1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z是同周期中金屬性最強的元素，W與X同主族．下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑：X＞Y＞Z
B．陰離子的還原性：W＞X＞Y
C．氣態(tài)氫化物的沸點：Y＜W
D．元素X與Z形成的兩種化合物中，X的化合價相同

分析 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最外層最多容納8個電子，則X最外層含有6個電子，為O元素；Z是同周期中金屬性最強的元素，Z的原子序數(shù)大于O，則Z位于第三周期，為Na元素；W與X同主族，則W為S元素；Y的原子序數(shù)大于O、小于Na，且為主族元素，則Y只能為F元素，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最外層最多容納8個電子，則X最外層含有6個電子，為O元素；Z是同周期中金屬性最強的元素，Z的原子序數(shù)大于O，則Z位于第三周期，為Na元素；W與X同主族，則W為S元素；Y的原子序數(shù)大于O、小于Na，且為主族元素，則Y只能為F元素，
A．原子的電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時，原子的核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑大小為：Na＞O＞F，即Z＞X＞Y，故A錯誤；
B．非金屬性越強，陰離子的還原性越弱，非金屬性：F＞O＞S，則陰離子還原性：W＞X＞Y，故B正確；
C．非金屬性F＞S，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞W(wǎng)，故C錯誤；
D．元素X與Z形成的兩種化合物為氧化鈉和過氧化鈉，氧化鈉中氧元素為-2價，過氧化鈉中氧元素為-1價，兩種化合物中氧元素的化合價不同，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的綜合應(yīng)用，題目難度中等，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅧA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧⑨
4⑩⑪⑫
（1）寫出下列元素符號：①N，⑥Si，⑦S．
（2）畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：④，⑧．
（3）在上述標(biāo)出元素中，金屬性最強的元素是K，非金屬性最強的元素是_F，最不活潑的元素是Ar．（均填元素符號
（4）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是b．（選填序號）
a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（5）第三周期中原子半徑最大的元素是Na（填元素符號），跟它同周期原子半徑（除稀有氣體外）最小的元素是Cl（填元素符號）它們最高價氧化物對應(yīng)水化物之間反應(yīng)的離子方程式OH-+H+═H2O
（6）已知某元素原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，足量該元素的常見氧化物通入③的最高價氧化物的水化物的溶液中，寫出化學(xué)方程式：CO2+NaOH═NaHCO3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．回答下列問題：
（1）氨的水溶液叫做氨水．用離子方程式表示氨水成堿性的原因NH3•H2O?NH4++OH-
（2）實驗室制備氨氣，下列方法中可以選用的是②③④．
①固態(tài)氯化銨加熱分解                   ②濃氨水中加入固體氫氧化鈉
③加熱濃氨水                              ④固態(tài)氯化銨與氫氧化鈣混合加熱
（3）管道工人曾經(jīng)用濃氨水檢驗氯氣是否漏氣．在有水蒸氣存在的條件下能發(fā)生反應(yīng) 2NH3+3Cl2=6HCl+N2
反應(yīng)中如果有1.7克氨氣被氧化，則被還原的氯氣體積為3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
如果氯氣管道漏氣，用該方法檢驗時的現(xiàn)象是產(chǎn)生大量白煙
（4）工業(yè)上常用氨氧化法生產(chǎn)硝酸，其過程包括氨的催化氧化（催化劑為鉑銠合金絲網(wǎng)）、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸氨催化氧化額化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;\;催化劑\;\;\;}}{高溫高壓}$4NO+6H2O，將鉑銠合金做成薄絲網(wǎng)的主要原因是增大單位質(zhì)量的催化劑與反應(yīng)物的接觸面積．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．硫酸亞鐵煅燒反應(yīng)為2FeSO4（s）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$X（g）+Fe2O3（s）+SO3（g），有關(guān)說法正確的是（　　）
