按如圖所示裝置進行下列不同的操作,其中不正確的是( 。
A.鐵腐蝕的速度由大到小的順序是:只接通K1>只閉合K3>都斷開>只閉合K2
B.只接通K1,一段時間后,U形管中出現(xiàn)白色沉淀
C.只接通K2,U形管左、右兩端液面均下降
D.先只接通K1,一段時間后,漏斗液面上升,然后再只接通K2,漏斗液面下降
精英家教網(wǎng)
A.只接通K1時,該裝置是電解池,鐵作陽極,腐蝕最快,只閉合K3時,該裝置構成原電池,鐵作負極發(fā)生吸氧腐蝕,腐蝕較快,只閉合K2時,該裝置構成電解池,鐵作陰極而被保護,所以鐵腐蝕的速度由大到小的順序是:只接通K1>只閉合K3>都斷開>只閉合K2,故A正確;
B.只接通K1,該裝置是電解池,陽極上鐵失電子生成亞鐵離子,陰極上氫離子放電,同時陰極附近生成氫氧根離子,亞鐵離子和氫氧根離子反應生成灰白色氫氧化亞鐵沉淀,所以一段時間后,U形管中出現(xiàn)白色沉淀,故B正確;
C.只接通K2,陽極上氯離子放電生成氯氣,陰極上氫離子放電生成氫氣,所以左右兩端都有氣體生成,壓強增大導致U型管液面均下降,故C正確;
D.只接通K1,陰極上氫離子放電生成氫氣導致U型管右端液面下降,則漏斗內液面上升,只接通K2,陽極上氯離子放電生成氯氣,陰極上氫離子放電生成氫氣,所以左右兩端都有氣體生成,壓強增大導致U型管液面均下降,漏斗內液面上升,故D錯誤;
故選D.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

鎂將成為21世紀重要的輕型環(huán)保材料.
(1)海洋是天然的鎂元素寶庫,從海水中提取鎂的流程如下:
海水中MgCl2
熟石灰
過濾
Mg(OH)2
鹽酸
蒸發(fā)、濃縮、結晶
MgCl2?6H2O
脫水
MgCl2
通電
Mg
①在實驗室進行過濾操作時需要用到玻璃棒,其作用是
引流
引流

②電解熔融氯化鎂的過程中,
能轉化為
化學
化學
能.
(2)①金屬鎂是一種較活潑金屬,在二氧化碳氣體中也能燃燒.燃燒的化學方程式為
2Mg+CO2=C+2MgO,此反應類型屬于
C
C

A.分解反應          B.化合反應      C.置換反應      D.復分解反應
②金屬鎂在高溫下與氮氣反應生成氮化鎂,在氮化鎂中氮元素的化合價為-3.據(jù)此寫出氮化鎂的化學式
Mg3N2
Mg3N2

(3)鎂鋁合金廣泛用于火箭、導彈和飛機制造業(yè)等.某興趣小組為探究鎂鋁合金的組成,取16g鎂鋁合金樣品,把60g氫氧化鈉溶液平均分成三份依次加入樣品中,充分反應后,過濾出固體,將其洗滌、干燥、稱量,得實驗數(shù)據(jù)如下:
所加氫氧化鈉溶液的次數(shù) 第一次 第二次 第三次
剩余固體的質量/g 10.6 5.2 4.0
從以上數(shù)據(jù)可知,該合金中,鎂元素與鋁元素的質量比為
1:3
1:3
.所用氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(shù)為
40%
40%

(4)老師每次做有關鎂的實驗時都會強調:鎂是一種銀白色有金屬光澤的金屬.但拿出的鎂條總是有一層灰黑色的“外衣”,這層灰黑色的外衣是什么物質呢?
猜想:小明認為可能是MgO;小趙認為可能是Mg2(OH)2CO3;小花認為可能是Mg(OH)2.小趙認為小明的猜想是錯誤的,其理由是
氧化鎂為白色固體與水緩慢反應生成氫氧化鎂
氧化鎂為白色固體與水緩慢反應生成氫氧化鎂

