(6分)如圖是有關氮的循環(huán)示意圖。

    (1)過程①中通過                 的作用將空氣中的氮氣固定下來。

    (2)請寫出②中合成氨反應的化學方程式：                           。

    (3)請寫出③中固氮反應的方程式：                                  。

    (4)過程④中的亞硝酸鹽有毒，工業(yè)上若直接排放將造成對環(huán)境的污染。已知NaNO2遇

    到還原性較強的NH4+等被還原為N2。在廢液中加入下列物質不能使NaNO2無害化

    排放的是

    a．H202    b．NH4CI    c．KN03

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（I）按照如圖1所示裝置進行有關實驗，拔掉分液漏斗玻璃塞，將A逐滴加入B中．

若A是濃鹽酸，B為二氧化錳，當將A滴入B中時發(fā)生反應的離子方程式為：
MnO2+4H++2Cl-
 △ 
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
 △ 
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
；
當實驗一段時間后，發(fā)現(xiàn)C、D中有紅棕色煙，則C的化學式為：
Fe
Fe
．
（II）硫酸銅是一種應用極其廣泛的化工原料，可通過多種途徑制取硫酸銅晶體．銅不能與稀硫酸直接反應，本實驗中將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發(fā)、結晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖2所示）．
請回答相關問題：
（1）圖2分液漏斗中裝的液體是
濃硝酸
濃硝酸
；
（2）本實驗中若硝酸過量，造成的結果是
制得的硫酸銅晶體不純
制得的硫酸銅晶體不純
；
（3）圖3是圖2的改進裝置，其優(yōu)點是①
有利于氮氧化合物的吸收
有利于氮氧化合物的吸收
，②
防止倒吸
防止倒吸
；
（4）為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設計：
方案1：將銅粉在某儀器中反復灼燒，使銅粉與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應．
方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應．向混合物中加入Fe2（SO4）3，即發(fā)生反應．反應完全后向其中加物質甲調(diào)節(jié)pH到3～4，產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀，過濾、蒸發(fā)、結晶，得硫酸銅晶體，濾渣循環(huán)使用〔已知Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀時的pH分別為3.7、6.4〕．
①方案1中用于灼燒銅粉的儀器名稱是
坩堝
坩堝
；
②方案2中甲物質可以是
ab
ab
（填字母序號）；
a．CuO              b．CuCO3 c．CaCO3             d．NaOH
③方案2中發(fā)生反應的總化學方程式為（注明反應條件）
2Cu+O2+2H2SO4
 △ 
.
 
2CuSO4+2H2O
2Cu+O2+2H2SO4
 △ 
.
 
2CuSO4+2H2O
．

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科目：高中化學 來源：2014屆安徽省蚌埠市高一上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

(6分)如圖是有關氮的循環(huán)示意圖。

    (1)過程①中通過                  的作用將空氣中的氮氣固定下來。

    (2)請寫出②中合成氨反應的化學方程式：                            。

    (3)請寫出③中固氮反應的方程式：                                   。

    (4)過程④中的亞硝酸鹽有毒，工業(yè)上若直接排放將造成對環(huán)境的污染。已知NaNO2遇

    到還原性較強的NH4+等被還原為N2。在廢液中加入下列物質不能使NaNO2無害化

    排放的是

    a．H202    b．NH4CI    c．KN03

 

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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：填空題

2010年8月24日15時10分，我國在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心用“長征二號丁”運載火箭成功將“天繪一號”衛(wèi)星送入預定軌道。如圖是火箭點火發(fā)射升空圖。
請回答下列有關試題：
(1)“長征二號丁”運載火箭一級推進劑采用四氧化二氮作為氧化劑，燃料是液態(tài)偏二甲肼(C2H8N2)，火 箭起飛時的反應產(chǎn)物都是無毒的氣體；請你寫出該反應的化學方程式：__________________；請你解釋火箭上升過程中尾巴是紅棕色的原因：____________________。
(2)某些運載火箭推進器中裝有肼(N2H4)和過氧化氫，當二者混合時即產(chǎn)生氣體，并放出大量的熱。
已知：N2H4(l)+2H2O2(l) =N2(g)+4H2O(g) △H=-641.6 kJ/mol
H2O(l)=H2O(g) △H=+44 kJ/mol
若用6.4 g液態(tài)肼與足量過氧化氫反應生成氮氣和液態(tài)水，則整個過程中轉移電子的總物質的量為_____，放出的熱量為_____________。
(3)未來我國將建立自己的空間站，屆時空間站需要再生性的燃料電池。這種電池工作的基本原理是有太 陽光時利用太陽能電池板收集電能并將水電解，沒有太陽光時利用燃料H2、氧化劑O2構成原電池，提供電能。若用KOH濃溶液作為該原電池電解液，寫出負極反應式：___________________。
(4)飛船或空間站中的宇航員新陳代謝的氣體中含有二氧化碳、水蒸氣，而呼吸需要的則是氧氣。請你利用自己所學的化學知識設計一個能夠循環(huán)處理飛船或空間站內(nèi)氣體的方法，寫出化學方程式：____________________________。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年安徽省蚌埠市高一上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

(6分)如圖是有關氮的循環(huán)示意圖。

(1)過程①中通過                 的作用將空氣中的氮氣固定下來。
(2)請寫出②中合成氨反應的化學方程式：                           。
(3)請寫出③中固氮反應的方程式：                                  。
(4)過程④中的亞硝酸鹽有毒，工業(yè)上若直接排放將造成對環(huán)境的污染。已知NaNO2遇
到還原性較強的NH4+等被還原為N2。在廢液中加入下列物質不能使NaNO2無害化
排放的是
a．H202    b．NH4CI    c．KN03

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