A．該反應(yīng)中X為還原產(chǎn)物
B．X能使溴水褪色，說明X具有漂白性
C．該反應(yīng)中每生成1molFe2O3轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02×1023
D．該反應(yīng)生成的氣體通入足量Ba（NO3）2溶液中，可得到兩種沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�
A．葡萄糖中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍(lán)色，故可用蘇打粉辨別真假葡萄酒
B．氨氮廢水（含NH4+及NH3）可用化學(xué)氧化法或電化學(xué)氧化法處理
C．金屬的防護(hù)中，犧牲陽極的陰極保護(hù)法利用的是原電池原理
D．84消毒液在日常生活中廣泛應(yīng)用，其有效成分是Ca（ClO）2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．現(xiàn)有①干冰 ②金剛石 ③NH4Cl ④Na2S四種物質(zhì)，按下列要求回答（填序號）：
既存在離子鍵又存在共價鍵的是③；只存在共價鍵的化合物是①．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．用氫氣和一氧化碳克制備潔凈能源二甲醚（CH3OCH3），工業(yè)制備二甲醚時在催化反應(yīng)室（壓強為2.0～10.0MPa，溫度為230～280℃）中進(jìn)行下列反應(yīng)：
Ⅰ．CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=akJ•mol-1
Ⅱ.2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=bkJ•mol-1
①催化反應(yīng)室中總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=（2a+b）KJ/mol．
②已知b＜0，有利于提高反應(yīng)Ⅱ中CH3OH轉(zhuǎn)化率的措施是降低溫度、分離二甲醚（寫出兩條即可）．
③有兩個體積均為2L的恒容密閉容器甲和乙，向甲中加入1molCO和2molH2，向乙中加入2molCO和4molH2，均只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，測得不同溫度下CO的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示．請在圖示的“□”中填寫“甲”或“乙”；a＜（填“＞”或“＜”）0；L點的化學(xué)平衡常數(shù)K（L）=9.375，K（L）＞（填“＞”“=”或“＜”）K（M）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．化學(xué)對人類社會進(jìn)步和發(fā)展的貢獻(xiàn)之一是發(fā)現(xiàn)和研制了各種材料，例如，金屬就是我們生活中不可或缺的重要材料，根據(jù)你學(xué)過的有關(guān)金屬的知識，回答下列問題：
（1）如圖所示，銅錢在我國歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣，銅常用于制造貨幣的原因可能是ABC（填序號）．
A．銅的熔點不是太高，易于冶煉，鑄造成型
B．銅的性質(zhì)不活潑，不易被腐蝕
C．我國較早的掌握了濕法冶煉銅的技術(shù)
D．自然界有大量的游離態(tài)的銅
（2）鋼鐵制品的使用更為廣泛，但是鐵制品易生銹，鐵銹的主要成分是三氧化二鐵（填名稱），鐵的氧化物常見的還有FeO、Fe3O4（填化學(xué)式）．
（3）某燒杯中盛有100mL FeCl3和CuCl2的混合液，混合溶液中c（FeCl3）=2mol/L，c（CuCl2）=1mol/L．請回答下列問題：
①該混合溶液中，F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量n（Fe3+）=0.2mol．氯離子的物質(zhì)的量濃度c（Cl-）=8mol/L．
②向上述燒杯中加入足量鐵粉并使之充分反應(yīng)．寫出有關(guān)的離子方程式：2Fe3++Fe═3Fe2+；Cu2++Fe═Cu+Fe2+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．全釩液流儲能電池是以溶解于一定濃度硫酸溶液中不同價態(tài)釩離子的氧化還原反應(yīng)來實現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化，充電時，惰性電極M、N分別連接電源的正極和負(fù)極．電池工作原理如圖所示，下列說法不正確的是（　　）
A．放電過程中，M電極反應(yīng)為V02++2H++e一=V02++H20
B．放電過程中，質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)
C．充電過程中，N電極上V3+被還原為V2+
D．充電過程中，M電極附近酸性減弱

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案