實驗探究:小趙按如圖所示裝置進行實驗,發(fā)現(xiàn)試管口有液滴出現(xiàn),澄清石灰水變渾濁,同時試管內生成白色固體.
實驗分析:實驗后,小趙認為小花的猜想也是錯誤的,其理由是
樣品分解生成的二氧化碳使澄清石灰水變渾濁
樣品分解生成的二氧化碳使澄清石灰水變渾濁

查閱資料得出結論:Mg(OH)2 和 Mg2(OH)2CO3 都可以加熱分解,產(chǎn)物均為氧化物,據(jù)此請你寫出Mg2(OH)2CO3 加熱
分解的化學方程式
Mg2(OH)2CO3
  △  
.
 
2MgO+CO2↑+H2O
Mg2(OH)2CO3
  △  
.
 
2MgO+CO2↑+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

硫酸銨是一種常用的銨態(tài)氮肥.下表是硫酸銨化肥品質的主要指標.?
指標
項目
優(yōu)等品 一等品 合格品
外觀 白色結晶,無可見機械雜質 無可見機械雜質
氮(N)含量 ≥21.0% ≥21.0% ≥20.5%
某化學研究性學習小組為本地農業(yè)生產(chǎn)服務,對某農用品商店出售的一等品硫酸銨化肥的品質進行探究.?
[觀察外觀]
 該硫酸銨化肥無可見機械雜質.?
[實驗探究]
 按如圖所示裝置進行實驗.?
(1)燒瓶內發(fā)生反應的離子方程式為:
NH4++OH-
 △ 
.
 
NH3↑+H2O
NH4++OH-
 △ 
.
 
NH3↑+H2O
燒杯中盛放的試劑最好是
稀硫酸
稀硫酸
(填“濃硫酸”、“稀硫酸”或“水”)
(2)實驗過程中,需往燒瓶中加入足量濃氫氧化鈉溶液并充分加熱的原因是
使硫酸銨充分反應完全轉化為NH3
使硫酸銨充分反應完全轉化為NH3

[交流討論]
甲同學:根據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù),計算硫酸銨化肥的含氮量可能偏高,因為實驗裝置中存在一個明顯缺陷是:
A、B裝置間缺一個干燥裝置
A、B裝置間缺一個干燥裝置

乙同學:實驗裝置中還存在另一個明顯缺陷是:
缺少趕盡反應裝置中殘留氨氣的裝置
缺少趕盡反應裝置中殘留氨氣的裝置

經(jīng)過大家充分討論一致認為:針對甲、乙兩位同學指出的實驗裝置中存在的明顯缺陷,需改進實驗裝置,重新進行實驗
[探究結論]
稱取13.5g硫酸銨化肥樣品,用改進后的實驗裝置重新進行實驗,測得實驗后B裝置增重3.4g.得出探究結論為
該化肥為合格品
該化肥為合格品

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科目:高中化學 來源: 題型:

某學;瘜W學習小組為探究二氧化硫和亞硫酸鹽的性質,按如圖所示裝置進行實驗.
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請回答下列問題:
(1)裝置甲中盛放濃硫酸的儀器A的名稱是
 
,儀器B中發(fā)生反應的化學方程式為
 

(2)完成下面表格中的空白:
裝置編號 實驗現(xiàn)象 反應的離子方程式 SO2表現(xiàn)的化學性質
-
黃色溶液變?yōu)闇\綠色
(3)裝置丁的燒杯中可得到燒堿和Na2SO3的混合溶液.實驗結束后,向裝置丁的燒杯中滴加一定量的溴水.堿性條件下,Br2與Na2SO3溶液反應的離子方程式為
 
