Question

已知可逆反應：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H＝-92kJ·mol^－1下列關于此反應的說法中錯誤的是（    ）                                                                 

A．加壓可使該反應的反應速率變大

B．升高溫度，該反應的正、逆反應速率均變大

C．將1molN₂和3molH₂混合進行反應，反應完成時放出的熱量為92kJ

D．單位時間內生成1molN₂，同時消耗3molH₂說明該反應達到平衡狀態(tài)

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】考查外界條件對反應速率和平衡對影響以及反應熱的計算。反應有氣體參加和生成，所以加壓可以加快反應速率，A正確。升高溫度一定加快反應速率，B正確。反應是可逆的，因此1mol氮氣和3mol氫氣不可能生成2mol氨氣，所以放出的能量一定小于92kJ，C不正確。選項D中的反應速率方向是相反，且滿足速率之比是相應的化學計量數(shù)之比，所以可以說明正逆反應速率相等，D正確。答案是C。