8．資料顯示，某些金屬離子對(duì)H2O2的分解起催化作用．為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，該實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

（1）某同學(xué)通過(guò)測(cè)定O2的體積來(lái)比較H2O2的分解速率快慢，實(shí)驗(yàn)時(shí)可以通過(guò)測(cè)量單位時(shí)間生成O2的體積（或生成單位體積O2所需要的時(shí)間）_ （或_ ）來(lái)比較．
（2）0.1g MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖2所示．解釋反應(yīng)速率變化的原因：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度減小，反應(yīng)速率減慢．
（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡理論，聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際，你認(rèn)為下列說(shuō)法不正確的是C（填序號(hào)）．
A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可以指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品
B．勒夏特列原理可以指導(dǎo)怎樣使有限原料多出產(chǎn)品
C．催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效辦法
D．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益．

分析 （1）實(shí)驗(yàn)時(shí)可以通過(guò)測(cè)量單位時(shí)間生成O2的體積或生成單位體積O2所需要的時(shí)間來(lái)比較；
（2）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的濃度逐漸降低，反應(yīng)速率逐漸減慢；
（3）A．化學(xué)反應(yīng)速率，表示反應(yīng)快慢物理量，可以指導(dǎo)在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品；
B．勒夏特列原理即平衡移動(dòng)原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品；
C．催化劑的使用只能提高反應(yīng)速率；
D．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益．

解答 解：（1）通過(guò)測(cè)定O2的體積來(lái)比較H2O2的分解速率快慢，實(shí)驗(yàn)時(shí)可以通過(guò)測(cè)量單位時(shí)間生成O2的體積或生成單位體積O2所需要的時(shí)間來(lái)比較，
故答案為：?jiǎn)挝粫r(shí)間生成O2的體積或生成單位體積O2所需要的時(shí)間；
（2）濃度越大，反應(yīng)速率越大，反之越小，隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度逐漸減小，則速率逐漸減小；
故答案為：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度減小，反應(yīng)速率減慢；
（3）A．化學(xué)反應(yīng)速率，表示反應(yīng)快慢物理量，故A正確；
B．勒夏特列原理是平衡移動(dòng)原理，可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品，故B正確；
C．催化劑的使用提高反應(yīng)速率，不能改變產(chǎn)量，只能縮短到達(dá)平衡時(shí)間，故C錯(cuò)誤；
D．綜合經(jīng)濟(jì)效益既考慮原料的利用率又要考慮時(shí)間，故D正確；
故答案為：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素以及化學(xué)平衡移動(dòng)原理，明確影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素以及化學(xué)平衡移動(dòng)原理為解答關(guān)鍵，注意催化劑只能加快化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變化學(xué)反應(yīng)的限度．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．烴類(lèi)分子中的碳原子的共用電子對(duì)數(shù)是（　　）
A．2B．3C．4D．5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量不超過(guò)150，經(jīng)測(cè)定A具有下列性質(zhì)：
A的性質(zhì)推斷A的組成、結(jié)構(gòu)
①能燃燒，燃燒產(chǎn)物只有CO2和H2O一定含有C、H元素，可能含有O元素
②A與醇或羧酸在濃硫酸存在下均能生成有香味的物質(zhì)A分子中含有-OH、-COOH
③在一定條件下，A能發(fā)生分子內(nèi)脫水反應(yīng)，其生成物與溴水混合，溴水褪色-
④0.1mol A與足量NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體A分子中含有兩個(gè)-COOH
（1）填寫(xiě)表中空白．
（2）若A分子中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為59.7%，則A的分子式為C4H6O5．
（3）若A分子中無(wú)含碳支鏈，寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：．
（4）下列物質(zhì)與A互為同系物的是b（填字母）．
a．         
b．
c．             
d．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)NH4Al（SO4）2溶液的敘述正確的是（　�。�
A．該溶液中Na+、Mg2+、AlO${\;}_{2}^{-}$、NO${\;}_{3}^{-}$可以大量共存
B．通入CO2氣體產(chǎn)生白色沉淀
C．通入H2S氣體無(wú)明顯現(xiàn)象，原因是二者不反應(yīng)
D．與少量Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式：Al3++2SO${\;}_{4}^{2-}$+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素．碘元素以碘離子的形式存在．實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如圖：

（1）指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)：①過(guò)濾；②萃取和分液；
（2）從含碘的水溶液中提取碘的過(guò)程中，常選擇苯做有機(jī)試劑，原因是苯與水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中的大；
（3）氧化時(shí)，加入適量X，X最好選用下列氧化劑中的D（填序號(hào)），
A．濃硫酸       B．新制氯水       C．KMnO4溶液       D．H2O2
理由是過(guò)氧化氫是綠色氧化劑，在氧化過(guò)程中不引入新的雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染（不會(huì)進(jìn)一步氧化單質(zhì)碘）；
（4）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶液，需要的實(shí)驗(yàn)操作是蒸餾；完成該操作除了酒精燈、蒸餾燒瓶還需要的玻璃儀器有哪些BDEF（填序號(hào)）．
A．漏斗     B．溫度計(jì)    C．玻璃棒    D．冷凝器    E．接液管    F．錐形瓶．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．溴化鈣可用于石油鉆井，也可用于制造溴化銨及光敏紙、滅火劑、制冷劑等．制備CaBr2•2H2O的主要流程如下：

