下列實驗操作中錯誤的是

A．稱氫氧化鈉時，不能直接稱量，要放在稱量紙上

B．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

C．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D．過濾時,玻璃棒的末端應輕輕靠在三層的濾紙上

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高一上期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

I、閱讀、分析下列兩個材料：

根據(jù)上述材料及課本知識，回答下列問題（每空只填一個字母選項，）：

A．蒸餾法 B．萃取法 C．“溶解、結晶、過濾”的方法 D．分液法

（1）分離汽油和水的最佳方法是 ；

（2）去除純堿中的少量氯化鈉雜質，最好應用 ；

（3）將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是 。

II、鑒別四種溶液：NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4，若只用一種化學試劑，則該試劑可以是 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高一上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應的離子方程式錯誤的是

A、向碳酸氫鈣溶液中加過量氫氧化鈉Ca2＋+2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+2H2O+CO32－

B、等體積等物質的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合

Ba2＋＋OH－＋HCO3－＝BaCO3↓＋H2O

C、氯化鋁與過量氨水反應 Al3＋+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+

D、過量CO2通入氫氧化鋇的稀溶液中 CO2＋OH－＝HCO3－

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高二上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在電解水制取H2 和O2 時，為了增強導電性，常常要加入一些電解質，下列物質中最合適的是

A．Na2SO4 B．CuC12 C．NaCl D．AgNO3

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西省欽南區(qū)高一上學期期中質量調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知Q與R的摩爾質量之比為9:22，在反應X+2Y=2Q+R中，當1．6g X與Y完全反應后，生成4．4g R，則參與反應的Y和生成物Q的質量之比為

A．46 : 9 B．32 : 9 C．23 : 9 D．16 : 9

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西省欽州市欽南區(qū)高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，在三個體積約為1．0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)

容器編號

溫度（℃）

起始物質的量（mol）

平衡物質的量（mol）

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

I

387

0．20

0．080

0．080

Ⅱ

387

0．40

Ⅲ

207

0．20

0．090

0．090

下列說法正確的是

A．該反應的正反應為吸熱反應

B．若起始時向容器I中充入CH3OH 0．1mol、CH3OCH3 0．15mol和H2O 0．10mol，則反應將向正反應方向進行

C．容器I中反應達到平衡所需時間比容器Ⅲ中的長

D．達到平衡時，容器I中的CH3OH體積分數(shù)比容器Ⅱ中的小

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西省欽州市欽南區(qū)高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)的反應，在不同條件下的反應的速率最快的是

A．V(A) = 0．7mol·L－1·min－1 B．V(B) = 0．3mol·L－1·min－1

C．V(C) = 0．9mol·L－1·min－1 D．V(D) = 1．1mol·L－1·min－1

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北航天高中、安陸二中等五校高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是

A．Cu2+、K+、SO42-、NO3- B．Na+、 K+、Cl-、 NO3-

C．Na+ 、K+、SO42-、HCO3- D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列熱化學方程式中，正確的是

A．甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為

CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B．在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

C．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱

ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1

D．500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

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