Question

中和熱的測定實驗的關(guān)鍵是要比較準確地配制一定的物質(zhì)的量濃度的溶液，量熱器要盡量做到絕熱；在量熱的過程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準確地測量出反應(yīng)前后溶液溫度的變化�；卮鹣铝袉栴}：

（1）中學化學實驗中的中和熱的測定所需的玻璃儀器有：_________________，在大小燒杯之間填滿碎泡沫（或紙條）其作用是________________。

（2）該實驗常用0.50 mol?L^－1 HCl和0.55 mol?L^－1的NaOH溶液各50 mL。NaOH的濃度大于HCl的濃度作用是___________。當室溫低于10℃時進行，對實驗結(jié)果會造成較大的誤差其原因是___________。

（3）已知中和反應(yīng)前后溶液的溫度分別為t₁和t₂，若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1 g/cm³，中和后生成的溶液的比熱容C=4.18 J/（g?℃），則該中和反應(yīng)放出熱量為______________kJ（填表達式），ΔH=___________ kJ/mol（填表達式）。

（4）1.00 L 1.00 mol?L^－1 H₂SO₄溶液與2.00 L 1.00 mol?L^－1 NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，該反應(yīng)的中和熱為____    ___，表示其中和熱的熱化學方程式為

_______                                              _。

Answer 1

（1）燒杯、溫度計、量筒、玻璃攪拌棒　

保溫、隔熱、減少實驗過程中熱量的損失　

（2）保證鹽酸完全被中和　散熱太快                  

（3）0.418（t₂－t₁）       

（4）57.3 kJ/mol   

H₂SO₄（aq）＋NaOH（aq）=Na₂SO₄（aq）＋H₂O（l）；ΔH=－57.3 kJ/mol