析：（1）若滴加一滴KSCN溶液，溶液顯紅色，說明一定含有鐵離子，則銅和鐵完全被氧化，因此溶液中存在的離子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Cl^-。
（2）若加一滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，說明溶液中不存在鐵離子。由于鐵的金屬性強于銅的，所以鐵首先被氧化，則溶液中一定存在的離子有Fe²⁺、Cl^- ，可能存在的金屬粉末有鐵和銅。
（3）若加入的金屬全部溶解，則根據(jù)反應式2Fe^3＋＋Fe=3Fe^2＋、2Fe^3＋＋Cu=2Fe^2＋＋Cu^2＋可知溶液中n(Cu²⁺)：n(Fe²⁺)是1:5。
（4）要回收銅，則需要加入過量的鐵粉，過濾后，再加入稀鹽酸將過量的鐵氧化，最后通入氯氣將氯化亞鐵氧化生成氯化鐵，因此需要用到的試劑有（按反應順序填寫）Fe、稀鹽酸、Cl₂。
點評：該題是高考中的常見題型和考點，屬于中等難度的試題。試題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。該題的關鍵是明確反應原理，然后結合題意靈活運用即可。