Question

【題目】銅的化合物具有廣泛的用途。

（1）Cu2+基態(tài)核外電子排布式為__________________。

（2）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，溶液最終變成深藍色，繼續(xù)加入乙醇，可析出N、O、S原子的第一電離能由大到小的順序為__________________，與SO42-互為等電子體的分子的化學(xué)式為__ ，每個乙醇分子中sp3雜化的原子個數(shù)為_________________。

（3）銅的一種氧化物晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中O原子的配位數(shù)為_________________。

（4） Cu2O的熔點比Cu2S高的原因是__________________。

Answer 1

【答案】 [Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9 N>O>S CCl4 （CF4、SiF4等合理） 3 4 因為r(O2-)<r(S2-)，所以Cu2O的晶格能比Cu2S大，熔點高

【解析】（1）銅的質(zhì)子數(shù)是29，則Cu2+基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9。（2）非金屬性越強，第一電離能越大，氮元素的2p軌道電子處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強，第一電離能大于相鄰元素，則N、O、S原子的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞S。原子數(shù)和價電子數(shù)分別都相等的互為等電子體，則與SO42-互為等電子體的分子的化學(xué)式為CCl4、CF4、SiF4等，飽和碳原子均是sp3雜化，羥基氧原子也是sp3雜化，則每個乙醇分子中sp3雜化的原子個數(shù)為3個。（3）O原子和銅原子的原子個數(shù)分別是8×1/8+6×1/2＝4、4，銅原子的配位數(shù)是4，則氧原子的配位數(shù)也為4；（4）因為r(O2-)＜r(S2-)，所以Cu2O的晶格能比Cu2S大，熔點高。