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(1) t℃時Na2SO4的溶解度是S g，其飽和溶液密度d g·cm-3，物質的量濃度為c mol·L-1。向足量飽和溶液中，加入X g無水Na2SO4或蒸發(fā)Yg水后恢復t℃，均能獲得W g芒硝晶體，下列關系式正確的是     ▲    

A． B．

 C．100X=YS                 D．

（2）依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式。

已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為            ▲            。

（1）CD（2分）

（2）N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)  ΔH＝－92kJ·mol－1（2分）


解析:

略

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2011屆浙江省嵊州二中高三12月月考化學試卷 題型：填空題

(1) t℃時Na2SO4的溶解度是S g，其飽和溶液密度d g·cm-3，物質的量濃度為c mol·L-1。向足量飽和溶液中，加入X g無水Na2SO4或蒸發(fā)Yg水后恢復t℃，均能獲得W g芒硝晶體，下列關系式正確的是    ▲    

A．B．
C．100X=YSD．
（2）依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式。
已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為           ▲           。

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科目：高中化學 來源：2010年山西省臨汾一中高二上學期期中考試化學試題 題型：計算題

（8分）1.t℃時，某稀硫酸溶液中c（H+）=10－a mol·L-1，c（OH－）=10－b mol·L-1，已知a+b="13" ：（1）該溫度下水的離子積常數K w的數值為                。
（2）該溫度下（t℃），將100mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液與100mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH=             。（寫出計算過程）
（3）常溫下pH=5的H2SO4的溶液稀釋500倍后，溶液中SO42-的濃度與H+濃度的比值約為           （寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年山東省兗州市高三第三次模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題

(1)t℃時，將2molSO2和1mol O2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：2SO2 (g）+O2 (g）2SO3 (g）；ΔH=-196kJ·mol-1。2min時反應達到化學平衡，此時測得反應放出的熱量為39．2kJ。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩傧铝袛⑹瞿茏C明該反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是（填標號，下同）     

?  A．容器內壓強不再發(fā)生變化           B．SO2的體積分數不再發(fā)生變化?

C．容器內氣體質量不再發(fā)生變化       D．容器內氣體密度不再發(fā)生變化?

②從反應開始至達到化學平衡，生成SO3平均反應速率為       ；該條件下反應的平衡常數K＝      （精確到小數點后兩位）?

③反應達到化學平衡后，以下操作將引起平衡向正反應方向移動并能提高SO2轉化率的是              

 A．向容器中通入少量O2              B．向容器中通入少量SO2?

C．使用催化劑                       D．降低溫度?

E．向容器中通入少量氦氣?

④上述反應達平衡后，判斷下列情況下平衡移動的方向（填“向右”、“向左”或“不移動）．?

再通入1.6molSO2、0.8molO2、0.4molSO3，     ；再通入0.2molSO2、0.2molSO3，_____         

（2）工業(yè)生產中產生含SO2的廢氣，經石灰吸收和氧化后制成硫酸鈣，硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產品，可用于生產硫酸、水泥等。已知25℃時，Ksp(CaSO4)＝7.10×10－5。向0.100 L 含CaSO4固體的溶液中加入2.22 gCaCl2 粉末充分攪拌，假設溶液的體積變化忽略不計，則溶液中CaSO4固體的質量將   (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，Ksp(CaSO4)將 ______ 。

 

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科目：高中化學 來源：2010年山西省高二上學期期中考試化學試題 題型：計算題

（8分）1.t℃時，某稀硫酸溶液中c（H+）=10－a mol·L-1，c（OH－）=10－b mol·L-1，已知a+b=13 ：（1）該溫度下水的離子積常數K w的數值為                。

（2）該溫度下（t℃），將100mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液與100mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH=              。（寫出計算過程）

 

（3）常溫下pH=5的H2SO4的溶液稀釋500倍后，溶液中SO42-的濃度與H+濃度的比值約為            （寫出計算過程）

 

 

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