8．利尿酸在奧運會上被禁用，其結構簡式如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A．利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4
B．利尿酸分子內(nèi)處于同一平面的原子不超過10個
C．1mol利尿酸能與7mol H2發(fā)生加成反應
D．利尿酸能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

分析 A．利用結構簡式可確定分子式；
B．苯環(huán)、C=C、C=O為平面結構，與苯環(huán)直接相連的原子一定在同一平面內(nèi)；
C．苯環(huán)、C=C、C=O能發(fā)生加成；
D．不含苯酚結構．

解答 解：A．由結構簡式可確定分子式為C13H12Cl2O4，與甲醇反應生成的酯為C14H14Cl2O4，故A正確；
B．苯環(huán)、C=C、C=O為平面結構，與苯環(huán)直接相連的原子一定在同一平面內(nèi)，所以利尿酸分子內(nèi)處于同一平面的原子為17個，故B錯誤；
C．苯環(huán)、C=C、C=O能發(fā)生加成，1 mol利尿酸能與5mol H2發(fā)生加成反應，故C錯誤；
D．不含苯酚結構，則利尿酸不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查有機物的結構和性質(zhì)，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的結構和官能團的性質(zhì)，為解答該類題目的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高二上第一次學段考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學方程式為

S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=xkJ•mol-1

已知：碳的燃燒熱△H1=akJ•mol-1

S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=bkJ•mol-1

2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=ckJ•mol-1則x為

A．3a+b-c B．c-3a-b C．a(chǎn)+b-c D．c-a-b

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．根據(jù)下列信息試回答下列問題
（Ⅰ）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）
（1）下表所列數(shù)據(jù)是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①該反應的△H＜0，△S（熵變）＜0，（填“＞”、“＜”或“=”）．

②某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應10min后，達到平衡時測得c（CO）=0.2mol/L，則此時的溫度為250℃；以CH3OH表示該過程的反應速率：v（CH3OH）=0.08mol/（L．min）．
（2）圖3表示在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中H2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線，A、C兩點的反應速率A＜ C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C兩點的化學平衡常數(shù)A=C，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可采用升溫的方法（填“升溫”或“降溫”）．
（Ⅱ）如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究該反應原理，進行如下實驗：在容積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下發(fā)生發(fā)應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．
實驗測得CO2和CH3OH（g）的物質(zhì)的量（n）隨時間變化如圖1所示：

（1）從反應開始到10min達到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=0.225mol/（L•min）．500℃達平衡時，CH3OH（g）的體積分數(shù)為30%．
（2）圖2是改變溫度時化學反應速率隨時間變化的示意圖，則該反應的正反應為放熱反應（填“放熱”或“吸熱”）．
（3）下列措施中不能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是BD．
A．在原容器中再充入1mol H2        B．在原容器中再充入1molCO2
C．縮小容器的容積                     D．使用更有效的催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．實驗室用Na2CO3•10H2O晶體，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL．
（1）應稱取Na2CO3•10H2O的晶體的質(zhì)量為28.6g．
（2）根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度產(chǎn)生的影響，完成下列填空．
①Na2CO3•10H2O晶體失去了部分結晶水　                       
②稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹
③定容搖勻時，用膠頭滴管向容量瓶中加蒸餾水至刻度線       
④定容時俯視刻度線
⑤容量瓶未經(jīng)干燥使用
以上能引起所配溶液濃度偏高的有①②④（填序號，下同），偏低的有③．
（3）某同學改用固體Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的過程如圖所示：

你認為該同學的錯誤步驟有2處．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．取一定質(zhì)量鎂鋁合金，溶于足量鹽酸，加過量NaOH溶液，濾出沉淀，加強熱灼燒，得白色粉末，干燥后稱量，這些粉末與原合金質(zhì)量相等，則原合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為（　　）
A．30%B．40%C．60%D．70%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．通過初中和高中有機化合物的學習，你認為下列有關有機化合物的說法中正確的是（　�。�
A．凡是含有碳元素的化合物都是有機化合物
B．所有的有機化合物均難溶解于水
C．有機物組成元素較少，而有機物的種類繁多
D．完全燃燒只生成CO2和H2O的有機物是烴

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．某同學幫助水質(zhì)檢測站配制480mL 0.5mol•L-1 NaOH溶液以備使用．
（1）該同學應選擇500mL的容量瓶．
（2）其操作步驟如圖所示，則圖A操作應在①～⑥圖中的C（填選項字母）之間．

A．②與③B．①與②C．④與⑤
（3）該同學應稱取NaOH固體10.0 g；
（2）中⑤的具體操作是液面距刻度線1～2cm時改用膠頭滴管滴加至凹液面最低處與刻度線相切
（4）下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響？
①轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度會偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　被颉盁o影響”，下同）．
②容量瓶中原來有少量蒸餾水，濃度會無影響．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

17．有機物A的結構簡式為，它可通過不同化學反應分別制得B、C、D和E四種物質(zhì)．

請回答下列問題：
（1）在A～E五種物質(zhì)中，互為同分異構體的是C和E（填代號）．
（2）寫出下列反應的化學方程式和反應類型
A→B：，反應類型：氧化反應
A→D：，反應類型：酯化反應
（3）已知HCHO、HCOOH分子中所有原子都在同一平面內(nèi)，則在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物質(zhì)是C（填序號）．
（4）C通過加聚反應能形成高聚物，該高聚物的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．（1）①氫氧燃料電池是將H2通入負極，O2通入正極而發(fā)生電池反應的．若電解質(zhì)溶液為H2SO4，其正極電極反應式：O2+4H++4e-=2H2O，
②化學反應可為人類提供能量，家用液化氣的主要成分之一是丁烷（C4H10），常溫常壓下，當5.8kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為2.9×105kJ，試寫出丁烷燃燒的熱化學方程式：C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）=4CO2（g）+5 H2O（l）△H=-2900kJ•mol-1，已知1mol液態(tài)水氣化時需要吸收44kJ的熱量，則反應：
C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g） 的△H=-2680kJ•mol-1．
③由甲烷、氧氣和KOH溶液組成的新型燃料電池中，負極上發(fā)生反應的電極反應式為CH4+10OH-+8e-═CO32-+7H2O．
（2）36g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占三分之一體積，CO2占三分之二體積．已知：
2C（S）+O2（g）═2CO（g）△H=-110.5kJ/mol，
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-576kJ/mol，與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是288KJ
（3）氨是重要的化工產(chǎn)品之一，研究合成氨反應具有重要意義．
已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：
N≡N946.0kJ•mol-1
H-H436.0kJ•mol-1
N-H390.8kJ•mol-1，寫出以N2和H2為原料合成NH3的熱化學方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-90.8 kJ•mol-1．

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