【題目】環(huán)扁桃酯是用于治療心腦血管疾病的重要化合物,它的一種合成路線如圖.
已知: (R、R′、R代表烴基或氫)
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
(2)B→D的化學(xué)方程式是
(3)紅外吸收光譜表明E有C=O鍵.F的分子式為C8H6Cl2O. ①E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
②E→F的反應(yīng)類型是
(4)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
(5)試劑a是
(6)生成環(huán)扁桃酯的化學(xué)方程式是
(7)以CH3CH=CH2、CH3CHO為有機(jī)原料,結(jié)合題目所給信息,選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成CH2=CHCH=CHCH3 , 寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件).

【答案】
(1)
(2)2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
(3);取代反應(yīng)
(4)
(5)O2
(6)
(7)
【解析】解: 與Br2在FeBr3作催化劑的條件下發(fā)生取代反應(yīng),故A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ,B應(yīng)該是醇在Cu作催化劑的條件下催化氧化生成D(醛),結(jié)合題目給的已知條件,以及產(chǎn)物 ,得到D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO,故B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH, 2﹣羥基醇氧化生成酮,則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 , 和Cl2在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng),且F的分子式為C8H6Cl2O,故F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ,F(xiàn)和NaOH水溶液發(fā)生取代反應(yīng),得到的產(chǎn)物中一個(gè)碳原子上有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定,脫水生成醛,則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ,Y和H2發(fā)生加成反應(yīng)生成M,結(jié)合環(huán)扁桃酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,則Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ,M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ,(1)由以上分析可知,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ,所以答案是: ;(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO,故B→D的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O,所以答案是:2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O;(3)①由以上分析可知,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ,所以答案是: ;②由以上分析可知,E→F的反應(yīng)類型是取代反應(yīng),所以答案是:取代反應(yīng);(4)由以上分析可知,X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ,所以答案是: ;(5)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ,在試劑a的作用下生成Y, ,故X→Y發(fā)生氧化反應(yīng),則試劑a為O2 , 所以答案是:O2;(6)生成環(huán)扁桃酯的化學(xué)方程式是 ,所以答案是: ;(7)由CH3CH=CH2、CH3CHO為有機(jī)原料,合成CH2=CHCH=CHCH3 , 可以用CH3CH=CH2和Br2在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成BrCH2CH=CH2 , 再與鎂、乙醚作用生成 ,再與CH3CHO及H3O+ , 作用生成 ,最后在濃硫酸的作用下發(fā)生脫水反應(yīng)得到目標(biāo)產(chǎn)物,故故合成路線為 ,所以答案是:

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:用Pt﹣Rh合金催化氧化NH3制NO,其反應(yīng)的微觀模型及含氮生成物產(chǎn)率隨反應(yīng)溫度的變化曲線分別如圖①、圖②所示:下列說(shuō)法中,不正確的是(
A.400℃時(shí),生成的產(chǎn)物有N2、NO、H2O
B.800℃時(shí),反應(yīng)的化學(xué)方程式是:4NH3+5O2 ?4NO+6H2O
C.400℃﹣800℃間,Pt﹣Rh合金對(duì)N2的吸附力逐漸減弱
D.800℃以上,發(fā)生了反應(yīng):2NO(g)?O2(g)+N2(g)△H>0

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【題目】某實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示,則圖③試管中的現(xiàn)象是(

A.銅片溶解,產(chǎn)生無(wú)色氣體,該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色
B.銅片溶解,產(chǎn)生無(wú)色氣體,該氣體遇到空氣不變色
C.銅片溶解,放出紅棕色有刺激性氣味的氣體
D.無(wú)明顯現(xiàn)象,因稀硫酸不與銅反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有BaCl2和NaCl混合溶液aL,將它均分成兩份。一份滴加硫酸,使Ba2+完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-完全沉淀.反應(yīng)中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3 . 據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+)為( )
A.(2y-4x) /amol·L-1
B.(y-2x) /amol·L-1
C.(2y-2x) /amol·L-1
D.(y-x) /amol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Li﹣CuO二次電池的比能量高、工作溫度寬,性能優(yōu)異,廣泛應(yīng)用于軍事和空間領(lǐng)域.
(1)Li﹣CuO電池中,金屬鋰做極.
(2)比能量是指消耗單位質(zhì)量的電極所釋放的電量,用來(lái)衡量電池的優(yōu)劣.比較Li、Na、Al分別作為電極時(shí)比能量的大。
(3)通過(guò)如下過(guò)程制備CuO Cu CuSO4溶液 Cu2(OH)2CO3沉淀 CuO
①過(guò)程Ⅰ,H2O2的作用是
②過(guò)程Ⅱ產(chǎn)生Cu2(OH)2CO3的離子方程式是
③過(guò)程Ⅱ,將CuSO4溶液加到Na2CO3溶液中,研究二者不同物質(zhì)的量之比與產(chǎn)品純度的關(guān)系(用測(cè)定銅元素的百分含量來(lái)表征產(chǎn)品的純度),結(jié)果如下:
已知:Cu2(OH)2CO3中銅元素的百分含量為57.7%.

二者比值為1:0.8時(shí),產(chǎn)品中可能含有的雜質(zhì)是 , 產(chǎn)生該雜質(zhì)的原因是
④過(guò)程Ⅲ反應(yīng)的化學(xué)方程式是
(4)Li﹣CuO二次電池以含Li+的有機(jī)溶液為電解質(zhì)溶液,其工作原理示意如圖2.放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將2.56g Cu和一定量的濃HNO3反應(yīng),隨著Cu的不斷減少,反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺,當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時(shí),共收集到氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為(
A.0.05 mol
B.1 mol
C.1.05 mol
D.0.13 mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體,充分反應(yīng)后,再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示.下列判斷正確的是(
A.原NaOH溶液的濃度為0.1mol/L
B.通入CO2的體積為448mL
C.所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為(NaOH):(Na2CO3)=1:3
D.所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為(NaHCO3):(Na2CO3)=2:1

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【題目】人類使用金屬材料歷史悠久。下列說(shuō)法不正確的是

A. 電解NaCl溶液制備NaB. 電解熔融MgCl2制備Mg

C. 鋼體船外鎮(zhèn)嵌鋅板可起防腐作用D. 青銅器的材質(zhì)屬于含錫合金

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【題目】字母A﹣F代表六種不同物質(zhì),它們之間可發(fā)生如圖的轉(zhuǎn)化(部分反應(yīng)中生成物沒(méi)有全部列出).其中D是一種強(qiáng)酸;E是一種常見(jiàn)金屬,有“國(guó)防金屬”的美譽(yù),可在CO2中燃燒.分析圖示回答下列問(wèn)題:

(1)A可以是;
(2)E在CO2中燃燒的化學(xué)方程式為;
(3)D與F反應(yīng)的化學(xué)方程式為 , 該反應(yīng)中D表現(xiàn)了性;
(4)50mL 14molL1物質(zhì)D的溶液中加入足量的銅,充分反應(yīng)后共收集到氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則被還原的D的物質(zhì)的量為mol,參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量為g.

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