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請回答下面問題
(1)Mg是第三周期元素,該周期部分元素氟化物的熔點見下表
解釋表中氟化物熔點差異的原因:____________________________________
(2)CO的結構可表示為C≡O,N2的結構可表示為N≡N。下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù):(單位:kJ·mol-1
CO與N2的結構相似,分子中都含有共價三鍵,其中含有___________個π鍵;結合數(shù)據(jù)說明CO比N2活潑的原因:____________________________________
(1)NaF、MgF2為離子晶體,SiF4為分子晶體,所以NaF、MgF2的熔點遠比SiF4熔點要高,又因為Mg2+
半徑小于Na+的半徑,所以MgF2的離子鍵強度大于NaF的離子鍵強度,故MgF2的熔點大于NaF的熔點。
(2)2;打開CO的第一個化學鍵所需的能量:1071.9-798.9=273kJ/mol,打開N2的第一個化學鍵所需的能量:941.7-418.4=523.3kJ/mol,前者所需的能量小,故CO更活潑
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

過碳酸鈉(Na2CO4)和稀硫酸反應的化學方程式為2Na2CO4+2H2SO42Na2SO4+2CO2↑+ O2↑+2H2O。某過碳酸鈉樣品中含有少量過氧化鈉,甲、乙兩位同學各稱取質量為m的該樣品,并用以下儀器測定樣品的純度。儀器的連接順序,甲是①⑦③⑥④;乙是①②。

請回答下面問題:

(1)甲同學想通過實驗測得的數(shù)據(jù)是_________。他使用裝置③_______(填“有”或“沒有”)必要。

(2)乙同學想通過實驗測得的數(shù)據(jù)是_________。按他測得的數(shù)據(jù)計算出的實驗結果_________。(填“偏高”或“偏低”),理由是____________________________________________。

(3)為了測得準確的實驗數(shù)據(jù),請你將乙同學的實驗裝置進行改進(每種儀器只準使用一次),寫出各儀器接口的連接順序:___________________________。

(4)按你設計的實驗裝置進行實驗,若測得實驗前后裝置②的質量分別是W1和W2,則樣品中過碳酸鈉的質量分數(shù)為_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

描述弱電解質電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示,下表是常溫下幾種弱電解質的電離平衡常數(shù):

酸或堿

電離常數(shù)(Ka或Kb)

CH3COOH

1.8×105

HNO2

4.6×104

HCN

5×1010

HClO

3×108

NH3·H2O

1.8×105

請回答下面問題:

(1)上述四種酸中,酸性最弱的是_______ (用化學式表示)。下列能使醋酸

溶液中CH3COOH的電離程度增大,而電離常數(shù)不變的操作是_____ (填序號)。

A.升高溫度

B.加水稀釋

C.加少量的CH3COONa固體

D.加少量冰醋酸

(2)CH3COONH4的水溶液呈_____ (選填“酸性”“中性”或“堿性”),理由是____________________________,溶液中各離子濃度大小的關系是_____________________。

(3)物質的量1∶1的NaCN和HCN的混合溶液,其pH>7,該溶液中離子的濃度從大

到小排列為____________________________。

(4)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表:

物質

FeS

MnS

Cus

PbS

HgS

ZnS

Ksp

6.3×10-18

2.5×10-13

1.3×10-36

3.4×10-28

6.4×10-55

1.6×10-24

某工業(yè)廢水中含有Cu2、Pb2、Hg2,最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的      除去它們。(選填序號)

①NaOH、贔eS、跱a2S

 

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科目:高中化學 來源:2011-2012學年山東省濰坊市高二寒假作業(yè)化學(三)試卷 題型:填空題

描述弱電解質電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示,下表是常溫下幾種弱電解質的電離平衡常數(shù):

酸或堿
電離常數(shù)(Ka或Kb)
CH3COOH
1.8×105
HNO2
4.6×104
HCN
5×1010
HClO
3×108
NH3·H2O
1.8×105
請回答下面問題:
(1)上述四種酸中,酸性最弱的是_______ (用化學式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大,而電離常數(shù)不變的操作是_____ (填序號)。
A.升高溫度
B.加水稀釋
C.加少量的CH3COONa固體
D.加少量冰醋酸
(2)CH3COONH4的水溶液呈________ (選填“酸性”“中性”或“堿性”),理由是__________________________________,溶液中各離子濃度大小的關系是_____________________________。
(3)物質的量1∶1的NaCN和HCN的混合溶液,其pH>7,該溶液中離子的濃度從大到小排列為_____________________________________。
(4)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表:
物質
FeS
MnS
Cus
PbS
HgS
ZnS
Ksp
6.3×10-18
2.5×10-13
1.3×10-36
3.4×10-28
6.4×10-55
1.6×10-24
某工業(yè)廢水中含有Cu2、Pb2、Hg2,最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的      除去它們。(選填序號)
①NaOH、贔eS、跱a2S

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科目:高中化學 來源:2013屆山東省濰坊市高二寒假作業(yè)化學(三)試卷 題型:填空題

描述弱電解質電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示,下表是常溫下幾種弱電解質的電離平衡常數(shù):

酸或堿

電離常數(shù)(Ka或Kb)

CH3COOH

1.8×105

HNO2

4.6×104

HCN

5×1010

HClO

3×108

NH3·H2O

1.8×105

請回答下面問題:

(1)上述四種酸中,酸性最弱的是_______ (用化學式表示)。下列能使醋酸

溶液中CH3COOH的電離程度增大,而電離常數(shù)不變的操作是_____ (填序號)。

A.升高溫度

B.加水稀釋

C.加少量的CH3COONa固體

D.加少量冰醋酸

(2)CH3COONH4的水溶液呈_____ (選填“酸性”“中性”或“堿性”),理由是____________________________,溶液中各離子濃度大小的關系是_____________________。

(3)物質的量1∶1的NaCN和HCN的混合溶液,其pH>7,該溶液中離子的濃度從大

到小排列為____________________________。

(4)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表:

物質

FeS

MnS

Cus

PbS

HgS

ZnS

Ksp

6.3×10-18

2.5×10-13

1.3×10-36

3.4×10-28

6.4×10-55

1.6×10-24

某工業(yè)廢水中含有Cu2、Pb2、Hg2,最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的       除去它們。(選填序號)

①NaOH、贔eS、跱a2S

 

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科目:高中化學 來源:河南省模擬題 題型:填空題

描述弱電解質電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示,表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)和弱堿的電離平衡常數(shù)(Kb),表2是常溫下幾種難(微)溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)。
請回答下面問題:
(1)表1所給的四種酸中,酸性最弱的是__________(用化學式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大,而電離常數(shù)不變的操作是__________(填序號)。
A.升高溫度 B.加水稀釋 C.加少量的CH3COONa固體 D.加少量冰醋酸
(2)CH3COONH4的水溶液呈________(選填“酸性”、 “中性”或“堿性”),理由是____________,溶液中各離子濃度大小關系是_____________________。
(3)物質的量之比為1:1的NaCN和HCN的混合溶液,其pH >7,該溶液中離子濃度從大到小的排列為
___________________
(4)工業(yè)中常將BaSO4轉化為BaCO3后,再將其制成各種可溶性的鋇鹽(如BaCl2)。具體做法是用飽和的 純堿溶液浸泡BaSO4粉末,并不斷補充純堿,最后BaSO4轉化為BaCO3,F(xiàn)有足量的BaSO4懸濁液,在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌,為使SO42-物質的量濃度不小于0.01 mol/L,則溶液中CO32-物質的量濃度應≥____mol/L。

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