人工合成有機化合物H的路線可簡單表示如圖:

已知:F的核磁共振氫譜有四個峰,峰的面積比為1:1:3:3.
請回答下列問題:
(1)A的名稱(系統(tǒng)命名)為
 
;C中官能團的結(jié)構(gòu)簡式為
 
;
(2)G+F→H的反應(yīng)類型為
 
;H的結(jié)構(gòu)簡式為
 

(3)C→D的離子方程式為
 

(4)E在一定條件下生成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為
 

(5)X是F的同分異構(gòu)體,它同時符合下列3個條件:①能發(fā)生水解反應(yīng)②不含甲基③能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則X可能的結(jié)構(gòu)簡式為
 
、
 
(寫出任意兩種).
考點:有機物的合成,有機物的推斷
專題:有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系,由可以推得A為在堿性條件下水解得B為,B再氧化得C為,C再被新制氫氧化銅氧化得D為,D與酸作用生成E為,由可得G為CH3CH2OH,由G、F生成H,結(jié)合H的分子式和E→F的條件可推知F為,F(xiàn)的核磁共振氫譜有四個峰,峰的面積比為1:1:3:3,所以F為,G、F發(fā)生酯化反應(yīng)生成H為,E在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子,據(jù)此答題.
解答: 解:根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系,由可以推得A為在堿性條件下水解得B為,B再氧化得C為,C再被新制氫氧化銅氧化得D為,D與酸作用生成E為,由可得G為CH3CH2OH,由G、F生成H,結(jié)合H的分子式和E→F的條件可推知F為,F(xiàn)的核磁共振氫譜有四個峰,峰的面積比為1:1:3:3,所以F為,G、F發(fā)生酯化反應(yīng)生成H為,E在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子,
(1)根據(jù)上面的分析可知,A為,其名稱為2-甲基-1-丁烯;C為,C中官能團的結(jié)構(gòu)簡式為-OH,-CHO,
故答案為:2-甲基-1-丁烯;-OH,-CHO;
(2)根據(jù)上面的分析可知,G+F→H的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)(取代反應(yīng));H的結(jié)構(gòu)簡式為
故答案為:酯化反應(yīng)(取代反應(yīng));;   
(3)C→D的離子方程式為 ,
故答案為:
(4)根據(jù)上面的分析可知,E在一定條件下生成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:
(5)X是F的同分異構(gòu)體,由F知X的分子式為C5H8O2,它同時符合下列3個條件:①能發(fā)生水解反應(yīng)②不含甲基③能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則X可能的結(jié)構(gòu)簡式為
故答案為:(其中兩種).
點評:本題主要考查了有機推斷,難度不大,解題要注意有機官能團的相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系及反應(yīng)的條件,結(jié)合題中所給信息進行物質(zhì)推斷是解題的關(guān)鍵.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

金屬M與金屬N均能與CuSO4溶液反應(yīng)置換出銅,它們與稀硫酸組成原電池時,M為正極,則金屬N可能是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,進行了如下實驗:
【實驗原理】2KMnO4+5H 2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【實驗內(nèi)容及記錄】
實驗編號溫度/℃試管中所加試劑及其用量/mL溶液褪至無色所需時間/min
0.6 mol/L
2C2O4溶液
H2O0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L
稀硫酸
1203.02.03.02.04.0
2203.0m2.5n4.8
3203.03.02.02.0t1
4303.02.03.02.0t2
(1)已知:實驗1、2、3的目的是探究KMnO4濃度對反應(yīng)速率的影響.則實驗2中m=
 
,n=
 
.如果研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,需利用實驗4和
 

(2)通過查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn),該實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化的趨勢如圖所示.為進行實驗探究,該小組同學(xué)通過討論提出假設(shè):Mn2+對該反應(yīng)有催化作用.
①請你填寫表中空白幫助該小組同學(xué)完成實驗方案.
實驗編號溫度/℃試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體溶液褪至無色所需時間/min
0.6 mol/L
2C2O4溶液
H2O0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L
稀硫酸
5203.02.03.02.0
 
t3
②能說明該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立的實驗事實是
 

(3)有人將酸性KMnO4 溶液和H 2C2O4 溶液的反應(yīng)設(shè)計成原電池,則該原電池的正極反應(yīng)式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列實驗操作中錯誤的是( 。
A、蒸發(fā)操作時,當(dāng)出現(xiàn)大量晶體是,才能停止加熱,用余熱加熱
B、蒸餾操作時,應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C、分液操作時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
D、萃取操作時,應(yīng)選擇有機萃取劑,萃取劑的密度應(yīng)比水大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