工業(yè)提取液溴主要采用空氣吹出法，其主要流程如下

請(qǐng)回答：
（1）Fe與液溴的反應(yīng)溫度不能超過(guò)40℃的原因是防止液溴揮發(fā)，降低原料利用率．
（2）試劑B最好選用HBr．
（3）操作Ⅰ的步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥．
（4）下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是bd．
a．濾渣A的成分可能是Fe、Fe（OH）2、Fe（OH）3；
b．操作Ⅱ的名稱(chēng)是萃取
c．流程圖中虛線框部分步驟的主要目的是除去雜質(zhì)、富集Br2
d．成品溴中含有的少量Cl2，可加入Na2SO3溶液，然后分液除去
（5）制得的CaBr2•2H2O可以通過(guò)以下方法測(cè)定純度：稱(chēng)取5.00g樣品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，將沉淀洗滌、烘干、冷卻、稱(chēng)量，得到2.00g固體．
①純度測(cè)定中用到的玻璃儀器有膠頭滴管、酒精燈、燒杯、玻璃棒、漏斗．
②洗滌沉淀的操作方法是向過(guò)濾器中加入蒸餾水至沒(méi)過(guò)沉淀表面，靜置待水自然流下，重復(fù)2～3次．
③測(cè)得CaBr2•2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94.40%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某探究小組設(shè)計(jì)如右圖所示裝置（夾持、加熱儀器略），模擬工業(yè)生產(chǎn)進(jìn)行制備三氯乙醛（CCl3CHO）的實(shí)驗(yàn)． 查閱資料，有關(guān)信息如圖：
①制備反應(yīng)原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl
可能發(fā)生的副反應(yīng)：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O
CCl3CHO+HClO→CCl3COOH+HCl
（三氯乙酸）
②相關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)：
C2H5OHCCl3CHOCCl3COOHC2H5Cl
熔點(diǎn)/℃-114.1-57.558-138.7
沸點(diǎn)/℃78.397.819812.3
溶解性與水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇微溶于水、可溶于乙醇
（1）儀器b的名稱(chēng)為圓底燒瓶，裝置B中的試劑是飽和食鹽水，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）裝置C的作用為除去氯氣中混有的H2O，減少三氯乙酸的生成；裝置D可采用水浴加熱的方法以控制反應(yīng)溫度在70℃左右．
（3）反應(yīng)結(jié)束后，不能采取先將D中的混合物冷卻到室溫，再用過(guò)濾的方法分離出CCl3COOH的原因?yàn)镃Cl3COOH溶于乙醇與CCl3CHO．
（4）裝置E中溶液為NaOH溶液，可能發(fā)生的無(wú)機(jī)反應(yīng)的離子方程式有Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O．
（5）測(cè)定產(chǎn)品純度：稱(chēng)取產(chǎn)品0.30g配成待測(cè)溶液，加入0.1000mol•L-1碘標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，再加入適量Na2CO3溶液，反應(yīng)完全后，加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH，立即用0.02000mol•L-1　Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)．進(jìn)行平行實(shí)驗(yàn)后，測(cè)得消耗Na2S2O3溶液20.00mL．則產(chǎn)品的純度為88.5%．（CCl3CHO的相對(duì)分子質(zhì)量為147.5）
滴定的反應(yīng)原理如下：CCl3CHO+OH-=CHCl3+HCOO-HCOO-+I2=H++2I-+CO2↑
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
（6）已知：常溫下Ka（CCl3COOH）=1.0×10-1　 mol•L-1，Ka （CH3COOH）=1.7×10-5　 mol•L-1
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明三氯乙酸、乙酸的酸性強(qiáng)弱．
分別測(cè)定0.1 mol•L-1兩種酸溶液的pH，三氯乙酸的pH較小，證明三氯乙酸的酸性強(qiáng)于乙酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．A、B、C、D、E是五種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D都能與C按原子個(gè)數(shù)比為1：1或2：1形成化合物，A、B組成的氣態(tài)化合物可以與B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成一種鹽M，E與C的最外層電子數(shù)相同．
（1）M中含有的化學(xué)鍵有離子鍵和共價(jià)鍵，E元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族．
（2）向100mL 0.1mol•L-1 D的氫氧化物溶液中通入224mL A2E（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體，所得溶液呈堿性，原因是硫氫化鈉溶液水解程度大于電離程度，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（S2-）．
（3）B、C所形成氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是H2O＞NH3（填具體的化學(xué)式）．
（4）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以A2、B2為電極反應(yīng)物，以HCl-NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，寫(xiě)出該電池的正極電極反應(yīng)式：N2+8H++6e-═2NH4+，放電時(shí)溶液中的H+移向正（填“正”或“負(fù)”）極．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．質(zhì)子數(shù)≤18的A和M兩種元素，已知A2-與M+的電子數(shù)之差為8，則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．A和M原子的最外層電子數(shù)之差不一定為5
B．A和M原子的最外層電子數(shù)之和一定為7
C．A和M原子的電子數(shù)之差一定為11
D．A和M的原子序數(shù)之差不一定為5

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