.反應后的溶液中含有SO
 
2-
3
、SO
 
2-
4
、Br-、OH-等陰離子,請?zhí)顚戣b定其中SO
 
2-
3
、SO
 
2-
4
和Br-的實驗報告.限選試劑:2mol?L-1鹽酸、1mol?L-1H2SO4、1mol?L-1BaCl2、1mol?L-1Ba(NO32、CCl4、新制飽和溴水、新制飽和氯水.
編號 實驗操作 預期現(xiàn)象和結論
步驟① 取少量待測液于試管A中,滴加2mol?L-1鹽酸至溶液呈酸性,加入幾滴
 
(填試劑),振蕩
 
,證明待測液中含有SO
 
2-
3
步驟②
 
 
步驟③ 另取少量待測液于試管C中,加入足量氯水,再加入四氯化碳,振蕩,靜置后觀察顏色
 
,
證明待測液中含有Br-

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科目:高中化學 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)為探究NH3的溶解性,某興趣小組按如圖所示裝置進行實驗(f為止水夾),請回答下列問題:
(1)寫出實驗室制取氨氣的化學方程式
 

將10.7g 氯化銨固體與足量消石灰混合加熱使之充分反應.
生成氣體在標準狀況下的體積是
 
L
(2)要得到干燥的氨氣可選用
 
作干燥劑.
A.無水氯化鈣      B.濃硫酸     C.堿石灰   D.氫氧化鈉溶液
(3)要收集較純的氨氣,使用的方法是
 

(填寫方法的編號:①排水集氣法、②向上排空氣法、③向下排空氣法)
(4)用如圖裝置進行噴泉實驗,燒瓶中已裝滿干燥氨氣,引發(fā)噴泉的操作是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(15分)

我國規(guī)定:室內甲醛含量不得超過0.08mg·m3。某研究性學習小組欲利用酸性KMnO4溶液測定空氣中甲醛(HCHO)的含量。

【查閱資料】KMnO4( H)溶液為強氧化劑,可氧化甲醛和草酸。

4MnO4+5HCHO+H=4Mn2+5CO2↑+11H2O

2MnO4+5H2C2O4+6H=2Mn2+10CO2 ↑+8H2O

【實驗一】

按如圖所示裝置進行采樣

(1)由圖可知甲醛的物理性質為                                          

(2)空氣中甲醛采樣吸收裝置中用到的玻璃儀器為:玻璃導管、              

(3)為了使通過吸收裝置的甲醛盡可能被吸收液吸收,可采取的措施是:(只寫出一種即可)                                                        。

設置空氣采集器為恒定流量0.5 L/min,采集20min。

【實驗二】

量取10.00 mL 的甲醛吸收液轉移到錐形瓶中,量取12.00 mL 1.00×103 mol·L1 KMnO4溶液于錐形瓶中,并滴入幾滴稀H2SO4備用。

(4)用1.00×103 mol·L1標準草酸溶液進行滴定,當                                              

時,達到滴定終點。

(5)記錄滴定所消耗的草酸溶液的體積。重復實驗2次,消耗草酸溶液的體積分別為10.90 mL、10.02 mL、9.98mL。計算該居室內空氣中甲醛的濃度為                mg·m3。

(6)若滴定過程中,發(fā)現(xiàn)滴定管下端開始有氣泡,滴定后氣泡消失,則測定結果將     

(填“偏大”、“無影響”、“偏小”)

【實驗三】

環(huán)境監(jiān)測站工作人員采樣后,將5.00 mL 的甲醛吸收液注入比色瓶中,再向比色瓶中注入顯色試劑0.5 mL,蓋緊瓶塞,搖勻,靜置顯色。當室內環(huán)境溫度不同時,記錄顯色時間見下表。

環(huán)境溫度/℃

5

10

15

20

25

30

35

顯色時間/min

45

30

15

13

10

7

5

(7)由該表可以得出的結論是                                               

(8)請用化學反應原理解釋                                                 

 

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