擬用如圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體(圖中鐵架臺、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去;必要時可以加熱;a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑). 能夠制備的是( 。
氣體abcd
ASO2Na2SO3粉末硫酸濃硫酸NaOH溶液
BHCl濃鹽酸濃硫酸濃硫酸鹽酸
CNH3濃氨水消石灰濃硫酸
DCl2濃鹽酸MnO2飽和氯化鈉溶液濃H2SO4
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

Heck反應(yīng)是合成C-C鍵的有效方法之一,如反應(yīng)①:

化合物Ⅱ可由以下合成路線獲得:
Ⅳ(分子式為C3H6O3
H2SO4
V
CH3OH
H2SO4
II
(1)Heck反應(yīng)的反應(yīng)類型是
 
反應(yīng);V→Ⅱ的反應(yīng)類型是
 
反應(yīng)
(2)化合物Ⅲ的分子式為
 
,1mol化合物Ⅲ最多可與
 
mol H2發(fā)生加成反應(yīng).
(3)若化合物IV分子結(jié)構(gòu)中有甲基,寫出由化合物Ⅳ反應(yīng)生成化合物V的化學(xué)方程式
 

(4)有關(guān)化合物II說法正確的是
 

A.1mol化合物II完全燃燒消耗5mol O2
B.化合物Ⅱ能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.化合物Ⅱ難溶于水
D.化合物Ⅱ分子間聚合,反應(yīng)生成的高聚物結(jié)構(gòu)為
(5)化合物Ⅲ的一種同分異構(gòu)體Ⅵ,苯環(huán)上的一氯取代物有兩種,Ⅵ能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成無色氣體,除苯環(huán)上的氫外核磁共振氫譜還有四組峰,峰面積之比為1:1:1:3,VI的結(jié)構(gòu)簡式為
 

(6)也可以發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng),反應(yīng)后有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某溫度下,將Cl2通入NaOH溶液中,反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,經(jīng)測定NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為1:3,則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為( 。
A、3:11B、11:3
C、1:4D、4:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

鉻化學(xué)豐富多彩,由于鉻光澤度好,常將鉻鍍在其他金屬表面,同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼,CrO3大量地用于電鍍工業(yè)中.

(1)在下圖裝置中,觀察到圖1裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡,而圖 2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生,鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體.根據(jù)上述現(xiàn)象試推測金屬鉻的兩個重要化學(xué)性質(zhì),由圖 1 知
 
、由圖 2 知
 

(2)CrO3具有強氧化性,遇到有機物(如酒精)時,猛烈反應(yīng)以至著火,若該過程中乙醇被氧化成乙酸,CrO3被還原成綠色的硫酸鉻[Cr2(SO43].則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
 

(3)CrO3的熱穩(wěn)定性較差,加熱時逐步分解,其固體殘留率隨溫度的變化如3圖所示.
①A 點時剩余固體的成分是
 
(填化學(xué)式).
②從開始加熱到 750K 時總反應(yīng)方程式為
 

(4)CrO3和 K2Cr2O7均易溶于水,這是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因.凈化處理方法之一是將含+6價 Cr 的廢水放入電解槽內(nèi),用鐵作陽極,加入適量的NaCl進行電解:陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72-發(fā)生反應(yīng),生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH-結(jié)合生成 Fe(OH)3 和Cr(OH)3沉淀除去[已知 KspFe(OH)3=4.0×10-38,KspCr(OH)3=6.0×10-31].
①電解過程中 NaCI 的作用是
 

②已知電解后的溶液中c(Fe3+)為2.0×10-13 mol?L-1,則溶液中c(Cr3+)為_
 
_ mol?L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

一定溫度下,反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( 。
A、N2、H2和NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變
B、c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2
C、單位時間每增加1molN2,同時增加2mol NH3
D、N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的2倍

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