下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（　　）
A、生成物能量一定低于反應(yīng)物總能量
B、相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量
C、根據(jù)蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)焓變
D、同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件的△H不同
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：化學(xué)反應(yīng)中一定伴隨著能量變化，反應(yīng)中既有放熱反應(yīng)，又有吸熱反應(yīng)，取決于反應(yīng)物和生成物總能量的大小，生成物的總能量低于反應(yīng)總能量的反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，若是吸熱反應(yīng)則相反，化學(xué)反應(yīng)速率取決于物質(zhì)的性質(zhì)和外界反應(yīng)條件，與反應(yīng)是吸熱還是放熱沒(méi)有必然的聯(lián)系，反應(yīng)熱只取決于反應(yīng)物和生成物總能量的大小，與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)．
解答： 解：A、生成物的總能量低于反應(yīng)總能量的反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，若是吸熱反應(yīng)則相反，故A錯(cuò)誤；
B、斷鍵需要吸收能量，所以，2mol氫原子所具有的能量大于1mol氫分子所具有的能量，故B錯(cuò)誤；
C、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱大小取決于反應(yīng)物和生成物的總能量大小，與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)，應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變，故C正確；
D、根據(jù)△H=生成物的焓-反應(yīng)物的焓可知，焓變與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，在光照和點(diǎn)燃條件下該反應(yīng)的△H相同，故D錯(cuò)誤．
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，著重于對(duì)概念的理解，注意放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)與反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)速率、反應(yīng)條件之間有無(wú)必然關(guān)系，做題時(shí)不要混淆．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)酸雨的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、酸雨就是指PH＜7的雨水
B、酸雨是因?yàn)橛晁泻蠧O2
C、工業(yè)上大量燃燒含有硫燃料和以含硫礦石為原料冶煉金屬產(chǎn)生的SO2是產(chǎn)生硫酸型酸雨的主要原因
D、酸雨沒(méi)有危害，所以不必?fù)?dān)心，也不必想辦法治理

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是放熱反應(yīng)的是（　　）
A、鋁與鹽酸反應(yīng)
B、NaOH和HCl反應(yīng)
C、Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)
D、CaCO3受熱分解為CaO和CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)元素周期表、元素周期律的說(shuō)法中正確的是（　�。�
①所有元素的最高化合價(jià)都等于元素原子的最外層電子數(shù)
②最外層一個(gè)電子的元素一定是金屬元素，肯定在元素周期表的第IA族
③ⅡA族中無(wú)非金屬元素
④第3周期元素隨原子序數(shù)增大各非金屬元素對(duì)應(yīng)的氧化物的水化物酸性一定逐漸增強(qiáng)
⑤同主族元素隨原子序數(shù)增大，其原子半徑逐漸增大
⑥副族元素中沒(méi)有非金屬元素，元素周期表中金屬元素的種類比非金屬元素多．
A、①②③④⑤⑥B、①②③⑥
C、③④⑤D、③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某無(wú)色氣體，可能含HCl、CO2、HI、SO2中的一種或幾種，將其通入氯水中，得到無(wú)色透明溶液．把溶液分成兩份，向一份中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成．對(duì)于原無(wú)色氣體推斷一定正確的是（　�。�
A、一定存在HCl
B、一定存在SO2
C、肯定沒(méi)有CO2
D、不能肯定是否含有HI

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1L 1mol?L-1的NaClO溶液中含ClO-的數(shù)目為NA
B、78 g 苯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA
C、12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽(yáng)離子數(shù)為0.2NA
D、苯和苯甲酸混合物1 mol，完全燃燒消耗O2的分子數(shù)為7.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是  （　　）
A、對(duì)硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
B、“地溝油”禁止食用，但可以用來(lái)制肥皂
C、升高溫度，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大
D、H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6 kJ/mol不是氫氣的燃燒熱方程式

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)所屬的類別及其所含官能團(tuán)的對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是（　　）
A、CH3CH=CH2　 烯烴 
B、  羧酸-COOH
C、  羧酸類-COOH
D、R-OH（R為鏈烴基）  醇類-OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖1，新技術(shù)的開(kāi)發(fā)離不開(kāi)新材料，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，物質(zhì)結(jié)構(gòu)的研究為新材料的應(yīng)用奠定了基礎(chǔ)．2010、2011年的諾貝爾獎(jiǎng)均與物質(zhì)結(jié)構(gòu)有關(guān)．2010年的諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了因在二維空間材料石墨烯方面進(jìn)行了開(kāi)創(chuàng)性實(shí)驗(yàn)的兩位英國(guó)科學(xué)家．2011年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了發(fā)現(xiàn)準(zhǔn)晶體的以色列化學(xué)家．試回答下列問(wèn)題：

（1）石墨烯可以看做單層的石墨，所有的碳原子都以單鍵結(jié)合，每個(gè)碳原子多余的一個(gè)電子用于形成一種特殊的大π鍵，所以這些π鍵電子可以在石墨烯中自由運(yùn)動(dòng)．下列關(guān)于石墨烯的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
 

A．只有一個(gè)碳原子的厚度，如此薄的結(jié)晶材料肯定是非常不穩(wěn)定的．
B．應(yīng)該具有和金屬一樣良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性能．
C．所有的碳原子均為sp2雜化
D．由于碳碳原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合，它的熔點(diǎn)應(yīng)該是非常高的．
（2）若已知石墨烯中每個(gè)碳碳鍵的鍵長(zhǎng)為142pm，可以計(jì)算出平均每個(gè)正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則12g石墨烯的面積約為
 
 m2（用科學(xué)計(jì)數(shù)法表示，且小數(shù)點(diǎn)后保留兩位）．
（3）上海世博會(huì)場(chǎng)館大量的照明材料或屏幕使用了發(fā)光二極管（LED）．目前市售LED晶片，材質(zhì)基本以GaAs（砷化鎵）、AlGaInP（磷化鋁鎵銦）、InGaN（氮化銦鎵）為主．鎵的基態(tài)原子的電子排布式是
 
．
（4）砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示．與同一個(gè)鎵原子相連的砷原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為
 
．砷化鎵晶體中
 
配位鍵．（填“有”或“無(wú)”）
（5）已知Ga的原子半徑為136pm，As的原子半徑為114pm，
3
=1.732，根據(jù)以上數(shù)據(jù)估算該晶體密度為
 
g/cm3．（列式并計(jì)算，結(jié)果取整數(shù)）

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